Tính lượng nhiệt tỏa ra ở điều kiện chuẩn khi đốt cháy 2 gam butane (C4H10) chứa trong một chiếc bật lửa gas.

Hoàng Bách

Đã trả lời bởi chuyên gia

· 16:56 05/01/2023

Đã trả lời bởi chuyên gia

Tính lượng nhiệt tỏa ra ở điều kiện chuẩn khi đốt cháy 2 gam butane (C₄H₁₀) chứa trong một chiếc bật lửa gas. Biết sản phẩm của sự đốt cháy là khí carbon dioxide và hơi nước.

Cho $Δ_{f} H_{298}^{o}$ của C₄H₁₀(g), CO₂(g) và H₂O (l) lần lượt là –126,15 kJ mol^-1, –393,51 kJ mol^-1 và –285,83 kJ mol^-1.

Trả Lời

Lưu câu hỏi Lưu

Hỏi chi tiết

Quảng cáo

1 câu trả lời 436

Bình An

3 năm trước

Phản ứng đốt cháy butane:

C₄H₁₀(g) + $\frac{13}{2}$ O₂ (g) → 4CO₂(g) + 5H₂O (l)

$Δ_{r} H_{298}^{o}$ = 4. $Δ_{f} H_{{298 CO}_{2} (g)}^{o}$ + 5. $Δ_{f} H_{{298 H}_{2} O (l)}^{o}$ – $Δ_{f} H_{{298 C}_{4} H_{10} (g)}^{o}$

= 4.(–393,51) + 5.(–285,83) – (–126,15)

= –2877,04 kJ

$n_{C_{4} H_{10}}$ = $\frac{2}{58}$ = $\frac{1}{29}$ mol

Lượng nhiệt tỏa ra ở điều kiện chuẩn khi đốt cháy 2 gam butane có giá trị là:

Q_tỏa = $\frac{1}{29}$ .(–2877,04) = –99,21 kJ.

...Xem thêm

0 bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Quảng cáo

Bạn hỏi - Chuyên gia trả lời

Bạn cần hỏi gì?

1 câu trả lời 436

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 10