cho 10g hỗn hợp gồm Al và Cu vào dung dịch HCl dư thu được 7,47 lít khí H2 (đkc) phần trăm của nhôm trong hỗ hợp là
Quảng cáo
2 câu trả lời 2587
Để tính phần trăm của nhôm trong hỗn hợp, chúng ta cần thực hiện một số bước tính toán cụ thể:
1. **Tính số mol của khí H₂ thu được:**
Theo điều kiện tiêu chuẩn (đkc), 1 mol khí H₂ có thể chiếm 22,4 lít. Vì vậy, số mol của H₂ thu được là:
nH2=7,47 lít22,4 lít/mol=0,333 mol
2. **Xác định phản ứng hóa học của Al và Cu với HCl:**
- Phản ứng của Al với HCl:
2Al+6HCl→2AlCl3+3H2
1 mol Al tạo ra 1,5 mol H₂.
- Phản ứng của Cu với HCl:
Cu+2HCl→CuCl2+H2
1 mol Cu tạo ra 1 mol H₂.
3. **Tính số mol của Al và Cu dựa trên số mol H₂:**
Giả sử số mol của Al là x và số mol của Cu là y.
- Số mol H₂ từ Al: 3x2
- Số mol H₂ từ Cu: y
Tổng số mol H₂ là:
3x2+y=0,333
4. **Thiết lập hệ phương trình dựa trên khối lượng của hỗn hợp:**
Khối lượng hỗn hợp là 10 g, trong đó:
- Khối lượng của Al là 27x (vì khối lượng mol của Al là 27 g/mol).
- Khối lượng của Cu là 64y (vì khối lượng mol của Cu là 64 g/mol).
Tổng khối lượng hỗn hợp là:
27x+64y=10
5. **Giải hệ phương trình:**
Từ phương trình số mol khí H₂:
3x2+y=0,333(1)
Từ phương trình khối lượng:
27x+64y=10(2)
Từ phương trình (1), chúng ta có:
y=0,333−3x2
Thay vào phương trình (2):
27x+64(0,333−3x2)=10
27x+21,333−96x=10
−69x=10−21,333
−69x=−11,333
x=11,33369≈0,164 mol
Tính số mol của Cu từ y:
y=0,333−3×0,1642=0,333−0,246=0,087 mol
6. **Tính khối lượng của Al và Cu:**
Khối lượng của Al:
27×0,164≈4,428 g
Khối lượng của Cu:
64×0,087≈5,568 g
Phần trăm của nhôm trong hỗn hợp là:
4,42810×100%≈44,28%
Vậy phần trăm của nhôm trong hỗn hợp là khoảng 44,28%.
ptpu
2Al+6HCl→2AlCl3+3H2
Đồng (Cu) không phản ứng với dung dịch HCl nên không tạo ra khí H₂.
Với V=7,47 lít, ta có:
n(H2)=7,4722,4=0,33375 mol
n(Al)=23×n(H2)=23×0,33375=0,2225 mol
Với M(Al)=27 g/mol, ta có:
m(Al)=0,2225×27=6,0075 g
%m(Al)=m(Al)m(hỗnhợp)×100%
%m(Al)=6,007510×100%=60,075%
Quảng cáo
Câu hỏi hot cùng chủ đề
-
5600
-
4843
-
4624