Đã trả lời bởi chuyên gia
Cho phản ứng: N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g) \[{\Delta _r}H_{298}^0 = - 92,22kJ.\]
a) Trong nhà máy sản xuất NH3, ban đầu phải đốt nóng N2 và H2 để phản ứng diễn ra. Nhiệt toả ra từ phản ứng này lại được dùng để đốt nóng N2 và H2 trong các phản ứng tiếp theo. Cách làm này có ý nghĩa gì về mặt kinh tế.
b) Tính enthalpy tạo thành chuẩn của NH3.
Quảng cáo
1 câu trả lời 321
a) Nhiệt toả ra từ phản ứng này lại được dùng để đốt nóng hỗn hợp N2 và H2 trong quá trình phản ứng tiếp theo. Cách làm này giúp tiết kiệm năng lượng do phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao.
b) Enthalpy tạo thành chuẩn của NH3:
\[{\Delta _f}H_{298}^0 = \frac{{ - 92,22}}{2} = - 46,11(kJ/mol).\]
Quảng cáo
Bạn hỏi - Chuyên gia trả lời
Bạn cần hỏi gì?
Câu hỏi hot cùng chủ đề
-
Hỏi từ APP VIETJACK106326
-
Hỏi từ APP VIETJACK65148
-
Đã trả lời bởi chuyên gia
59298
-
Đã trả lời bởi chuyên gia
42435
-
khang
225 điểm
-
tong la thanh giang
220 điểm
-
`\color{#1E90FF}{luv}\color{#F0F8FF}{you}`
85 điểm
-
$\Tiny\color{blue}{ ꧁ ঔ ৣ ☬muahehehe4✞ ☬ ৣ ঔ ꧂}$
80 điểm
-
Min Ni
75 điểm
-
bii iu
60 điểm
-
$\forall$$\textit{Đức!?}$$\mathbb{Z}$ 45 điểm
-
✎﹏ᴍᴜɪʟᴏᴠᴇʏᴜɴ❣
45 điểm
-
I'm killer
45 điểm
-
Diệu Nguyễn Thị 35 điểm
-
anh zai nek
30 điểm
-
ZhenJoo
30 điểm
-
❤️
25 điểm
-
Út Hồ 25 điểm
Rút gọn
