Câu 27. Cho 0,83g hỗn hợp Al, Fe tác dụng với dd H,SO, loãng dư. Sau phảnúng thu...

Trọng Đức

· 22:30 19/01/2023

Câu 27. Cho 0,83g hỗn hợp Al, Fe tác dụng với dd H,SO, loãng dư. Sau phản
úng thu được 0,56 lít khí H2 (đktc). Thành phần % khối lượng mỗi kim loại
là A. 32,5%; 67,5% B. 67,5 % ;33,5% C. 55% ;45% D.45% ;55%

Trả Lời (+5 điểm)

Lưu câu hỏi Lưu

Hỏi chi tiết

Quảng cáo

2 câu trả lời 144

~Raichipuca~

3 năm trước

Câu 27: A

$\rm n_{H_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\ (mol)$

Hỗn hợp: $\begin{cases}\rm Al:a\ (mol)\\\rm Fe:b\ (mol)\end{cases}$

Phản ứng xảy ra:

$\rm 2Al+6HCl\to 2AlCl_2+H_2\\Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

Hệ phương trình:

$\begin{cases}\rm 27a+56b=0,83\\\rm 1,5a+b=0,025\end{cases}\to\begin{cases}\rm a=0,01\\\rm b=0,01\end{cases}$

Thành phần $\%$ mỗi kim loại:

$\rm\%m_{Al}=\dfrac{0,01×27}{0,83}×100\%=32,5\\\%m_{Fe}=100-32,5=67,5\%$

0 bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Nezuko(。・ω・。)

3 năm trước

Đáp án: A

Giải thích các bước giải:

n $H_{2} = \frac{0, 56}{22, 4} = 0, 025 (m o l)$

Gọi $\{\begin{cases} A l : x (m o l) \\ F e : y (m o l) \end{cases}$

PTHH: $2 A l + 3 H_{2} S O_{4} \to A l_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 H_{2}$

x $\to$ 1,5x (mol)

$F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2}$

y $\to$ y (mol)

Ta có: $\{\begin{cases} 27 x + 56 y = 0, 83 \\ 1, 5 x + y = 0, 025 \end{cases} \Leftrightarrow \{\begin{cases} x = 0, 01 \\ y = 0, 01 \end{cases}$

=> %mAl = $\frac{0, 01.27}{0, 83} . 100 % = 32, 5 %$

=> %mFe = 100% - 32,5% = 67,5%

...Xem thêm

0 bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Quảng cáo

Bạn hỏi - Chuyên gia trả lời

Bạn cần hỏi gì?

2 câu trả lời 144

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 10