Phân tích hai phản ứng tạo iron(II) chloride (FeCl2):
1. Phản ứng (1):

a) Phương trình phản ứng:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

b) Giải thích:

Chất tham gia:

Fe: Sắt kim loại, màu trắng xám, có tính khử.
HCl: Axit clohydric, dung dịch không màu, có tính axit.
Sản phẩm:

FeCl2: Sắt(II) chloride, dung dịch màu vàng lục.
H2: Khí hydro, không màu, không mùi, dễ cháy.
Cân bằng phản ứng:

Hệ số cân bằng: 1 : 2 : 1 : 1
Vai trò của các chất:

Fe: Chất khử.
HCl: Chất oxy hóa.
FeCl2: Muối.
H2: Sản phẩm khử.
c) Điều kiện phản ứng:

Nhiệt độ thường hoặc đun nóng.
2. Phản ứng (2):

a) Phương trình phản ứng:

FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O

b) Giải thích:

Chất tham gia:

FeO: Sắt(II) oxit, chất rắn màu đen.
HCl: Axit clohydric, dung dịch không màu, có tính axit.
Sản phẩm:

FeCl2: Sắt(II) chloride, dung dịch màu vàng lục.
H2O: Nước, chất lỏng không màu, không mùi.
Cân bằng phản ứng:

Hệ số cân bằng: 1 : 2 : 1 : 1
Vai trò của các chất:

FeO: Chất khử.
HCl: Chất oxy hóa.
FeCl2: Muối.
H2O: Sản phẩm khử.
c) Điều kiện phản ứng:

Nhiệt độ thường hoặc đun nóng.
3. So sánh hai phản ứng:

Phản ứng
Chất tham gia
Sản phẩm
Điều kiện
(1)
Fe + 2HCl
FeCl2 + H2
Nhiệt độ thường hoặc đun nóng
(2)
FeO + 2HCl
FeCl2 + H2O
Nhiệt độ thường hoặc đun nóng
Nhận xét:

Hai phản ứng đều tạo ra FeCl2.
Phản ứng (1) xảy ra với kim loại Fe, trong khi phản ứng (2) xảy ra với oxit FeO.
Phản ứng (1) tạo ra khí H2, trong khi phản ứng (2) tạo ra H2O.
4. Ứng dụng:

Hai phản ứng đều được sử dụng để điều chế FeCl2.
FeCl2 được sử dụng trong nhiều lĩnh vực như:

Xử lý nước thải.
Sản xuất thuốc nhuộm.
Mạ điện.