hòa tan hoàn toàn 10g CaCO3 vào 100ml dung dịch CH3COOH(vừa đủ)
a. tính thể tích CO2 thoát ra ở dktc
b. Tính nồng độ mol/lít của dd CH3COOH đã dùng
c.Để trung hòa hết lượng axitaxetic trên cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 10%(có khối lượng riêng D = 1.28g/ml)
giúp em với ạ
Quảng cáo
4 câu trả lời 115
1.Phương trình hóa học của phản ứng:
CaCO3+2CH3COOH→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2
2.a. Tính thể tích CO2 thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn (DKTC):
Trước tiên, cần xác định số mol của CaCO3:
Số mol CaCO3=Khối lượng/Khối lượng phân tử=10 g/100.09 g/mol
Tiếp theo, phản ứng 1 mol CaCO3 tạo ra 1 mol CO2. Do đó, số mol CO2 sinh ra sẽ bằng số mol CaCO3.
Số mol CO2=Số mol CaCO3
Để tính thể tích CO2, ta sử dụng công thức:
Thể tıˊch CO2=Số mol CO2×22.4 lít
3.b. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch CH3COOH:
Ta cần tính số mol của CH3COOH đã dùng. Vì mỗi mol CaCO3 tương ứng với 2 mol CH3COOH, nên số mol CH3COOH là gấp đôi số mol CaCO3 đã dùng.
Số mol CH3COOH=2×Số mol CaCO3
Nồng độ mol/lít của dung dịch CH3COOH được tính bằng công thức:
Nồng độ=Số mol CH3COOH/Thể tích dung dịch (lít)
4.c. Xác định lượng dung dịch NaOH cần dùng để trung hòa axit axetic:
Phản ứng trung hòa giữa axit axetic và NaOH có phương trình: CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
Cân bằng về số mol:
Số mol NaOH=Số mol CH3COOH
Để tính lượng dung dịch NaOH cần dùng, ta sử dụng công thức:
Thể tích dung dịch NaOH=Số mol NaOH/Nồng độ NaOH (mol/lıˊt)
Giả sử dung dịch NaOH có nồng độ 10% là nồng độ khối lượng, nghĩa là 10g NaOH trong 100ml dung dịch. Vì vậy, nồng độ mol/lít của NaOH là:
Nồng độ NaOH=Số mol NaOH/Thể tích dung dịch (lít)
Để giải quyết bài toán này, chúng ta cần sử dụng các phương trình hóa học và các phép tính hóa học cơ bản.
1.Phương trình hóa học của phản ứng:
CaCO3+2CH3COOH→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2
2.a. Tính thể tích CO2 thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn (DKTC):
Trước tiên, cần xác định số mol của CaCO3:
Số mol CaCO3=Khối lượng/Khối lượng phân tử=10 g/100.09 g/mol
Tiếp theo, phản ứng 1 mol CaCO3 tạo ra 1 mol CO2. Do đó, số mol CO2 sinh ra sẽ bằng số mol CaCO3.
Số mol CO2=Số mol CaCO3
Để tính thể tích CO2, ta sử dụng công thức:
Thể tıˊch CO2=Số mol CO2×22.4 lít
3.b. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch CH3COOH:
Ta cần tính số mol của CH3COOH đã dùng. Vì mỗi mol CaCO3 tương ứng với 2 mol CH3COOH, nên số mol CH3COOH là gấp đôi số mol CaCO3 đã dùng.
Số mol CH3COOH=2×Số mol CaCO3
Nồng độ mol/lít của dung dịch CH3COOH được tính bằng công thức:
Nồng độ=Số mol CH3COOH/Thể tích dung dịch (lít)
4.c. Xác định lượng dung dịch NaOH cần dùng để trung hòa axit axetic:
Phản ứng trung hòa giữa axit axetic và NaOH có phương trình: CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
Cân bằng về số mol:
Số mol NaOH=Số mol CH3COOH
Để tính lượng dung dịch NaOH cần dùng, ta sử dụng công thức:
Thể tích dung dịch NaOH=Số mol NaOH/Nồng độ NaOH (mol/lıˊt)
Giả sử dung dịch NaOH có nồng độ 10% là nồng độ khối lượng, nghĩa là 10g NaOH trong 100ml dung dịch. Vì vậy, nồng độ mol/lít của NaOH là:
Nồng độ NaOH=Số mol NaOH/Thể tích dung dịch (lít)
Giải từng phần này và cung cấp kết quả, bạn có thể cần sử dụng máy tính để tính toán chi tiết.
- Khối lượng mol của CaCO3: 10g
- Thể tích mol của CH3COOH: 100ml
- Nồng độ mol/lít của dd CH3COOH: c
- Nồng độ mol/lít của dd NaOH 10%: 0.1 mol/l
- Khối lượng riêng của NaOH: D
a. Tính thể tích CO2 thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn (dktc):
Theo phản ứng hóa học:
CaCO3 + 2CH3COOH -> Ca(CH3COO)2 + CO2 + H2O
Số mol CaCO3 = 10g / 100.09g/mol = 0.1 mol
Số mol CO2 = 0.1 mol
Thể tích CO2 ở dktc = 22.4L
b. Tính nồng độ mol/lít của dd CH3COOH đã dùng:
Số mol CH3COOH = số mol CaCO3 = 0.1 mol
Nồng độ mol/lít của dd CH3COOH = 0.1 mol / 0.1 L = 1 mol/L
c. Để trung hòa hết lượng axit acetic trên cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 10%:
Theo phản ứng hóa học:
CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O
Số mol NaOH cần dùng = số mol CH3COOH = 0.1 mol
Khối lượng NaOH cần dùng = 0.1 mol x 40g/mol = 4g
Thể tích NaOH 10% cần dùng = 4g / (0.1 g/ml x 10%) = 40 ml
Để tính toán chính xác, cần biết khối lượng riêng của NaOH (D) để tính thể tích cần dùng.
Quảng cáo
Câu hỏi hot cùng chủ đề
-
4238
-
3974
-
1 3764