Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

Bạn tham khảo nhé:

Answer 2

Chọn B.

Answer 3

Để giải quyết bài toán này, ta sẽ phân tích từng phần:

Phần 1: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp ankin C₃H₄ và C₄H₆

Gọi x là khối lượng của ankin C₃H₄ trong phần 1 và y là khối lượng của ankin C₄H₆ trong phần 1.
Hỗn hợp đốt cháy hoàn toàn sẽ sinh ra CO₂ và H₂O. Phản ứng đốt cháy của ankin là:

CnH2n−2+(n+n−22)O2→nCO2+(n−1)H2O\text{C}_n\text{H}_{2n-2} + (n + \frac{n-2}{2}) \text{O}_2 \to n \text{CO}_2 + (n-1) \text{H}_2\text{O}Với C₃H₄ (propyne):

C3H4+4O2→3CO2+2H2O\text{C}_3\text{H}_4 + 4 \text{O}_2 \to 3 \text{CO}_2 + 2 \text{H}_2\text{O}Với C₄H₆ (butyne):

C4H6+6O2→4CO2+3H2O\text{C}_4\text{H}_6 + 6 \text{O}_2 \to 4 \text{CO}_2 + 3 \text{H}_2\text{O}
Khối lượng CO₂ và H₂O thu được là:

CO₂ có khối lượng mol là 44 g/mol
H₂O có khối lượng mol là 18 g/mol
Ta có:

3.08 g CO2⇒3.0844=0.07 mol CO23.08 \, \text{g CO}_2 \Rightarrow \frac{3.08}{44} = 0.07 \, \text{mol CO}_2 0.07 mol CO2⇒0.07 mol H2O0.07 \, \text{mol CO}_2 \Rightarrow 0.07 \, \text{mol H}_2\text{O} 0.07 mol H2O⇒0.07×18=1.26 g H2O0.07 \, \text{mol H}_2\text{O} \Rightarrow 0.07 \times 18 = 1.26 \, \text{g H}_2\text{O}
Sự chênh lệch khối lượng H₂O là:

0.9−1.26=−0.36g0.9 - 1.26 = -0.36 \text{g}Vậy ta cần điều chỉnh lại phần khối lượng ankin.

...Xem thêm

Answer 4

Để giải quyết bài toán này, ta sẽ phân tích từng phần:

Phần 1: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp ankin C₃H₄ và C₄H₆

Gọi x là khối lượng của ankin C₃H₄ trong phần 1 và y là khối lượng của ankin C₄H₆ trong phần 1.
Hỗn hợp đốt cháy hoàn toàn sẽ sinh ra CO₂ và H₂O. Phản ứng đốt cháy của ankin là:

CnH2n−2+(n+n−22)O2→nCO2+(n−1)H2O\text{C}_n\text{H}_{2n-2} + (n + \frac{n-2}{2}) \text{O}_2 \to n \text{CO}_2 + (n-1) \text{H}_2\text{O}Với C₃H₄ (propyne):

C3H4+4O2→3CO2+2H2O\text{C}_3\text{H}_4 + 4 \text{O}_2 \to 3 \text{CO}_2 + 2 \text{H}_2\text{O}Với C₄H₆ (butyne):

C4H6+6O2→4CO2+3H2O\text{C}_4\text{H}_6 + 6 \text{O}_2 \to 4 \text{CO}_2 + 3 \text{H}_2\text{O}
Khối lượng CO₂ và H₂O thu được là:

CO₂ có khối lượng mol là 44 g/mol
H₂O có khối lượng mol là 18 g/mol
Ta có:

3.08 g CO2⇒3.0844=0.07 mol CO23.08 \, \text{g CO}_2 \Rightarrow \frac{3.08}{44} = 0.07 \, \text{mol CO}_2 0.07 mol CO2⇒0.07 mol H2O0.07 \, \text{mol CO}_2 \Rightarrow 0.07 \, \text{mol H}_2\text{O} 0.07 mol H2O⇒0.07×18=1.26 g H2O0.07 \, \text{mol H}_2\text{O} \Rightarrow 0.07 \times 18 = 1.26 \, \text{g H}_2\text{O}
Sự chênh lệch khối lượng H₂O là:

0.9−1.26=−0.36g0.9 - 1.26 = -0.36 \text{g}Vậy ta cần điều chỉnh lại phần khối lượng ankin.

