Bộ 30 đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án

Bộ 30 đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án giúp học sinh ôn luyện để đạt điểm cao trong bài thi Hóa học 9 Học kì 1. Mời các bạn cùng đón xem:

1 804

Tải tài liệu

« Trang trước

Trang sau »

[Năm 2023] Đề thi Học kì 1 Hoá học lớp 9 có đáp án

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án - (Đề số 1)

Phần trắc nghiệm

Câu 1: Dãy chất gồm các oxit bazơ là:

A. CuO, NO, MgO, CaO.

B. CuO, CaO, MgO, Na₂O.

C. CaO, CO₂, K₂O, Na₂O.

D. K₂O, FeO, P₂O₅, Mn₂O₇.

Câu 2: Chất nào sau đây góp phần nhiều nhất vào sự hình thành mưa axit ?

A . CO₂

B. SO₂

C. N₂

D. O₃

Câu 3: Cho 0,1 mol kim loại kẽm vào dung dịch HCl dư. Khối lượng muối thu được là:

A. 20,4

B. 1,36 g

C. 13,6 g

D. 27,2 g

Câu 4: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ?

A. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

B. BaO + H₂O → Ba(OH)₂

C. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

D. BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Câu 5: Khi thả một cây đinh sắt sạch vào dung dịch CuSO₄ loãng, có hiện tượng sau:

A. Sủi bọt khí, màu xanh của dung dịch nhạt dần.

B. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch đậm dần.

C. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, dung dịch không đổi màu.

D. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch nhạt dần

Câu 6: Có một mẫu Fe bị lẫn tạp chất là nhôm, để làm sạch mẫu sắt này bằng cách ngâm nó với:

A. Dung dịch NaOH dư

B. Dung dịch H₂SO₄ loãng

C. Dung dịch HCl dư

D. Dung dịch HNO₃ loãng

Câu 7: Dãy phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit là:

A. S, C, P.

B. S, C, Cl₂.

C. C, P, Br₂.

D. C, Cl₂, Br₂.

Câu 8: X là nguyên tố phi kim có hoá trị III trong hợp chất với khí hiđro. Biết thành phần phần trăm khối lượng của hiđro trong hợp chất là 17,65%. X là nguyên tố:

A. C

B. S

C. N

D. P

Phần tự luận

Câu 1: (1 điểm). Hãy cho biết hiện tượng xảy ra khi nhúng một viên kẽm vào:

a. Dung dịch CuSO₄

b. Dung dịch HCl

Câu 2: (1 điểm). Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết dung dịch các chất chứa trong các lọ bị mất nhãn sau: HCl, KOH, NaNO₃, Na₂SO₄

Câu 3: (2 điểm). Hãy lập phương trình hóa học của các phản ứng sau:

a. Al + Cl₂ →

b. Cu + AgNO₃ →

c. Na₂O + H₂O →

d. FeCl₃ + NaOH →

Câu 4: (1 điểm). Hoà tan hết 2,3g Na kim loại vào 97,8g nước . Hãy tính nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứng?

Câu 5: (1 điểm). Cho 10,5g hỗn hợp 2 kim loại Cu và Zn vào dd H₂SO₄ loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Hãy tính thành phần % theo khối lượng của Cu và Zn .

Câu 6: (1 điểm). Hoà tan hoàn toàn 3,25g một kim loại X (hoá trị II) bằng dung dịch HCl thu được 1,12 lít khí H₂ (ở đktc). Hãy xác định tên kim loại X ?

Câu 7: (1 điểm). Ngâm lá sắt có khối lượng 56 gam vào dung dịch AgNO₃, sau một thời gian lấy lá sắt ra rửa nhẹ cân được 57,6 gam. Hãy tính khối lượng Ag sinh ra sau phản ứng?

( Cho: N = 14, Na = 23, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, O = 16 )

Đáp án đề thi Học kì 1 môn Hóa học 9 - Đề số 1

TRẮC NGHIỆM: (2 điểm)

Chọn đúng mỗi câu được 0,25đ

Câu 1. B

Oxit bazo là oxit của kim loại

Câu 2. B

SO₂ góp phần gây nên mưa axit.

Câu 3. C

Đề thi Hóa học lớp 9 Học kì 1 cực hay, có đáp án (Đề 4) | Đề kiểm tra Hóa học 9 có đáp án

m_muối = 0,1.136 = 13,6 gam.

Câu 4. D

Phản ứng trao đổi: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Câu 5. D

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch nhạt dần

Câu 6. A

Al tác dụng với NaOH còn Fe thì không.

Câu 7. A

S + O₂ → SO₂

C + O₂ → CO₂

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Cl₂ và Br₂ không tác dụng trực tiếp với O₂.

Câu 8. C

Hợp chất khí có dạng: RH₃

Theo bài ra:

Đề thi Hóa học lớp 9 Học kì 1 cực hay, có đáp án (Đề 4) | Đề kiểm tra Hóa học 9 có đáp án

TỰ LUẬN

Câu 1

a. Kẽm tan một phần, có lớp chất rắn màu đỏ bám vào viên kẽm, dung dịch màu xanh nhạt dần.

PTHH: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu↓ (0.5 điểm)

b. Kẽm tan và có sủi bọt khí.

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ (0.5 điểm)

Câu 2

- Lấy mỗi lọ 1 ít dung dịch làm mẫu thử. Cho quỳ tím lần lượt vào từng mẫu thử.

+ Mẫu làm quỳ tím hóa đỏ là dung dịch HCl. (0,25 điểm)

+ Mẫu làm quỳ tím hóa xanh là dung dịch KOH. (0,25 điểm)

+ Mẫu không đổi màu quỳ tím là dung dịch NaNO₃ và Na₂SO₄

- Cho dung dịch BaCl₂ lần lượt vào 2 mẫu thử còn lại. (0,25 điểm)

+ Mẫu nào có tạo kết tủa trắng là dung dịch Na₂SO₄.

PTHH: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl (0,25 điểm)

+ Mẫu còn lại là NaNO₃

Câu 3

a. 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃ (0,5 điểm)

b. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓ (0,5 điểm)

c. Na₂O + H₂O → 2NaOH (0,5 điểm)

d. FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl (0,5 điểm)

Câu 4

n_Na = 2,3/23 = 0,1 (mol)

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Theo pt: n_NaOH = n_Na = 0,1 mol ⇒ m_NaOH = 0,1. 40 = 4g (0,5 điểm)

n_H₂ = (1/2) .n_H₂ = 0,1 : 2 = 0,05 mol ⇒ m_H₂ = 2. 0,05 = 0,1 g

m_dd sau pư = 2,3 + 97,8 – 0,1 = 100g

C% = (m_NaOH/m_dd).100% = (4/100).100% = 4% (0,5 điểm)

Câu 5

n_H₂ = 2,24 / 22,4 = 0,1 mol

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Cu không tác dụng với H₂SO₄ loãng (0,5 điểm)

Theo pt: n_Zn = n_H₂ = 0,1 mol

⇒ m_Zn = 0,1.65 = 6,5 g

⇒ m_Cu = 10,5 – 6,5 = 4 g

% m_Zn = (6,5/10,5).100% = 61,9%

% m_Cu = 100% - 61,9% = 38,1% (0,5 điểm)

Câu 6

X + 2HCl → XCl₂ + H₂

n_H₂ = 1,12/22,4 = 0,05 mol (0,5 điểm)

Theo pt: n_x = n_H₂ = 0,05 mol

M_X = 3,25/0,05 = 65 g/mol

⇒ X là Zn (0,5 điểm)

Câu 7

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag (0,25 điểm)

1 mol Fe phản ứng tạo thành 2 mol Ag thì khối lượng tăng thêm là: 2.108 – 56 = 160g (0,25 điểm)

Theo bài: m tăng = 57,6 – 56 = 1,6 g

⇒ n_{Fe pư} = 1,6/160 = 0,1 mol

n_Ag = 2.n_Fe = 0,1.2 = 0,2 mol

m_Ag = 0,2 .108 = 21,6 g (0,5 điểm)

___________________________________________________________________

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án - (Đề số 2)

Phần tự luận

Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình hóa học của CuO lần lượt với dung dịch HCl, dung dịch H₂SO₄ loãng.

