a. Cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố trên là:

Ar: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6
Sc: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^1
Fe: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6
Si: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2
b. Số lớp e và số e lớp ngoài cùng của các nguyên tố trên là:

Ar: số lớp e là 3, số e lớp ngoài cùng là 8
Sc: số lớp e là 4, số e lớp ngoài cùng là 3
Fe: số lớp e là 4, số e lớp ngoài cùng là 8
Si: số lớp e là 3, số e lớp ngoài cùng là 4
c. Tính chất hóa học cơ bản của các nguyên tố trên là:

Ar: là một khí trơ, không phản ứng với bất kỳ chất nào, có bán kính nguyên tử lớn nhất trong nhóm VIIIA
Sc: là một kim loại kiềm thổ, có tính oxi hóa mạnh, phản ứng với oxi, nước và axit, có bán kính nguyên tử nhỏ nhất trong nhóm IIIB
Fe: là một kim loại chuyển tiếp, có tính oxi hóa yếu, phản ứng với oxi, nước và axit, có bán kính nguyên tử trung bình trong nhóm VIIIB
Si: là một phi kim, có tính liên kết cộng hóa trị cao, phản ứng với oxi, nước và bazơ, có bán kính nguyên tử nhỏ nhất trong nhóm IVA
d. Các nguyên tố trên thuộc các loại nguyên tố s,p,d hay f như sau:

Ar: nguyên tố p
Sc: nguyên tố d
Fe: nguyên tố d
Si: nguyên tố p
e. Cấu hình e theo orbital ở lớp ngoài cùng và số e độc thân của các nguyên tố trên là:

Ar: (3s)^2 (3p)^6, không có e độc thân
Sc: (4s)^2 (3d)^1, có 1 e độc thân
Fe: (4s)^2 (3d)^6, có 4 e độc thân
Si: (3s)^2 (3p)^2, có 2 e độc thân
f. Cấu hình e của ion Fe^(2+) và Fe^(3+) là:

Fe^(2+): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6
Fe^(3+): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5