Để tính nhiệt độ phân hủy của MgO, ta sử dụng công thức:

ΔH = Q / n

Trong đó:

ΔH là nhiệt độ phân hủy của MgO cần tìm (đơn vị: J/mol)
Q là lượng nhiệt được giải phóng khi 20.15 g MgO bị phân hủy (đơn vị: J)
n là số mol MgO trong 20.15 g MgO.
Bước 1: Tính số mol MgO trong 20.15 g MgO:

n(MgO) = m/M = 20.15 / 40.3 = 0.5 mol

Bước 2: Tính lượng nhiệt Q được giải phóng khi 0.5 mol MgO bị phân hủy:

Q = nΔH = nH298 - nH0

Trong đó:

nH298 là enthalpy chuẩn của phản ứng (được cung cấp trong đề bài): nH298 = -602 kJ/mol
nH0 là enthalpy của sản phẩm Mg và O2 ở điều kiện tiêu chuẩn (được xem như bằng 0).
Vậy: Q = 0.5 x (-602 x 10^3) = -301 kJ

Bước 3: Tính ΔH:

ΔH = Q / n = -301 x 10^3 / 0.5 = -602 x 10^3 J/mol

Vậy nhiệt độ phân hủy của MgO là -602 kJ/mol, tương đương với -602 x 10^3 J/mol.