Câu 2: (2 điểm) Khi điện phân dung dịch NaCl thu được 250g dung dịch NaOH 12%. Tính thể tích khí Cl₂ (ở đktc) thu được (Na=23, O=16, H=1).

Câu 3: (2 điểm) Xác định chất X trong sơ đồ chuyển hóa:

X ^{t^o, O₂}→ SO₂ ^{t^o, O₂}→ SO₃

Viết phương trình hóa học.

Câu 4: (2 điểm) Khi cho 4,48 lít khí clo (đktc) đủ để tác dụng hết với 88,81 ml dung dịch KBr (D=1,34 g/ml). Phản ứng xảy ra theo phương trình:

Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂

Thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

Tính nồng độ % của dung dịch KBr (K=39, Br=80).

Câu 5: (2 điểm) Chỉ dùng quỳ tím, hãy phân biệt 3 dung dịch: NaCl, H₂SO₄ và BaCl₂.

Đáp án đề thi Học kì 1 môn Hóa học 9 - Đề số 2

Câu 1:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Câu 2:

2NaCl + 2H₂O ^{đp có mn}→ 2NaOH + H₂ + Cl₂

n_NaOH = 250x12/(100 x 40) = 0,75 mol => n_H₂ = n_Cl₂ = 0,375 mol

=> V_H₂ = V_Cl₂ = 0,375 x 22,4 = 8,4 lít

Câu 3:

X là lưu huỳnh

S + O₂ ^{t^o,xt}→ SO₂

2SO₂ + O₂ ^{t^o,xt}→ 2SO₃

Câu 4:

Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂

n_Cl₂ = 0,2 mol => KBr = 0,4 mol

=> m_KBr = 119 x 0,4 = 47,6 gam.

Khối lượng dung dịch KBr = 88,8 x 1,34 = 118,992 gam.

Đề kiểm tra Hóa học lớp 9 Học kì 1 chọn lọc, có đáp án (Đề 2) | Đề kiểm tra Hóa học 9 có đáp án

Câu 5:

Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ là H₂SO₄.

Dùng dung dịch H₂SO₄ nhận ra dung dịch BaCl₂ do tạo kết tủa trắng.

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl.

Dung dịch NaCl không có hiện tượng gì.

___________________________________________________________________

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án - (Đề số 3)

Phần tự luận

Câu 1: (2 điểm) Lấy một thí dụ cho mỗi loại phản ứng sau:

a) Loại phản ứng trao đổi

b) Loại phản ứng thay thế

c) Loại phản ứng hóa hợp

d) Loại phản ứng trung hòa

Câu 2: (2 điểm) Gọi x, y lần lượt là số mol của NaOH và HCl.

Trộn 2 dung dịch NaOH và HCl trên với nhau, tạo ra dung dịch có pH=7.

Tìm biểu thức liên hệ giữa x và y.

Câu 3: (2 điểm) Có thể dùng hóa chất nào để phân biệt dung dịch HCl với dung dịch H₂SO₄ loãng?

Câu 4: (2 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng hóa học sau:

Fe_xO_y + CO ^{t^o}→ (M) + (N)

Câu 5: (2 điểm) Ống nghiệm (1) chứa 2ml dung dịch HCl 1M. Ống nghiệm (2) chứa 2ml dung dịch H₂SO₄ 1M. Cho Zn dư vào hai dung dịch axit trên thì thể tích khí hidro thu được từ ống nghiệm (1) và (2) tương ứng là V₁ và V₂ đo ở cùng điều kiện. viết phương trình hóa học. So sánh V₁ và V₂.

Đáp án đề thi Học kì 1 môn Hóa học 9 - Đề số 3

Câu 1:

a) Ví dụ về loại phản ứng trao đổi: HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

b) Ví dụ về loại phản ứng thay thế: Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄

c) Ví dụ về loại phản ứng hóa hợp: Cl₂ + H₂ ^{t^o}→ 2HCl

d) Ví dụ về loại phản ứng trung hòa: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Câu 2:

pH = 7 thì dung dịch trung tính và ngược lại.

=> NaOH và HCl vừa hết.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Nghĩa là: n_NaOH = n_HCl => x = y.

Câu 3:

Có thể dùng dung dịch Ba(OH)₂ để phân biệt H₂SO₄ và HCl.

Trường hợp nào có kết tủa trắng xuất hiện là H₂SO₄; không có hiện tượng gì là HCl

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓_trắng + 2H₂O

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

Câu 4:

Fe_xO_y + yCO ^{t^o}→ xFe + yCO₂

Câu 5:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (1)

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ (2)

n_HCl = 0,002 => n_H₂ (1) = 0,001 mol => V₁ = 0,001 x 22,4 = 0,0224 lít

n_H₂SO₄ = 0,002 => n_H₂ (2) = 0,002 mol => V₂ = 0,002 x 22,4 = 0,0448 lít

=> V₂ = 2V₁.

___________________________________________________________________

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án - (Đề số 4)

Phần trắc nghiệm (4 điểm: mỗi câu 0,5 điểm)

Câu 1: Ngâm hỗn hợp gồm các kim loại Al, Cu, Fe trong dung dịch AgNO₃ (dư). Người ta thu được

A. Cu

B. Ag

C. Fe

D. cả Cu lẫn Ag

Câu 2: Công thức oxit cao nhất của 3 nguyên tố P, S, Cl là

A. P₂O₃, SO₃, Cl₂O₇

B. P₂O₅, SO₃, Cl₂O₅

C. P₂O₅, SO₂, Cl₂O₅

D. P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇

Câu 3: Khi Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, sản phẩm của phản ứng là

A. FeSO₄

B. Fe₂(SO₄)₃

C. FeSO₄ và H₂

D. Fe₂(SO₄)₂ và SO₂

Câu 4: Có các chất: brom, iot, clo, nito, oxi. Phi kim ở trang thái khí, khi ẩm có tính tẩy màu là

A. brom

B. oxi

C. clo

D. iot

Câu 5: Kim loại nào sau đây tan được trong dung dịch NaOH?

A. Ag

B. Fe

C. Cu

D. Al

Câu 6: Một quá trình không sinh ra khí CO₂ là

A. đốt cháy khí đốt tự nhiên

B. sản xuất vôi sống

C. sự hô hấp

D. sự vôi tôi

Câu 7: Khi cho KMnO₄, MnO₂ (số mol bằng nhau) lần lượt tác dụng hết với dung dịch HCl thu được khí clo có thể tích tương ứng là V₁ và V₂ (đktc). Biểu thức liên hệ giữa V₁ và V₂ là

A. V₁ = 2,5V₂

B. V₁ = V₂

C. V₁ = 1,5V₂

D. V₁ = 0,5V₂

Câu 8: Cho 1,008 m³ (đktc) hỗn hợp khí Co và H₂ khử hoàn toàn Fe₂O₃ ở nhiệt độ thích hợp. Khối lượng sắt thu được sẽ là (Fe=56)

A. 0,84kg

B. 2,52kg

C. 5,04kg

D. 1,68kg

Phần tự luận

Câu 9: (2 điểm) Có 4 lọ đựng 4 khí riêng biệt: oxi, hidro, clo và cacbon đioxit. Hãy nhận biết mỗi khí.

Câu 10: (2 điểm) Viết phương trình hóa học biểu diễn những chuyển đổi hóa học sau:

Fe₂O₃ ⁽¹⁾→ Fe ⁽²⁾→ FeCl₃ ⁽³⁾→ Fe(OH)₃ ⁽⁴⁾→ Fe(NO₃)₃.

