a) Phương trình hóa học: 2Zn + O2 → 2ZnO

b) Số mol Zn là: nZn = 13/65 = 0,2mol

Phương trình hóa học: 2Zn + O2 → 2ZnO

Tỉ lệ PT: 2mol 1mol 2mol

0,2mol ?mol ?mol

Số mol ZnO tạo thành là: nZnO = (0,2.2)/2= 0,2mol

=> Khối lượng ZnO là: mZnO = 0,2 . 81 = 16,2 gam

c) Số mol khí O2 đã dùng là: nO2= (0,2.1)/2 = 0,1 mol

=> Khối lượng O2 là: mO2 = n.M = 0,1.32 = 3,2 gam

Số mol của Zn là: \(n_{Zn} = \frac{13}{65} = 0,2\) (mol)
a) Lập phương trình hóa học:
\(2Zn+O_{2}\xrightarrow{t^{o}}2ZnO\)
b) Tính khối lượng ZnO thu được:
Theo phương trình hóa học, ta có: \(n_{ZnO} = n_{Zn} = 0,2\) (mol)
Khối lượng ZnO thu được là:
\(m_{ZnO}=0,2\cdot (65+16)=0,2\cdot 81=16,2\text{\ (gam)}\)
c) Tính khối lượng oxi đã dùng:
Cách 1: Tính theo số mol
Theo phương trình: \(n_{O_2} = \frac{1}{2} n_{Zn} = \frac{0,2}{2} = 0,1\) (mol)
Khối lượng oxi đã dùng là:
\(m_{O_{2}}=0,1\cdot 32=3,2\text{\ (gam)}\)
Cách 2: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng
\(m_{Zn}+m_{O_{2}}=m_{ZnO}\)\(\Rightarrow m_{O_{2}}=m_{ZnO}-m_{Zn}=16,2-13=3,2\text{\ (gam)}\)
Đáp số:
a) \(2Zn + O_2 \rightarrow 2ZnO\)
b) \(16,2 \text{ g}\)
c) \(3,2 \text{ g}\)