Cho các phản ứng sau: (1) C(s) + CO2(g) → 2CO(g) ({ Delta _r}H_{500}^o ) = 173,6 kJ (2) C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) ({ Delta _r}H_{500}^o ) = 133,8 kJ (3) CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g) Ở 500K, 1 atm, biến thiên enthalpy của phản ứng (3) có giá trị là A. -39,8 kJ.B. 39,8 kJ.C. -47,00 kJ.D. 106,7 kJ.

Cho các phản ứng sau: (1) C(s) + CO2(g) → 2CO(g) Delta rH500^o = 173,6 kJ (2) C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) Delta rH500^o = 133,8 kJ (3) CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g) Ở 500K, 1 at

Minh Đức

Đã trả lời bởi chuyên gia

đã hỏi trong Lớp 10 Hóa học

· 16:56 05/01/2023

Đã trả lời bởi chuyên gia

Cho các phản ứng sau:

(1) C(s) + CO₂(g) → 2CO(g) \({\Delta _r}H_{500}^o\) = 173,6 kJ

(2) C(s) + H₂O(g) → CO(g) + H₂(g) \({\Delta _r}H_{500}^o\) = 133,8 kJ

(3) CO(g) + H₂O(g) → CO₂(g) + H₂(g)

Ở 500K, 1 atm, biến thiên enthalpy của phản ứng (3) có giá trị là

A. -39,8 kJ.

B. 39,8 kJ.

C. -47,00 kJ.

D. 106,7 kJ.

Lưu câu hỏi Lưu

Hỏi chi tiết

Quảng cáo

3 năm trước

Đáp án: A

Lấy phương trình phản ứng (2) trừ phương trình phản ứng (1) được phương trình phản ứng (3).

Þ \({\Delta _r}H_{500}^o\)(3) = \({\Delta _r}H_{500}^o\)(2) - \({\Delta _r}H_{500}^o\)(1)

Þ \({\Delta _r}H_{500}^o\)(3) = 133,8 – 173,6 = - 39,8 (kJ).

0 bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Quảng cáo

Bạn hỏi - Chuyên gia trả lời

Bạn cần hỏi gì?