Câu 11: (2 điểm) Nguyên tố R có công thức oxit là RO₃. Trong RO₃ oxi chiếm 60% về khối lượng.

a) Xác định tên nguyên tố R.

b) Cho biết tính chất hóa học cơ bản của R.

Viết phương trình hóa học để minh họa (O=16, S=32, Fe=56, Se=79).

Đáp án đề thi Học kì 1 môn Hóa học 9 - Đề số 4

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8
Đáp án	B	D	C	C	D	D	A	D

Câu 1:B

Al, Cu, Fe hoạt động mạnh hơn Ag đẩy được Ag ra khỏi dung dịch AgNO₃.

Do AgNO₃ dư nên Al, Cu, Fe tan hết. Chỉ thu được Ag.

Câu 2:D

Công thức oxit cao nhất của 3 nguyên tố P, S, Cl là P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇.

Câu 3:C

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Câu 4:C

Các chất: brom, iot, clo, nito, oxi.

Chỉ có clo là phi kim ở trạng thái khí, khi ẩm có tính tẩy màu.

Câu 5:D

Chỉ có Al tan được trong dung dịch NaOH (SGK, trang 56)

Câu 6:D

Phương trình hóa học của sự tôi vôi: CaO + H₂O → Ca(OH)₂.

Không sinh ra khí CO₂.

Câu 7:A

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O (1)

MnO₂ + 4HCl ^{t^o}→ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (2)

Tỉ lệ số mol Cl₂ tạo ra ở phương trình (1) so với phương trình (2) là 2,5: 1 khi số mol KMnO₄, MnO₂ bằng nhau.

Câu 8:D

Đổi 1,008 m³ = 1008 dm³ =1008 lít.

3CO + Fe₂O₃ ^{t^o}→ 2Fe + 3CO₂ (1)

3H₂ + Fe₂O₃ ^{t^o}→ 2Fe + 3H₂O (2)

Theo phương trình (1), (2):

Đề kiểm tra Hóa học lớp 9 Học kì 1 chọn lọc, có đáp án (Đề 5) | Đề kiểm tra Hóa học 9 có đáp án

Khối lượng sắt thu được = 30 x 56 = 1680 gam hay 1,68kg.

Câu 9:

Đánh số thứ tự từng lọ chứa khí.

Dẫn lần lượt từng khí vào ống nghiệm đựng dung dịch nước vôi trong, khí làm đục dung dịch nước vôi là khí CO₂.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Dẫn các khí còn lại qua mẩu giấy màu ẩm, khí nào làm mất màu giấy là khí Clo.

Cho que đóm còn tàn đỏ vào lọ đựng hai khí còn lại, Khí làm que đóm bùng cháy là khí oxi.

Khí còn lại làm que đóm tắt là hiđro.

Câu 10:

3CO + Fe₂O₃ ^{t^o}→ 2Fe + 3CO₂

2Fe + 3Cl₂ ^{t^o}→ 2FeCl₃

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Câu 11:

% về khối lượng O = 60%

Ta có:

Đề kiểm tra Hóa học lớp 9 Học kì 1 chọn lọc, có đáp án (Đề 5) | Đề kiểm tra Hóa học 9 có đáp án

→ R là lưu huỳnh.

Lưu huỳnh là một phi kim hoạt động trung bình.

Tác dụng với oxi tạo oxit axit. Ví dụ:

S + O₂ → SO₂

Tác dụng với kim loại cho muối. Ví dụ:

Fe + S → FeS

Tác dụng với H₂. Ví dụ:

H₂ + S → H₂S.

___________________________________________________________________

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án - (Đề số 5)

Câu 1: (2.0 điểm)

a. Trình bày tính chất hóa học của axit. Viết phương trình hóa học minh họa.

b. Hãy giải thích vì sao trong bất cứ hoàn cảnh nào cũng không được cho axit đậm đặc vào nước.

Câu 2: (2.0 điểm)

Phân biệt các dung dịch sau bằng phương pháp hóa học:

a. HNO₃, HCl, BaCl₂, NaOH

b. Al, Fe, Cu

Câu 3: (1.0 điểm)

Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

Na → NaOH → Na₂CO₃ → Na₂SO₄ → NaCl

Câu 4: (2.0 điểm)

Sau một lần đi tham quan nhà máy, khi về lớp làm bài tập tường trình thầy giáo có đặt ra một câu hỏi thực tế: "Khí SO₂ và CO₂ do nhà máy thải ra gây ô nhiễm không khí rất nặng. Vậy em hãy nêu lên cách để loại bỏ bớt lượng khí trên trước khi thải ra môi trường". Bạn Ân cảm thấy rất khó và không biết cách trả lời em hãy hỗ trợ bạn ấy để giải quyết câu hỏi này.

Câu 5: (3.0 điểm)

Biết 2,24 lít khí Cacbonic (đktc) tác dụng hết với 200 ml dung dịch Ba(OH)₂, sản phẩm thu được là muối trung hòa và nước.

a. Viết phương trình xảy ra.

b. Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)₂ cần dùng.

c. Tính khối lượng kết tủa thu được

Đáp án đề thi Học kì 1 môn Hóa học 9 - Đề số 5

Câu 1

a. TCHH của axit:

- Axit làm đổi màu quỳ tím thành màu đỏ. (0.25 điểm)

- Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước. (0.25 điểm)

H₂SO₄ + CaO → CaSO₄ + H₂O

- Axit tác dụng với bazo tạo thành muối và nước. (0.25 điểm)

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + 2H₂O

- Axit tác dụng với kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hidro. (0.25 điểm)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

- Axit tác dụng với muối tạo thành muối mới và axit mới.

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl (0.25 điểm)

b. Khi axit gặp nước sẽ xảy ra quá trình hidrat hóa, đồng thời sẽ tỏa ra 1 lượng nhiệt lớn. Axit đặc lại nặng hơn nước nên khi cho nước vào axit thì nước sẽ nổi lên trên mặt axit, nhiệt tỏa ra làm cho nước sôi mãnh liệt và bắn tung tóe gây nguy hiểm. (0.75 điểm)

Nếu TCHH không có phương trình thì sẽ không chấm điểm phần đó.

Câu 2 (2 điểm)

a. Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:

- Nhúng quỳ tím vào 4 mẫu thử:

+ 2 mẫu làm quỳ chuyển đỏ là HNO₃ và HCl

+ Mẫu làm quỳ chuyển xanh là NaOH

+ Mẫu không làm quỳ chuyển màu là là BaCl₂

- Nhỏ dd AgNO₃ lần lượt vào 2 mẫu HNO₃ và HCl

+ Mẫu có kết tủa trắng là HCl

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

+ Mẫu không có hiện tượng gì là HNO₃

b, Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

- Lần lượt cho dung dịch axit loãng HCl vào từng mẫu thử

+ Mẫu kim loại nào không tan là Cu.

