- \( \text{CO}_2 \): M = 44 g/mol

   - \( \text{H}_2\text{O} \): M = 18 g/mol

   \[ n_{\text{CO}_2} = \frac{3.08}{44} = 0.07 \text{ mol} \]

   \[ n_{\text{H}_2\text{O}} = \frac{0.9}{18} = 0.05 \text{ mol} \]

    - \( \text{C}_3\text{H}_4 \) cháy:

      \[ \text{C}_3\text{H}_4 + 4 \text{O}_2 \rightarrow 3 \text{CO}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \]

    - \( \text{C}_4\text{H}_6 \) cháy:

      \[ \text{C}_4\text{H}_6 + \frac{11}{2} \text{O}_2 \rightarrow 4 \text{CO}_2 + 3 \text{H}_2\text{O} \]

\[\begin{cases}3a + 4b = 0.07 \\2a + 3b = 0.05\end{cases}\]

   \[\begin{cases}a = 0.01 \\b = 0.02\end{cases}\]

   - Khối lượng của phần 1 là:

     \[ m_{\text{hợp}} = 3a + 4b = 0.01 \cdot 40 + 0.02 \cdot 54 = 0.98 g \]

`=>` Khối lượng của cả hỗn hợp là \(0.98 \cdot 2 = 1.96 g\)

`=> `Phần 2 cũng là: \(0.98 g\)

    - \( \text{C}_3\text{H}_4 \) tác dụng với: \( Br_2 \)

    - \( \text{C}_4\text{H}_6 \) tác dụng với: \( 2Br_2 \)

Khối lượng của \( Br_2 \):

   \[\begin{cases}n_{\text{C}_3\text{H}_4} = 0.01 \cdot \frac{1}{2} = 0.005 \\n_{\text{C}_4\text{H}_6} = 0.02 \cdot \frac{1}{2} = 0.01\end{cases} => 0.01 + 0.005\cdot 2 => 0.02 mol => 3.2 g\]

Vậy khối lượng brom dư là \( 3.2 g \)

`=> `Đáp án đúng là C. 3.2g