Để tính biến thiên enthalpy của quá trình NaOH (s) -> NaOH (aq), ta cần sử dụng công thức:

ΔH = q/m

Trong đó:

ΔH là biến thiên enthalpy của quá trình (đơn vị J/g)
q là lượng nhiệt hấp thụ hoặc nhả ra trong quá trình (đơn vị J)
m là khối lượng chất tham gia vào quá trình (đơn vị g)
Đầu tiên, ta cần tính lượng nhiệt q mà dung dịch hấp thụ từ nhiệt lượng kế. Ta có:

q = mcΔT

Trong đó:

m là khối lượng dung dịch (nước + NaOH) (đơn vị g)
c là năng lượng riêng của dung dịch (đơn vị J/(g.°C))
ΔT là sự thay đổi nhiệt độ của dung dịch (đơn vị °C)
Ta tính được khối lượng dung dịch bằng cách cộng khối lượng nước và NaOH lại với nhau:

m = m(NaOH) + m(H2O)

Ta có khối lượng NaOH là 0,750 g. Vì khối lượng riêng của nước là 1,0 g/mL, nên khối lượng nước tương ứng với thể tích 20,00 mL là:

m(H2O) = V(H2O) x ρ(H2O) = 20,00 mL x 1,0 g/mL = 20,00 g

Do đó, khối lượng dung dịch là:

m = 0,750 g + 20,00 g = 20,75 g

Năng lượng riêng của dung dịch cần tính bằng trung bình có trọng số của năng lượng riêng của nước và NaOH. Ta có:

c = (c(H2O) x m(H2O) + c(NaOH) x m(NaOH))/m

Với c(H2O) = 4,184 J/(g.°C) và c(NaOH) = 4,184 J/(g.°C), ta tính được:

c = (4,184 J/(g.°C) x 20,00 g + 4,184 J/(g.°C) x 0,750 g)/20,75 g = 4,181 J/(g.°C)

Sự thay đổi nhiệt độ của dung dịch là:

ΔT = 34,6 °C - 25,0 °C = 9,6 °C

Vậy, lượng nhiệt q mà dung dịch hấp thụ từ nhiệt lượng kế là:

q = mcΔT = 20,75 g x 4,181 J/(g.°C) x 9,6 °C = 820,8 J

Cuối cùng, ta tính được biến thiên enthalpy của quá trình NaOH (s) -> NaOH (aq):

ΔH = q/m(NaOH) = 820,8 J/0,750 g = 1094,4 J/g