Để giải phương trình và tính năng lượng hoạt hoá (\(E_a\)), ta có thể sử dụng thông tin đã cho:

\[ \ln\left(\dfrac{4 \times k_1}{k_1}\right) = -\dfrac{E_a}{R} \left(\dfrac{1}{313 \, \text{K}} - \dfrac{1}{300 \, \text{K}}\right) \]

Giải phương trình trên, ta có:

\[ \ln(4) = -\dfrac{E_a}{8.314} \left(\dfrac{1}{313} - \dfrac{1}{300}\right) \]

\[ \ln(4) = -\dfrac{E_a}{8.314} \left(\dfrac{1}{34875} \right) \]

\[ 2.7726 = -\dfrac{E_a}{290.614} \]

\[ E_a \approx -2.7726 \times 290.614 \]

\[ E_a \approx -803.49 \, \text{J/mol} \]

Vậy năng lượng hoạt hoá của phản ứng là khoảng \(-803.49 \, \text{J/mol}\).

Để giải phương trình và tính năng lượng hoạt hoá (Ea��), ta có thể sử dụng thông tin đã cho:

ln(4×k1k1)=−EaR(1313K−1300K)ln⁡(4×�1�1)=−���(1313K−1300K)

Giải phương trình trên, ta có:

ln(4)=−Ea8.314(1313−1300)ln⁡(4)=−��8.314(1313−1300)

ln(4)=−Ea8.314(134875)ln⁡(4)=−��8.314(134875)

2.7726=−Ea290.6142.7726=−��290.614

Ea≈−2.7726×290.614��≈−2.7726×290.614

Ea≈−803.49J/mol��≈−803.49J/mol

Vậy năng lượng hoạt hoá của phản ứng là khoảng −803.49J/mol−803.49J/mol.