+ Mẫu kim loại nào tan có hiện tượng sủi bọt khí không màu không mùi là Al, Fe

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

- Cho dung dịch NaOH vào 2 kim loại còn lại: Al, Fe

Kim loại nào có hiện tượng sủi bọt khí không màu không mùi là Al, không có hiện tượng gì là Fe

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Câu 3

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ (0.25 điểm)

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O (0.25 điểm)

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂ (0.25 điểm)

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄↓ (0.25 điểm)

Câu 4 (2 điểm)

Trước khi thải phải có hệ thống lọc khí chứa Ca(OH)₂ đề hấp thụ khí thải:

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Ca(OH)₂ + SO₂ → CaSO₃↓ + H₂O

Câu 5

a. Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O (1 điểm)

b. n_CO₂ = 2,24 / 22,4 = 0,1 mol (1 điểm)

Theo pt: n_Ba(OH)₂ = n_BaCO₃ = nCO₂ = 0,1 mol

Vdd = 200ml = 0,2 l

CM_Ba(OH)₂ = n/V = 0,1 / 0,2 = 0,5 M

c. m_BaCO₃ = 0,1 . 197 = 19,7g (1 điểm)

___________________________________________________________________

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án - (Đề số 6)

Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố:

Fe = 56; Cu = 64; S = 32; H = 1; O = 16; Zn = 65; Ag = 108; N = 14; Ba = 137; Cl = 35,5

Phần trắc nghiệm

Câu 1. Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

A. 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

B. 2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

C. 2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl

D. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Câu 2. Ngâm một lá Zn dư vào 200 ml dung dịch AgNO₃ 1M. Khi phản ứng kết thúc khối lượng Ag thu được là:

A. 6,5 gam

B. 10,8 gam

C. 13 gam

D. 21,6 gam

Câu 3. Có các chất đựng riêng biệt trong mỗi ống nghiệm sau đây: Al, Fe, CuO, CO₂, FeSO₄, H₂SO₄. Lần lượt cho dung dịch NaOH vào mỗi ống nghiệm trên. Dung dịch NaOH phản ứng với:

A. Al, CO₂, FeSO₄, H₂SO₄

B. Fe, CO₂, FeSO₄, H₂SO₄

C. Al, Fe, CuO, FeSO₄

D. Al, Fe, CO₂, H₂SO₄

Câu 4. Kim loại X có những tính chất hóa học sau:

- Phản ứng với oxit khi nung nóng.

- Phản ứng với dung dịch AgNO₃.

- Phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng giải phóng khí H₂ và muối của kim loại hóa trị II. Kim loại X là:

A. Cu

B. Fe

C. Al

D. Na.

Phần tự luận

Câu 5 (3đ). Viết phương trình hóa học hoàn thành chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện (nếu có)

Al -1→ Fe -2→ FeCl₃ -3→ Fe(OH)₃ -4→ Fe₂O₃

Câu 6 (2đ) . Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau: NaOH, H₂SO₄, Na₂SO₄, HCl. Viết phương trình hóa học (nếu có).

Câu 7 (3đ) . Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được 4,48 lít khí (đktc) và thấy còn 8,8 gam chất rắn không tan. Lấy phần chất rắn không tan ra thu được 250 ml dung dịch Y.

a. Xác định phần trăm về khối lượng các chất trong X.

b. Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với BaCl₂ thu được 69,9 gam kết tủa. Tính nồng độ mol các chất trong Y.

c. Nếu cho 12 gam X vào 300 ml dung dịch AgNO₃ 0,8M. Sau một thời gian thu được 28 gam chất rắn Z. Tính khối lượng của Ag có trong Z?

Đáp án đề thi Học kì 1 môn Hóa học 9 - Đề số 6

Trắc nghiệm (2,0 điểm). Mỗi câu trả lời đúng được 0,5 điểm

Câu 1. C

Dung dịch NaCl không phản ứng với dung dịch H₂SO₄.

Câu 2. D

Đề thi Hóa học lớp 9 Học kì 1 cực hay, có đáp án (Đề 3) | Đề kiểm tra Hóa học 9 có đáp án

m_Ag = 0,2.108 = 21,6 gam.

Câu 3. A

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + 2H₂O

FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Câu 4. B

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Tự luận

Câu 5

Viết đúng mỗi phương trình hóa học được (0.5 điểm); cân bằng đúng mỗi phương trình được (0.25 điểm)

(1) 2Al + 3FeCl₂ → 2AlCl₃ + 3Fe (0.75 điểm)

(2) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ (0.75 điểm)

(3) FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃ + 3KCl (0.75 điểm)

(4) 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O (0.75 điểm)

Chú ý: Học sinh có thể viết PTHH khác đúng vẫn cho điểm tối đa

Câu 6

Học sinh trình bày được cách nhận biết và viết được PTHH (nếu có) đúng mỗi dung dịch được 0,5 điểm.

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:

- Nhúng quỳ tím vào 4 mẫu thử:

+ 2 mẫu làm quỳ chuyển đỏ là H₂SO₄ và HCl

+ Mẫu làm quỳ chuyển xanh là NaOH

+ Mẫu không làm quỳ chuyển màu là là Na₂SO₄

- Nhỏ dd BaCl₂ lần lượt vào 2 mẫu H₂SO₄ và HCl

+ Mẫu có kết tủa trắng là H₂SO₄

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

+ Mẫu còn lại là HCl

Câu 7

- Theo giả thiết ta có:

n_H₂ = 4,48/22,4 = 0,2 mol (0.25 điểm)

- Phương trình hóa học: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ (1) (0.25 điểm)

Theo PTHH (1) ta có: n_Fe = n_H₂ = 0,2 mol

⇒ m_Fe = 0,2.56 ⇒ m_Fe = 11,2 (gam)

Suy ra, giá trị m là: m = 11,2 + 8,8 ⇒ m = 20 (gam) (0.5 điểm)

a. Vậy thành phần phần trăm về khối lượng các chất trong X là:

%m_Fe = (11.2/20).100 = 56%

và %m_Cu = 100 - 56 = 44% (0.5 điểm)

b. Theo bài ra dung dịch Y gồm FeSO₄ và H₂SO₄ dư

Phương trình hóa học:

BaCl₂ + FeSO₄ → BaSO₄ + FeCl₂ (2)

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl (3) (0.5 điểm)

Theo giả thiết, ta có:

n_BaSO₄ = 69,9/233 ⇒ n_BaSO₄ = 0,3 mol

Khi đó theo PTHH (1), (2), (3) ta có:

n_FeSO₄(Y) = 0,2 mol và n_H₂SO₄(Y) = 0,1 mol (0.25 điểm)

Vậy nồng độ mol các chất trong Y là:

C_M _FeSO₄ = 0,2/0,25 = 0,8 M

Và C_M _H₂SO₄ = 0,1/0,25 = 0,4 M (0.25 điểm)

c. Theo giả thiết và kết quả ở phần (a) ta có:

Trong 20 gam X có 0,2 mol Fe và 0,1375 mol Cu

Vậy trong 12 gam X có 0,12 mol Fe và 0,0825 mol Cu

Và n_AgNO₃ = 0,3.0,8 = 0,24 mol (0.25 điểm)

- Phương trình hóa học có thể:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag (4)

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag (5)

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag (6)

Giả sử chỉ xảy ra phản ứng (4) và phản ứng (4) diễn ra hoàn toàn:

Đề thi Hóa học lớp 9 Học kì 1 cực hay, có đáp án (Đề 3) | Đề kiểm tra Hóa học 9 có đáp án

Chất rắn sau phản ứng gồm Ag: 0,24 mol và Cu 0,0825 mol

m_{chất rắn} = 0,24.108 + 0,0825.64 = 31,2 > m_Z = 28.

Vậy điều giả sử là sai. Sau một thời gian để thu được 28 gam chất rắn Z phản ứng (4) mới diễn ra 1 phần. Gọi số mol Fe phản ứng trong (4) là x mol. Ta có:

Đề thi Hóa học lớp 9 Học kì 1 cực hay, có đáp án (Đề 3) | Đề kiểm tra Hóa học 9 có đáp án

Sau một thời gian, thu được chất rắn Z gồm: Fe: (0,12 – x) mol; Ag: 2x mol; Cu: 0,0825 mol

Có m_Z = 28 gam

→ 56(0,12 – x) + 108.2x + 64.0,0825 = 28 → x = 0,1.

Vậy số mol Ag có trong Z là 0,2 mol.

Khối lượng Ag có trong Z là 0,2.108 = 21,6 gam. (0.25 điểm)

Chú ý: Học sinh có thể không cần viết đủ cả 3 PTHH (4), (5), (6) nhưng có cách trình bày đúng để tìm được khối lượng của Ag trong Z là 21,6 gam thì vẫn đạt 0,25 điểm.