Answer 5

\[n_{\text{CO}_2} = \dfrac{m_{\text{CO}_2}}{M_{\text{CO}_2}} = \dfrac{3{,}08\,\text{g}}{44\,\text{g/mol}} \approx 0{,}07\,\text{mol}\]

\[n_{\text{H}_2\text{O}} = \dfrac{m_{\text{H}_2\text{O}}}{M_{\text{H}_2\text{O}}} = \dfrac{0{,}9\,\text{g}}{18\,\text{g/mol}} = 0{,}05\,\text{mol}\]

- Gọi \( a \) là số mol C₃H₄.

- Gọi \( b \) là số mol C₄H₆.

- Số mol C₃H₄: \( \dfrac{a}{2} \).

- Số mol C₄H₆: \( \dfrac{b}{2} \).

\[\text{C}_3\text{H}_4 + 4\text{O}_2 \longrightarrow 3\text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]

\[\text{C}_4\text{H}_6 + \dfrac{11}{2}\text{O}_2 \longrightarrow 4\text{CO}_2 + 3\text{H}_2\text{O} \]

\[n_{\text{CO}_2} = \dfrac{a}{2} \times 3 + \dfrac{b}{2} \times 4 = \dfrac{3a + 4b}{2} \]

\[n_{\text{H}_2\text{O}} = \dfrac{a}{2} \times 2 + \dfrac{b}{2} \times 3 = \dfrac{2a + 3b}{2} \]

\[\begin{cases}\dfrac{3a + 4b}{2} = 0{,}07 & (1) \\\dfrac{2a + 3b}{2} = 0{,}05 & (2)\end{cases}\]

\[\begin{cases}3a + 4b = 0{,}14 & (1') \\2a + 3b = 0{,}10 & (2')\end{cases}\]

Từ (2') ta có:

\[2a = 0{,}10 - 3b \\\Rightarrow a = \dfrac{0{,}10 - 3b}{2}\]

\[3\left( \dfrac{0{,}10 - 3b}{2} \right) + 4b = 0{,}14 \\\Rightarrow \dfrac{0{,}30 - 9b}{2} + 4b = 0{,}14 \\\Rightarrow 0{,}30 - 9b + 8b = 0{,}28 \\\Rightarrow 0{,}30 - b = 0{,}28 \\\Rightarrow b = 0{,}02\,\text{mol}\]

\[a = \dfrac{0{,}10 - 3 \times 0{,}02}{2} = \dfrac{0{,}04}{2} = 0{,}02\,\text{mol}\]

\[n_{\text{C}_3\text{H}_4} = \dfrac{a}{2} = \dfrac{0{,}02}{2} = 0{,}01\,\text{mol} \]

\[ n_{\text{C}_4\text{H}_6} = \dfrac{b}{2} = \dfrac{0{,}02}{2} = 0{,}01\,\text{mol} \]

\[n_{\text{Br}_2} = 2 \times n_{\text{C}_3\text{H}_4} + 2 \times n_{\text{C}_4\text{H}_6} = 2 \times 0{,}01 + 2 \times 0{,}01 = 0{,}04\,\text{mol}\]

\[m_{\text{Br}_2} = n_{\text{Br}_2} \times M_{\text{Br}_2} = 0{,}04\,\text{mol} \times 160\,\text{g/mol} = 6{,}4\,\text{g}\]

(Vì M(Brom) = 80\,g/mol, nên M(Br₂) = 160\,g/mol)*

`=>`Lượng brom đã phản ứng là 6,4g.

Đáp án: B.

...Xem thêm

Answer 6

\[n_{\text{CO}_2} = \dfrac{m_{\text{CO}_2}}{M_{\text{CO}_2}} = \dfrac{3{,}08\,\text{g}}{44\,\text{g/mol}} \approx 0{,}07\,\text{mol}\]

\[n_{\text{H}_2\text{O}} = \dfrac{m_{\text{H}_2\text{O}}}{M_{\text{H}_2\text{O}}} = \dfrac{0{,}9\,\text{g}}{18\,\text{g/mol}} = 0{,}05\,\text{mol}\]

- Gọi \( a \) là số mol C₃H₄.

- Gọi \( b \) là số mol C₄H₆.

- Số mol C₃H₄: \( \dfrac{a}{2} \).

