Cho 9,75g kẽm tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit clohidic HCl. Tính thể tích hidro thu được ở đktc
Quảng cáo
1 câu trả lời 306
Để giải bài toán này, ta cần viết phương trình hóa học của phản ứng giữa kẽm và axit clohidric (HCl):
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Theo phương trình trên, mỗi mol kẽm sẽ phản ứng với 2 mol axit clohidric để tạo ra 1 mol kẽm clorua và 1 mol khí hiđro. Vì vậy, ta cần tính số mol kẽm trong 9.75g kẽm:
Số mol kẽm = khối lượng kẽm / khối lượng một mol kẽm
= 9.75 / 65.38
= 0.149 mol
Do tỉ lệ phản ứng giữa kẽm và axit clohidric là 1:2, nên số mol khí hiđro sinh ra cũng bằng 0.149 mol.
Thể tích khí hiđro (VH2) ở đktc:
Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở đktc chiếm thể tích là 22.4 L.
Vậy thể tích của 0.149 mol khí hiđro ở đktc là:
VH2 = số mol x thể tích một mol ở đktc
= 0.149 x 22.4
= 3.33 L
Vậy thể tích hidro thu được ở đktc là 3.33 L.
Quảng cáo
-
Bánh Kemᰔᩚ
535 điểm
-
Astraea
430 điểm
-
Yen Nhi
220 điểm
-
.
125 điểm
-
Trịnh Kim Chi 100 điểm
-
જ⁀➴ღ ɲɦư亗♡
95 điểm
-
郑金志 90 điểm
-
khangvippro
90 điểm
-
quynh nhu lê
85 điểm
-
红玫瑰✿
70 điểm
-
Miu Lani
60 điểm
-
Hanuel
60 điểm
-
Étienne 35 điểm
Rút gọn
Bài viết mới nhất Lớp 8
-
3 năm trước7559
-
3 năm trước7185
-
3 năm trước6181
-
3 năm trước5937
-
3 năm trước5985