___________________________________________________________________

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án - (Đề số 7)

Phần trắc nghiệm

Câu 1: Dãy chất gồm các oxit bazơ là:

A. CuO, NO, MgO, CaO.

B. CuO, CaO, MgO, Na₂O.

C. CaO, CO₂, K₂O, Na₂O.

D. K₂O, FeO, P₂O₅, Mn₂O₇.

Câu 2: Chất nào sau đây góp phần nhiều nhất vào sự hình thành mưa axit ?

A . CO₂

B. SO₂

C. N₂

D. O₃

Câu 3: Cho 0,1 mol kim loại kẽm vào dung dịch HCl dư. Khối lượng muối thu được là:

A. 20,4

B. 1,36 g

C. 13,6 g

D. 27,2 g

Câu 4: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ?

A. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

B. BaO + H₂O → Ba(OH)₂

C. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

D. BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Câu 5: Khi thả một cây đinh sắt sạch vào dung dịch CuSO₄ loãng, có hiện tượng sau:

A. Sủi bọt khí, màu xanh của dung dịch nhạt dần.

B. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch đậm dần.

C. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, dung dịch không đổi màu.

D. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch nhạt dần

Câu 6: Có một mẫu Fe bị lẫn tạp chất là nhôm, để làm sạch mẫu sắt này bằng cách ngâm nó với:

A. Dung dịch NaOH dư

B. Dung dịch H₂SO₄ loãng

C. Dung dịch HCl dư

D. Dung dịch HNO₃ loãng

Câu 7: Dãy phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit là:

A. S, C, P.

B. S, C, Cl₂.

C. C, P, Br₂.

D. C, Cl₂, Br₂.

A. C

B. S

C. N

D. P

Phần tự luận

Câu 1: (1 điểm). Hãy cho biết hiện tượng xảy ra khi nhúng một viên kẽm vào:

a. Dung dịch CuSO₄

b. Dung dịch HCl

Câu 2: (1 điểm). Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết dung dịch các chất chứa trong các lọ bị mất nhãn sau: HCl, KOH, NaNO₃, Na₂SO₄

Câu 3: (2 điểm). Hãy lập phương trình hóa học của các phản ứng sau:

a. Al + Cl₂ →

b. Cu + AgNO₃ →

c. Na₂O + H₂O →

d. FeCl₃ + NaOH →

Câu 4: (1 điểm). Hoà tan hết 2,3g Na kim loại vào 97,8g nước . Hãy tính nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứng?

Câu 6: (1 điểm). Hoà tan hoàn toàn 3,25g một kim loại X (hoá trị II) bằng dung dịch HCl thu được 1,12 lít khí H₂ (ở đktc). Hãy xác định tên kim loại X ?

( Cho: N = 14, Na = 23, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, O = 16 )

Đáp án đề thi Học kì 1 môn Hóa học 9 - Đề số 7

TRẮC NGHIỆM: (2 điểm)

Chọn đúng mỗi câu được 0,25đ

Câu 1. B

Oxit bazo là oxit của kim loại

Câu 2. B

SO₂ góp phần gây nên mưa axit.

Câu 3. C

Đề thi Hóa học lớp 9 Học kì 1 cực hay, có đáp án (Đề 4) | Đề kiểm tra Hóa học 9 có đáp án

m_muối = 0,1.136 = 13,6 gam.

Câu 4. D

Phản ứng trao đổi: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Câu 5. D

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch nhạt dần

Câu 6. A

Al tác dụng với NaOH còn Fe thì không.

Câu 7. A

S + O₂ → SO₂

C + O₂ → CO₂

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Cl₂ và Br₂ không tác dụng trực tiếp với O₂.

Câu 8. C

Hợp chất khí có dạng: RH₃

Theo bài ra:

Đề thi Hóa học lớp 9 Học kì 1 cực hay, có đáp án (Đề 4) | Đề kiểm tra Hóa học 9 có đáp án

TỰ LUẬN

Câu 1

a. Kẽm tan một phần, có lớp chất rắn màu đỏ bám vào viên kẽm, dung dịch màu xanh nhạt dần.

PTHH: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu↓ (0.5 điểm)

b. Kẽm tan và có sủi bọt khí.

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ (0.5 điểm)

Câu 2

- Lấy mỗi lọ 1 ít dung dịch làm mẫu thử. Cho quỳ tím lần lượt vào từng mẫu thử.

+ Mẫu làm quỳ tím hóa đỏ là dung dịch HCl. (0,25 điểm)

+ Mẫu làm quỳ tím hóa xanh là dung dịch KOH. (0,25 điểm)

+ Mẫu không đổi màu quỳ tím là dung dịch NaNO₃ và Na₂SO₄

- Cho dung dịch BaCl₂ lần lượt vào 2 mẫu thử còn lại. (0,25 điểm)

+ Mẫu nào có tạo kết tủa trắng là dung dịch Na₂SO₄.

PTHH: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl (0,25 điểm)

+ Mẫu còn lại là NaNO₃

Câu 3

a. 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃ (0,5 điểm)

b. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓ (0,5 điểm)

c. Na₂O + H₂O → 2NaOH (0,5 điểm)

d. FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl (0,5 điểm)

Câu 4

n_Na = 2,3/23 = 0,1 (mol)

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Theo pt: n_NaOH = n_Na = 0,1 mol ⇒ m_NaOH = 0,1. 40 = 4g (0,5 điểm)

n_H₂ = (1/2) .n_H₂ = 0,1 : 2 = 0,05 mol ⇒ m_H₂ = 2. 0,05 = 0,1 g

m_dd sau pư = 2,3 + 97,8 – 0,1 = 100g

C% = (m_NaOH/m_dd).100% = (4/100).100% = 4% (0,5 điểm)

Câu 5

n_H₂ = 2,24 / 22,4 = 0,1 mol

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Cu không tác dụng với H₂SO₄ loãng (0,5 điểm)

Theo pt: n_Zn = n_H₂ = 0,1 mol

⇒ m_Zn = 0,1.65 = 6,5 g

⇒ m_Cu = 10,5 – 6,5 = 4 g

% m_Zn = (6,5/10,5).100% = 61,9%

% m_Cu = 100% - 61,9% = 38,1% (0,5 điểm)

Câu 6

X + 2HCl → XCl₂ + H₂

n_H₂ = 1,12/22,4 = 0,05 mol (0,5 điểm)

Theo pt: n_x = n_H₂ = 0,05 mol

M_X = 3,25/0,05 = 65 g/mol

⇒ X là Zn (0,5 điểm)

Câu 7

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag (0,25 điểm)

1 mol Fe phản ứng tạo thành 2 mol Ag thì khối lượng tăng thêm là: 2.108 – 56 = 160g (0,25 điểm)

Theo bài: m tăng = 57,6 – 56 = 1,6 g

⇒ n_{Fe pư} = 1,6/160 = 0,1 mol

n_Ag = 2.n_Fe = 0,1.2 = 0,2 mol

m_Ag = 0,2 .108 = 21,6 g (0,5 điểm)

- Bộ 5 đề kiểm tra tự biên soạn có đáp án và thang điểm chi tiết:

___________________________________________________________________

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án - (Đề số 8)

Phần tự luận

Câu 1: (2 điểm) Từ MnO₂, dung dịch HCl, KClO₃ và cacbon, viết phương trình hóa học để điều chế các khí: clo, oxi, cacbon đioxit.

Câu 2: (2 điểm) Tính thể tích khí oxi thu được (đktc) khi nhiệt phân 15,8g KMnO₄ với hiệu suất 85% (K=39, Mn=55, O=16).

Câu 3: (2 điểm) Cho m gam SO₃ vào 20g dung dịch H₂SO₄ 10% tạo ra dung dịch H₂SO₄ 20%.

a) Viết phương trình hóa học của SO₃ với H₂O.

b) Tìm giá trị của m (H=1, O=16, S=32).