- Số mol C₄H₆: \( \dfrac{b}{2} \).

\[\text{C}_3\text{H}_4 + 4\text{O}_2 \longrightarrow 3\text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]

\[\text{C}_4\text{H}_6 + \dfrac{11}{2}\text{O}_2 \longrightarrow 4\text{CO}_2 + 3\text{H}_2\text{O} \]

\[n_{\text{CO}_2} = \dfrac{a}{2} \times 3 + \dfrac{b}{2} \times 4 = \dfrac{3a + 4b}{2} \]

\[n_{\text{H}_2\text{O}} = \dfrac{a}{2} \times 2 + \dfrac{b}{2} \times 3 = \dfrac{2a + 3b}{2} \]

\[\begin{cases}\dfrac{3a + 4b}{2} = 0{,}07 & (1) \\\dfrac{2a + 3b}{2} = 0{,}05 & (2)\end{cases}\]

\[\begin{cases}3a + 4b = 0{,}14 & (1') \\2a + 3b = 0{,}10 & (2')\end{cases}\]

Từ (2') ta có:

\[2a = 0{,}10 - 3b \\\Rightarrow a = \dfrac{0{,}10 - 3b}{2}\]

\[3\left( \dfrac{0{,}10 - 3b}{2} \right) + 4b = 0{,}14 \\\Rightarrow \dfrac{0{,}30 - 9b}{2} + 4b = 0{,}14 \\\Rightarrow 0{,}30 - 9b + 8b = 0{,}28 \\\Rightarrow 0{,}30 - b = 0{,}28 \\\Rightarrow b = 0{,}02\,\text{mol}\]

\[a = \dfrac{0{,}10 - 3 \times 0{,}02}{2} = \dfrac{0{,}04}{2} = 0{,}02\,\text{mol}\]

\[n_{\text{C}_3\text{H}_4} = \dfrac{a}{2} = \dfrac{0{,}02}{2} = 0{,}01\,\text{mol} \]

\[ n_{\text{C}_4\text{H}_6} = \dfrac{b}{2} = \dfrac{0{,}02}{2} = 0{,}01\,\text{mol} \]

\[n_{\text{Br}_2} = 2 \times n_{\text{C}_3\text{H}_4} + 2 \times n_{\text{C}_4\text{H}_6} = 2 \times 0{,}01 + 2 \times 0{,}01 = 0{,}04\,\text{mol}\]

\[m_{\text{Br}_2} = n_{\text{Br}_2} \times M_{\text{Br}_2} = 0{,}04\,\text{mol} \times 160\,\text{g/mol} = 6{,}4\,\text{g}\]

(Vì M(Brom) = 80\,g/mol, nên M(Br₂) = 160\,g/mol)*

`=>`Lượng brom đã phản ứng là 6,4g.

Đáp án: B.

Answer 7

Chúng ta giải bài toán hóa hữu cơ về hỗn hợp ankin từng bước, thuần và dễ hiểu nhé.

Bước 1: Tính số mol C và H từ phần 1 đốt cháy
Cho dữ liệu:

Phần 1 đốt cháy thu được:

(m_{CO_2} = 3.08 , g)
(m_{H_2O} = 0.9 , g)
Số mol C:

[
n_C = \frac{m_{CO_2}}{M_{CO_2}} = \frac{3.08}{44} \approx 0.07 , mol
]

Số mol H:

[
n_H = 2 \cdot n_{H_2O} = 2 \cdot \frac{0.9}{18} = 2 \cdot 0.05 = 0.1 , mol
]

Bước 2: Gọi số mol các ankin trong phần 1
Công thức:

C3H4 → ankin 3C, 4H
C4H6 → ankin 4C, 6H
Gọi:

(x = n_{C3H4})
(y = n_{C4H6})
Hệ phương trình từ C và H:

Từ C: (3x + 4y = 0.07\cdot? )
Lưu ý: số mol C: 0.07 mol tổng cộng
Từ số mol C:
[
3x + 4y = 0.07
]
Từ H: (4x + 6y = 0.1)

