$\text{Mg} + 2\text{CH}_3\text{COOH} \rightarrow \text{Mg(CH}_3\text{COO)}_2 + \text{H}_2$

a. Đầu tiên, ta cần xác định số mol của Mg trong mẫu kim loại:

$\text{Số mol Mg} = \frac{\text{Khối lượng Mg}}{\text{Khối lượng mol Mg}}$

$\text{Số mol Mg} = \frac{5,76 \text{ g}}{24,305 \text{ g/mol}} \approx 0,237 \text{ mol}$

Theo phản ứng, mỗi mol Mg tạo ra một mol H₂. Do đó, số mol H₂ sinh ra cũng là 0,237 mol.

Theo điều kiện đktc, mỗi mol khí chiếm 22,4 lít. Vậy thể tích khí hiđro thoát ra sẽ là:

$\text{Thể tích khí } H_2 = \text{Số mol } H_2 \times 22,4 \text{ l/mol}$

$\text{Thể tích khí } H_2 = 0,237 \text{ mol} \times 22,4 \text{ l/mol} \approx 5,31 \text{ l}$

b. Để trung hoà lượng axit còn dư trong dd, ta sử dụng phản ứng trung hòa giữa axit axetic và NaOH:

$\text{CH}_3\text{COOH} + \text{NaOH} \rightarrow \text{CH}_3\text{COONa} + \text{H}_2\text{O}$

Trong phản ứng trên, ta biết rằng 1 mol axit axetic cần 1 mol NaOH để trung hòa. Vì vậy, số mol NaOH cần để trung hòa axit còn dư sẽ bằng số mol axit còn dư trong dd.

Đầu tiên, ta cần xác định số mol NaOH đã sử dụng:

$\text{Số mol NaOH} = \text{Nồng độ} \times \text{Thể tích}$

$\text{Số mol NaOH} = 1,5 \text{ mol/l} \times 0,180 \text{ l} = 0,27 \text{ mol}$

Vì phản ứng trung hòa, số mol NaOH cần sử dụng bằng số mol axit axetic còn dư. Vì vậy, nồng độ mol của dd axit ban đầu là:

$\text{Nồng độ mol của dd axit ban đầu} = \frac{\text{Số mol axit axetic còn dư}}{\text{Thể tích dd ban đầu}}$

$\text{Nồng độ mol của dd axit ban đầu} = \frac{0,27 \text{ mol}}{1 \text{ l}} = 0,27 \text{ M}$