Câu 4: (2 điểm) Cho hỗn hợp gồm Fe, Mg có khối lượng 8g tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc).

a) Viết phương trình hóa học của Fe và Mg với dung dịch HCl.

b) Tính tỉ lệ theo số mol của Fe và của Mg trong hỗn hợp ban đầu (Fe=56, Mg=24)

Câu 5: (2 điểm) Cho luồng khí clo (dư) tác dụng với 9,2g kim loại hóa trị I, tạo ra 23,4 g muối. Xác định tên kim loại (Na=23, Ag=108, Li=7, K=39, Cl=35,5).

Đáp án đề thi Học kì 1 môn Hóa học 9 - Đề số 8

Câu 1:

Điều chế clo: MnO₂ + 4HCl ^{t^o}→ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Điều chế oxi: 2KClO₃ ^{t^o}→ 2KCl + 3O₂

Điều chế CO₂: C + O₂ ^{t^o}→ CO₂

Câu 2:

2KMnO₄ ^{t^o}→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

n_KMnO₄ = 15,8/158 = 0,1 mol

Theo PTHH có: n_O₂ = 1/2 n_KMnO₄ = 0,05 mol

Mà hiệu suất phản ứng là 85% nên số mol Oxi thu được là:

n_O₂ = 0,05 x 0,85 = 0,0425 mol.

Thể tích khí oxi thu được (đktc): 0,0425 x 22,4 = 0,952 lít.

Câu 3:

Đề thi Hóa học lớp 9 Học kì 1 năm 2021 - 2022 có đáp án (Đề 1) | Đề kiểm tra Hóa học 9 có đáp án

Câu 4:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe, Mg

Ta có: 56x + 24y = 8

n_H₂ = x+y = 4,48/22,4 = 0,2 mol.

Giải ta được x = y = 0,1.

Câu 5:

2M + Cl₂ ^{t^o}→ 2MCl

Ta có: 9,2/M = 23,4/(M+35,5) => M = 23 (Na).

___________________________________________________________________

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án - (Đề số 9)

Phần trắc nghiệm

Câu 1: Axit làm quỳ tím hóa

A. Xanh

B. đỏ

C. Hồng

D. Vàng

Câu 2: Bazơ nào sau đây không tan trong nước.

A. NaOH

B. KOH

C. Ca(OH)₂

D. Cu(OH)₂

Câu 3: Muối nào sau đây không tan.

A. K₂SO₃

B. Na₂SO₃

C CuCl₂

D BaSO₄

Câu 4: Axit nào sau đây dễ bay hơi.

A. H₂SO₃

B. H₂SO₄

C. HCl

D. HNO₃

Câu 5: Cho 5,6g sắt vào dung dịch đồng sunfat dư. Khối lượng đồng thu được là:

A. 6,4 g

B 12,8 g

C. 64 g

D. 128 g

Câu 6: Cho 2.7g Nhôm vào dung dịch axit clohiđric dư. Thể tích khí hiđrô thoát ra (đktc) là:

A. 3.36 l

B. 2.24 l

C. 6.72 l

D. 4.48 l

Phần tự luận

Câu 1. Hoàn thành chuổi phản ứng hoá học sau:(2.5 đ)

Fe -(1)→ FeCl₃ -(2)→ Fe(OH)₃ -(3)→ Fe₂O₃ -(4)→ Fe₂(SO₄)₃

Câu 2. (2đ) Nhận biết các chất sau bằng phương pháp hóa học :

Na₂SO₄, HCl, H₂SO₄, NaCl. Viết PTPƯ nếu có:

Câu 3. (3đ) Cho một lượng bột sắt dư vào 200ml dung dịch axit H₂SO₄. Phản ứng xong thu được 4,48 lít khí hiđrô (đktc)

a. Viết phương trình phản ứng hoá học

b. Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng

c. Tính nồng độ mol của dung dịch axit H₂SO₄ đã dùng

Fe = 56, O = 16, H = 1, S = 32

Đáp án đề thi Học kì 1 môn Hóa học 9 - Đề số 9

Trắc nghệm mỗi ý đúng (0.5 điểm)

Câu 1. B

Axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Câu 2. D

Cu(OH)₂ không tan trong nước.

Câu 3. D

BaSO₄ kết tủa bền, không tan trong nước.

Câu 4. A

H₂SO₃ là axit yếu, không bền ở điều kiện thường

H₂SO₃ → H₂O + CO₂

Câu 5. A

Đề thi Hóa học lớp 9 Học kì 1 cực hay, có đáp án (Đề 1) | Đề kiểm tra Hóa học 9 có đáp án

m_Cu = 0,1.64 = 6,4 gam.

Câu 6. A

Đề thi Hóa học lớp 9 Học kì 1 cực hay, có đáp án (Đề 1) | Đề kiểm tra Hóa học 9 có đáp án

→ V = 0,15.22,4 = 3,36 lít.

Tự Luận

Câu 1. Mỗi PTHH đúng 0,5 đ

(1) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

(2) FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

(3) 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

(4) Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Câu 2.

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử:

+ Nếu quỳ tím hóa đỏ là: HCl, H₂SO₄, .. ( nhóm 1) (0.5 điểm)

+ Quỳ tím không chuyển màu là: Na₂SO₄ , NaCl. ( nhóm 2) (0.5 điểm)

- Cho BaCl₂ vào nhóm 1, chất nào xuất hiện kết tủa trắng là: H2 SO4, còn lại là HCl (0.5 điểm)

BaCl₂ + H₂SO₄ BaSO₄↓ + HCl (0.5 điểm)

- Cho BaCl₂ vào nhóm 2, chất nào xuất hiện kết tủa trắng là: Na₂SO₄, còn lại là NaCl (0.5 điểm)

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + NaCl (0.5 điểm)

Câu 3.

a. Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ (0.5 điểm)

b. Số mol của H₂ là n = 4,48/22,4 = 0,2 mol (0.5 điểm)

Theo PTHH suy ra n_Fe = n_H₂ = 0,2 mol (0.5 điểm)

Khối lương Fe tham gia phả ứng là :

m_Fe = 0,2.56 = 11,2 gam (0.5 điểm)

c. Số mol của H₂SO₄ tham gia phản ứng là :

Theo PTHH suy ra n_H₂SO₄ = n_H₂ = 0,2 mol (0.5 điểm)

V_H₂SO₄ = 200ml = 0,2 l

Nồng độ mol của H₂SO₄ là:

C_M = 0,2/0,2 = 1 M (0.5 điểm)

___________________________________________________________________

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án - (Đề số 10)

Phần tự luận

Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình hóa học chứng tỏ khi sục khí Cl₂ vào nước, nước clo có tính tẩy màu.

Câu 2: (2 điểm) Cho 1 lít hỗn hợp các khí H₂, Cl₂ đi qua dung dịch Ca(OH)₂ dư, còn lại một chất khí có thể tích là 0,5 lít (đo ở cùng điều kiện).

Tính thành phần % theo thể tích của clo trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 3: (2 điểm) Rắc bột nhôm đun nóng vào lọ chứa khí Cl₂. Thu được 0,1 mol muối và Al còn dư. Hỗn hợp sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch HCl (dư) thấy có tạo ra 3,36 lít khí H₂ (đktc).

Xác định tỉ lệ % lượng Al tác dụng với clo so với lượng Al ban đầu.

Câu 4: (2 điểm) Sục khí CO₂ vào lượng dư nước vôi trong, sau đó nhỏ tiếp dung dịch HCl vào. Mô tả hiện tượng quan sát được.

Câu 5: (2 điểm) Cho hỗn hợp gồm Fe, Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch Hcl thu được 4,48 lít khí (đktc) và một dung dịch có chứa 57,9g hỗn hợp 2 muối.

Tính khối lượng mỗi muối (Fe=56, Cl=35,5, Al=27).

