a) Đầu tiên, chúng ta cần xác định số mol của dung dịch H2SO4 0.2M. Công thức của axit sulfuric (H2SO4) gồm 2 nguyên tử hydro (H) và 1 nguyên tử sulfur (S) và 4 nguyên tử oxi (O). Do đó, một mol H2SO4 sẽ tạo ra 2 mol H+ trong dung dịch.

Số mol H2SO4 = 0.2 M (nồng độ) * V (lít)
Số mol H+ = 2 * 0.2 M * V (lít)
Số mol H2SO4 phải bằng số mol muối (M) được tạo ra sau phản ứng.

M = m (khối lượng muối, g) / khối lượng mol của muối (g/mol)
Muối có thể là muối axit sunfuric (H2SO4) hoặc muối kép axit sulfuric (H2SO4). Khối lượng mol của H2SO4 là 2 * 1 (cho H) + 1 (cho S) + 4 * 16 (cho O) = 98 g/mol.

Số mol muối M = m (g) / 98 (g/mol)

Với m (g) là khối lượng muối đã tạo ra.

Bây giờ, chúng ta cần lập một phương trình liên quan số mol của H+ và số mol muối M:

2 * 0.2 M * V (lít) = m (g) / 98 (g/mol)

Tuy nhiên, chúng ta cần thêm thông tin về giá trị của m và V để có thể giải quyết phương trình này.

b) Để tính khối lượng muối trong dung dịch A, ta sử dụng công thức sau:

Khối lượng muối (g) = số mol muối (M) * khối lượng mol của muối (g/mol)
Chúng ta đã tính được số mol muối M ở phần a), và khối lượng mol của muối (H2SO4) là 98 g/mol.

Khối lượng muối (g) = (m (g) / 98 (g/mol)) * 98 (g/mol) = m (g)
Vậy, khối lượng muối trong dung dịch A chính là giá trị của m (g).