Bước 3: Giải hệ phương trình
Hệ:
[
\begin{cases}
3x + 4y = 0.07 \
4x + 6y = 0.1
\end{cases}
]
Nhân phương trình 1 với 2, phương trình 2 với 3:
[
6x + 8y = 0.14
12x + 18y = 0.3
]
Trừ: ( (12x+18y) - 2*(6x+8y) = 12x+18y - 12x -16y = 2y = 0.3 -0.28=0.02)
[
y = 0.01 , mol
]
Thay vào 3x+4y=0.07 → 3x + 0.04 = 0.07 → 3x=0.03 → x=0.01 mol

Bước 4: Tính lượng Br2 phản ứng
Phản ứng thế với Br2:

C3H4: có 1 liên kết ba → phản ứng với 1 mol Br2 / mol ankin?
Trong ankin, mỗi liên kết ba phản ứng với 2 mol Br2 (cộng Br vào liên kết ba → thành anken dibrom)
C3H4 → 1 liên kết ba → 1 mol C3H4 phản ứng với 2 mol Br2
C4H6: cũng có 1 liên kết ba → 1 mol C4H6 phản ứng với 2 mol Br2
Số mol Br2:
[
n_{Br2} = 2x + 2y = 20.01 + 20.01 = 0.04 , mol
]
Khối lượng Br2: (m = n \cdot M = 0.04 \cdot 160 = 6.4 , g)

✅ Kết quả:
Lượng Br phản ứng = 6.4 g → Chọn B

Nếu bạn muốn, mình có thể vẽ sơ đồ phản ứng Br2 với ankin để dễ hình dung. Bạn có muốn mình vẽ không?

...Xem thêm

Answer 8

Chúng ta giải bài toán hóa hữu cơ về hỗn hợp ankin từng bước, thuần và dễ hiểu nhé.

Bước 1: Tính số mol C và H từ phần 1 đốt cháy
Cho dữ liệu:

Phần 1 đốt cháy thu được:

(m_{CO_2} = 3.08 , g)
(m_{H_2O} = 0.9 , g)
Số mol C:

[
n_C = \frac{m_{CO_2}}{M_{CO_2}} = \frac{3.08}{44} \approx 0.07 , mol
]

Số mol H:

[
n_H = 2 \cdot n_{H_2O} = 2 \cdot \frac{0.9}{18} = 2 \cdot 0.05 = 0.1 , mol
]

Bước 2: Gọi số mol các ankin trong phần 1
Công thức:

C3H4 → ankin 3C, 4H
C4H6 → ankin 4C, 6H
Gọi:

(x = n_{C3H4})
(y = n_{C4H6})
Hệ phương trình từ C và H:

Từ C: (3x + 4y = 0.07\cdot? )
Lưu ý: số mol C: 0.07 mol tổng cộng
Từ số mol C:
[
3x + 4y = 0.07
]
Từ H: (4x + 6y = 0.1)

Bước 3: Giải hệ phương trình
Hệ:
[
\begin{cases}
3x + 4y = 0.07 \
4x + 6y = 0.1
\end{cases}
]
Nhân phương trình 1 với 2, phương trình 2 với 3:
[
6x + 8y = 0.14
12x + 18y = 0.3
]
Trừ: ( (12x+18y) - 2*(6x+8y) = 12x+18y - 12x -16y = 2y = 0.3 -0.28=0.02)
[
y = 0.01 , mol
]
Thay vào 3x+4y=0.07 → 3x + 0.04 = 0.07 → 3x=0.03 → x=0.01 mol

Bước 4: Tính lượng Br2 phản ứng
Phản ứng thế với Br2:

C3H4: có 1 liên kết ba → phản ứng với 1 mol Br2 / mol ankin?
Trong ankin, mỗi liên kết ba phản ứng với 2 mol Br2 (cộng Br vào liên kết ba → thành anken dibrom)
C3H4 → 1 liên kết ba → 1 mol C3H4 phản ứng với 2 mol Br2
C4H6: cũng có 1 liên kết ba → 1 mol C4H6 phản ứng với 2 mol Br2
Số mol Br2:
[
n_{Br2} = 2x + 2y = 20.01 + 20.01 = 0.04 , mol
]
Khối lượng Br2: (m = n \cdot M = 0.04 \cdot 160 = 6.4 , g)

✅ Kết quả:
Lượng Br phản ứng = 6.4 g → Chọn B

Nếu bạn muốn, mình có thể vẽ sơ đồ phản ứng Br2 với ankin để dễ hình dung. Bạn có muốn mình vẽ không?

7 câu trả lời 3090

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 11