Đáp án đề thi Học kì 1 môn Hóa học 9 - Đề số 10

Câu 1:

Cl₂ + H₂O ⇋ HCl + HClO

Nước Clo là dung dịch hỗn hợp các chất: Cl₂; HCl; HClO nên có màu vàng lục, mùi hắc của khí Clo. Lúc đầu dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ, nhưng nhanh chóng mất màu do tác dụng oxi hóa mạnh của HClO.

Câu 2:

H₂, Cl₂ đi qua dung dịch Ca(OH)₂ lấy dư, Cl₂ bị giữ lại chỉ có H₂ thoát ra.

V_H₂ = 0,5 lít => Thành phần % theo thể tích của clo: 50%.

Câu 3:

Đề kiểm tra Hóa học lớp 9 Học kì 1 chọn lọc, có đáp án (Đề 4) | Đề kiểm tra Hóa học 9 có đáp án

Hỗn hợp sau phản ứng gồm Al dư và AlCl₃. Cho vào HCl có phản ứng:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Số mol H₂ = 3,36/22,4 = 0,15 mol

→ Số mol Al tác dụng với HCl: 0,1 mol.

→ Số mol Al ban đầu là: 0,1 + 0,1 = 0,2 mol

Tỉ lệ % lượng Al tác dụng với Clo so với lượng Al ban đầu là:

Đề kiểm tra Hóa học lớp 9 Học kì 1 chọn lọc, có đáp án (Đề 4) | Đề kiểm tra Hóa học 9 có đáp án

Câu 4:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Hiện tượng:

- Xuất hiện kết tủa.

- Sủi bọt và kết tủa tan ra.

Câu 5:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

n_H₂ = 4,48/22,4 = 0,2 mol => n_FeCl₂= 0,2 mol

=> m_FeCl₂ = 0,2 x 127 = 25,4 gam

m_FeCl₃ = 57,9 – 25,4 = 32,5 gam.

___________________________________________________________________

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án - (Đề số 11)

(Cho C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31, Cl = 35,5,

F = 19, Si = 27, N = 14, S = 32)

I - TRẮC NGHIỆM (7 Điểm)

Câu 1: Sắt(III) oxit (Fe₂O₃) tác dụng được với:

A. Nước, sản phẩm là axit

B. Bazơ, sản phẩm là muối và nước

C. Nước, sản phẩm là bazơ

D. Axit, sản phẩm là muối và nước

Câu 2: Cho các oxit axit sau: CO₂; SO₃; N₂O₅; P₂O₅. Dãy axit tương ứng với các oxit axit trên là:

A. H₂SO₃, H₂SO₃, HNO₃, H₃PO₄

B. H₂CO₃, H₂SO₄, HNO₂, H₃PO₄

C. H₂CO₃, H₂SO₃, HNO₃, H₃PO₄

D. H₂CO₃, H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄

Câu 3: Khi Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, sản phẩm của phản ứng là

A. FeSO₄

B. Fe₂(SO₄)₃

C. FeSO₄ và H₂

D. Fe₂(SO₄)₂ và SO₂

Câu 4: Trong hơi thở, chất khí làm đục nước vôi trong là:

A. SO₃

B. CO₂

C. SO₂

D. NO₂

Câu 5: Cho dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl₃. Hiện tượng quan sát được là:

A. Có khí thóat ra

B. Có kết tủa trắng

C. Có kết tủa đỏ nâu

D. Có kết tủa trắng xanh

Câu 6: Để điều chế dung dịch Ba(OH)₂, người ta cho:

A. BaO tác dụng với dung dịch HCl

B. BaCl₂ tác dụng với dung dịch Na₂CO₃

C. BaO tác dụng với dung dịch H₂O

D. Ba(NO₃)₂ tác dụng với dung dịch Na₂SO₄

Câu 7: Cho 2,24 lít khí CO₂ (đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 200 ml dung dịch Ca(OH)₂, chỉ thu được muối CaCO₃. Nồng độ mol của dung dịch Ca(OH)₂ cần dùng là:

A. 0,5M

B. 0,25M

C. 0,1M

D. 0,05M

Câu 8: Diêm tiêu có nhiều ứng dụng quan trọng như: Chế tạo thuốc nổ đen, làm phân bón, cung cấp nguyên tố nitơ và kali cho cây trồng, ... Công thức hóa học của diêm tiêu là

A. KCl

B. K₂CO₃

C. KClO₃

D. KNO₃

Câu 9: Có thể dùng dung dịch nào sau đây để phân biệt được 3 chất bột: CaO, CaCO₃ và BaSO₄

A. HCl

B. NaOH

C. KCl

D. BaCl₂

Câu 10: Cặp chất tác dụng với nhau sẽ tạo ra khí lưu huỳnh đioxit là:

A. CaCO₃ và HCl

B. K₂CO₃ và HNO₃

C. Na₂SO₃ và H₂SO₄

D.Na₂SO₄ và HCl

Câu 11: Trong các loại phân bón sau, phân bón hoá học kép là:

A. (NH₄)₂SO₄

B. Ca (H₂PO₄)₂

C. KCl

D. KNO₃

Câu 12: Cho phương trình phản ứng:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + X + H₂O

X là:

A. CO

B. CO₂

C. H₂

D. Cl₂

Câu 13: Trong các kim loại sau đây, kim loại có độ cứng lớn nhất là:

A. Crom (Cr)

B. Nhôm (Al)

C. Sắt (Fe)

D. Natri (Na)

Câu 14: Kim loại được rèn, kéo sợi, dát mỏng tạo nên các đồ vật khác nhau nhờ tính chất nào sau đây?

A. Tính dẫn nhiệt

B. Tính dẻo

C. Có ánh kim

D. Tính dẫn điện

Câu 15: Dãy kim loại nào sau đây được sắp xếp các kim loại theo thứ tự mức hoạt động hóa học giảm dần

A. K, Al, Mg, Cu, Fe

B. Na, Fe, Al, Zn, Ag

C. K, Mg, Fe, Cu, Au

D. Na, Cu, Al, Fe, Zn.

Câu 16: Thả một mảnh nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO₄. Xảy ra hiện tượng:

A. Không có dấu hiệu phản ứng

B. Có chất khí bay ra, dung dịch không đổi màu

C. Có chất rắn màu trắng bám ngoài lá nhôm, màu xanh của dung dịch CuSO₄ nhạt dần

D. Có chất rắn màu đỏ bám ngoài lá nhôm, màu xanh của dung dịch CuSO₄ nhạt dần

Câu 17: Kim loại X có những tính chất hóa học sau:

- Phản ứng với oxit khi nung nóng.

- Phản ứng với dung dịch AgNO₃.

- Phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng giải phóng khí H₂ và muối của kim loại hóa trị II. Kim loại X là:

A. Cu

B. Fe

C. Al

D. Na

Câu 18: Gang là hợp kim của sắt với cacbon và một lượng nhỏ các nguyên tố khác như: Si, Mn, S, …trong đó hàm lượng cacbon chiếm:

A. Từ 2% đến 5%

B. Từ 2% đến 6%

C. Trên 6%

D. Dưới 2%

Câu 19: Cho 8,1g một kim loại (hoá trị III) tác dụng với khí clo có dư thu được 40,05g muối. Xác định kim loại đem phản ứng:

A. Au

B. Cr

C. Al

D. Fe

Câu 20: Cho m gam bột sắt vào dung dịch axit sunfuric loãng dư, phản ứng hoàn toàn tạo ra 6,72 lít khí hiđro (đktc). Giá trị của m là:

A. 16,8

B. 15,6

C. 8,4

D. 11,2

II – TỰ LUẬN (3 điểm):

Câu 1: (1 điểm) Hoàn thành các phương trình hóa học biểu diễn dãy chuyển đổi hóa học sau :

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án (6 đề)

Câu 2: (2 điểm) Cho một khối lượng sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl. Kết thúc phản ứng, thu được 3,36 lít khí (đktc).

a) Viết phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng.

c) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.

