Quảng cáo
5 câu trả lời 2853
Để giải quyết bài toán này, ta sẽ phân tích từng phần:
Phần 1: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp ankin C₃H₄ và C₄H₆
Gọi x là khối lượng của ankin C₃H₄ trong phần 1 và y là khối lượng của ankin C₄H₆ trong phần 1.
Hỗn hợp đốt cháy hoàn toàn sẽ sinh ra CO₂ và H₂O. Phản ứng đốt cháy của ankin là:
CnH2n−2+(n+n−22)O2→nCO2+(n−1)H2O\text{C}_n\text{H}_{2n-2} + (n + \frac{n-2}{2}) \text{O}_2 \to n \text{CO}_2 + (n-1) \text{H}_2\text{O}Với C₃H₄ (propyne):
C3H4+4O2→3CO2+2H2O\text{C}_3\text{H}_4 + 4 \text{O}_2 \to 3 \text{CO}_2 + 2 \text{H}_2\text{O}Với C₄H₆ (butyne):
C4H6+6O2→4CO2+3H2O\text{C}_4\text{H}_6 + 6 \text{O}_2 \to 4 \text{CO}_2 + 3 \text{H}_2\text{O}
Khối lượng CO₂ và H₂O thu được là:
CO₂ có khối lượng mol là 44 g/mol
H₂O có khối lượng mol là 18 g/mol
Ta có:
3.08 g CO2⇒3.0844=0.07 mol CO23.08 \, \text{g CO}_2 \Rightarrow \frac{3.08}{44} = 0.07 \, \text{mol CO}_2 0.07 mol CO2⇒0.07 mol H2O0.07 \, \text{mol CO}_2 \Rightarrow 0.07 \, \text{mol H}_2\text{O} 0.07 mol H2O⇒0.07×18=1.26 g H2O0.07 \, \text{mol H}_2\text{O} \Rightarrow 0.07 \times 18 = 1.26 \, \text{g H}_2\text{O}
Sự chênh lệch khối lượng H₂O là:
0.9−1.26=−0.36g0.9 - 1.26 = -0.36 \text{g}Vậy ta cần điều chỉnh lại phần khối lượng ankin.
\[n_{\text{CO}_2} = \dfrac{m_{\text{CO}_2}}{M_{\text{CO}_2}} = \dfrac{3{,}08\,\text{g}}{44\,\text{g/mol}} \approx 0{,}07\,\text{mol}\]
\[n_{\text{H}_2\text{O}} = \dfrac{m_{\text{H}_2\text{O}}}{M_{\text{H}_2\text{O}}} = \dfrac{0{,}9\,\text{g}}{18\,\text{g/mol}} = 0{,}05\,\text{mol}\]
- Gọi \( a \) là số mol C₃H₄.
- Gọi \( b \) là số mol C₄H₆.
- Số mol C₃H₄: \( \dfrac{a}{2} \).
- Số mol C₄H₆: \( \dfrac{b}{2} \).
\[\text{C}_3\text{H}_4 + 4\text{O}_2 \longrightarrow 3\text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]
\[\text{C}_4\text{H}_6 + \dfrac{11}{2}\text{O}_2 \longrightarrow 4\text{CO}_2 + 3\text{H}_2\text{O} \]
\[n_{\text{CO}_2} = \dfrac{a}{2} \times 3 + \dfrac{b}{2} \times 4 = \dfrac{3a + 4b}{2} \]
\[n_{\text{H}_2\text{O}} = \dfrac{a}{2} \times 2 + \dfrac{b}{2} \times 3 = \dfrac{2a + 3b}{2} \]
\[\begin{cases}\dfrac{3a + 4b}{2} = 0{,}07 & (1) \\\dfrac{2a + 3b}{2} = 0{,}05 & (2)\end{cases}\]
\[\begin{cases}3a + 4b = 0{,}14 & (1') \\2a + 3b = 0{,}10 & (2')\end{cases}\]
Từ (2') ta có:
\[2a = 0{,}10 - 3b \\\Rightarrow a = \dfrac{0{,}10 - 3b}{2}\]
\[3\left( \dfrac{0{,}10 - 3b}{2} \right) + 4b = 0{,}14 \\\Rightarrow \dfrac{0{,}30 - 9b}{2} + 4b = 0{,}14 \\\Rightarrow 0{,}30 - 9b + 8b = 0{,}28 \\\Rightarrow 0{,}30 - b = 0{,}28 \\\Rightarrow b = 0{,}02\,\text{mol}\]
\[a = \dfrac{0{,}10 - 3 \times 0{,}02}{2} = \dfrac{0{,}04}{2} = 0{,}02\,\text{mol}\]
\[n_{\text{C}_3\text{H}_4} = \dfrac{a}{2} = \dfrac{0{,}02}{2} = 0{,}01\,\text{mol} \]
\[ n_{\text{C}_4\text{H}_6} = \dfrac{b}{2} = \dfrac{0{,}02}{2} = 0{,}01\,\text{mol} \]
\[n_{\text{Br}_2} = 2 \times n_{\text{C}_3\text{H}_4} + 2 \times n_{\text{C}_4\text{H}_6} = 2 \times 0{,}01 + 2 \times 0{,}01 = 0{,}04\,\text{mol}\]
\[m_{\text{Br}_2} = n_{\text{Br}_2} \times M_{\text{Br}_2} = 0{,}04\,\text{mol} \times 160\,\text{g/mol} = 6{,}4\,\text{g}\]
(Vì M(Brom) = 80\,g/mol, nên M(Br₂) = 160\,g/mol)*
`=>`Lượng brom đã phản ứng là 6,4g.
Đáp án: B.
Quảng cáo
Câu hỏi hot cùng chủ đề
-
Hỏi từ APP VIETJACK64322
-
Hỏi từ APP VIETJACK44444
-
Hỏi từ APP VIETJACK2 41136
Bài viết mới nhất Lớp 11
-
3 năm trước3001
-
3 năm trước2966