Đáp án đề thi Học kì 1 môn Hóa học 9 - Đề số 11

I – TRẮC NGHIỆM

1D	2D	3C	4B	5C	6C	7A	8D	9A	10C
11D	12B	13A	14B	15C	16D	17B	18A	19C	20A

Câu 1: Đáp án D

Sắt(III) oxit (Fe₂O₃) tác dụng được với axit tạo muối và nước.

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Câu 2: Đáp án D

CO₂có axit tương ứng là H₂CO₃

SO₃có axit tương ứng là H₂SO₄

N₂O₅có axit tương ứng là HNO₃

P₂O₅có axit tương ứng là H₃PO₄

Câu 3: Đáp án C

Kim loại có nhiều hóa trị phản ứng với HCl, H₂SO₄ loãng tạo muối hóa trị thấp.

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Câu 4: Đáp án B

Khí CO₂ làm đục nước vôi trong. Do CO₂ phản ứng với Ca(OH)₂ tạo kết tủa CaCO₃ trắng.

Phương trình phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂→ CaCO₃↓ + H₂O

Câu 5: Đáp án C

Phương trình phản ứng:

3KOH + FeCl₃ → 3KCl + Fe(OH)_{3↓ (đỏ nâu)}

Câu 6: Đáp án C

Để điều chế dung dịch Ba(OH)₂, người ta cho BaO tác dụng với dung dịch H₂O

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

Câu 7: Đáp án A

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án (6 đề)

Phương trình phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Theo phương trình: Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án (6 đề)

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án (6 đề)

Câu 8: Đáp án D

Muối kali nitrat (KNO₃) còn có tên là diêm tiêu.

Câu 9: Đáp án A

Dùng HCl để nhận biết 3 chất bột trên.

- Chất bột chỉ tan trong HCl là CaO

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

- Chất bột tan trong HCl đồng thời có khí thoát ra là CaCO₃

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

- Chất bột không tan trong HCl là BaSO₄.

Câu 10: Đáp án C

A. Loại vì tạo phản ứng tạo khí CO₂. Phương trình phản ứng:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

B. Loại vì tạo phản ứng tạo khí CO₂. Phương trình phản ứng:

K₂CO₃+ 2HNO₃ → 2KNO₃+ H₂O + CO₂

C. Chọn. Phản ứng tạo khí lưu huỳnh đioxit (SO₂)

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂

D. Loại vì không xảy ra phản ứng.

Câu 11: Đáp án D

Phân bón hóa học kép là loại phân có chứa hai hoặc cả ba nguyên tố dinh dưỡng N, P, K.

KNO₃ là phân bón hóa học kép chứa nguyên tố dinh dưỡng kali và đạm (N).

Câu 12: Đáp án B

Muối Na₂CO₃ phản ứng với axit HCl tạo muối mới (NaCl) và axit mới (H₂CO₃).

Tuy nhiên axit H₂CO₃ không bền và phân hủy ngay thành CO₂ và H₂O.

Vậy X là CO₂. Phương trình phản ứng đầy đủ:

Na₂CO₃+ 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

Câu 13: Đáp án A

Kim loại có độ cứng lớn nhất là crom (Cr).

Câu 14: Đáp án B

Kim loại được rèn, kéo sợi, dát mỏng tạo nên các đồ vật khác nhau nhờ tính dẻo.

Câu 15: Đáp án C

Chú ý dãy hoạt động hóa học của một số kim loại:

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au

Câu 16: Đáp án D

Hiện tượng: Có chất rắn màu đỏ bám ngoài lá nhôm, màu xanh của dung dịch CuSO₄ nhạt dần

Giải thích: Do Al đẩy Cu ra khỏi muối tạo kim loại Cu có màu đỏ.

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

Câu 17: Đáp án B

Kim loại thỏa mãn điều kiện trên là Fe

- Fe phản ứng với oxit khi nung nóng.

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án (6 đề)

- Fe phản ứng với dung dịch AgNO₃.

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag.

- Fe phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng giải phóng khí H₂ và muối của kim loại hóa trị II.

Câu 18: Đáp án A

Gang: Hàm lượng cacbon từ 2% đến 5%

Thép: Hàm lượng cacbon dưới 2%

Câu 19: Đáp án C

Đặt kim loại có công thức hóa học là M

Phương trình phản ứng:

2M + 3Cl₂ → 2MCl₃

Theo bài ra:

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án (6 đề)

Theo phương trình:

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án (6 đề)

→ M = 27 (Al)

Câu 20: Đáp án A

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án (6 đề)

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Theo phương trình: Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án (6 đề)

→ m_Fe = 0,3.56 = 16,8 gam

II – TỰ LUẬN (3 điểm):

Câu 1: ( 2 điểm)

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án (6 đề)

Câu 2: (2 điểm)

Số mol khí H₂ = Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án (6 đề) = 0,15 mol

a) Phương trình phản ứng:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

b) Khối lượng sắt đã phản ứng:

Theo phương trình: Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án (6 đề)

→ m_Fe = 0,15.56 = 8,4 gam

c) Số mol HCl phản ứng:

Theo phương trình:

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án (6 đề)

Đổi 50 ml = 0,05 lít

Nồng độ mol của dung dịch HCl:

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án (6 đề)

___________________________________________________________________

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án - (Đề số 12)

Họ, tên thí sinh: .....................................................................Lớp: .............................

(Cho C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31, Cl = 35,5,

F = 19, Si = 27, N = 14, S = 32)

I - TRẮC NGHIỆM (7 Điểm)

Câu 1: Oxit bazơ không có tính chất hóa học nào sau đây?

A. Một số oxit bazơ tác dụng được với nước ở điều kiện thường.

B. Oxit bazơ tác dụng được với dung dịch axit.

C. Oxit bazơ tác dụng được với tất cả kim loại.

D. Một số oxit bazơ tác dụng được với oxit axit.

Câu 2: Chất nào sau đây góp phần nhiều nhất vào sự hình thành mưa axit?

A. CO₂

B. SO₂

C. N₂

D. O₃

Câu 3: Các oxit tác dụng được với nước là

A. PbO₂, K₂O, SO₃.

B. BaO, K₂O, SO₂.

C. Al₂O₃, NO, SO₂.

D. CaO, FeO, NO₂.

Câu 4: Dẫn từ từ 3,136 lít khí CO₂ (đktc) vào một dung dịch có hòa tan 12,8 gam NaOH sản phẩm thu được là muối Na₂CO₃. Khối lượng muối Na₂CO₃ thu được là:

A. 14,84 gam

B. 18, 96 gam

C. 16,96 gam

D. 16,44 gam

Câu 5: Cặp chất tác dụng với dung dịch axit clohiđric là

A. NaOH, BaCl₂

B. NaOH, BaCO₃.

C. NaOH, Ba(NO₃)₂.

D. NaOH, BaSO₄.

Câu 6: Hoà tan hết 3,6 g một kim loại hoá trị II bằng dung dịch H₂SO₄ loãng được 3,36 lít H₂ (đktc). Kim loại là:

A. Zn.

B. Mg.

C. Fe.

D. Ca.

Câu 7: Để nhận biết các dung dịch sau: H₂SO₄, NaOH, HCl, người ta dùng

A. quỳ tím và dung dịch BaCl₂.

B. quỳ tím và dung dịch KOH.

C. phenolphtalein.

D. phenolphtalein và dung dịch NaCl.

Câu 8: Sau khi làm thí nghiệm, có những khí thải độc hại: HCl, H₂S, CO₂, SO₂. Dùng chất nào sau đây để loại bỏ chúng là tốt nhất?

A. Muối NaCl

B. Nước vôi trong

C. Dung dịch HCl

D. Dung dịch NaNO₃

Câu 9: Nếu chỉ dùng dung dịch NaOH thì có thể phân biệt được 2 dung dịch muối trong mỗi cặp chất sau:

A. Na₂SO₄ và Fe₂(SO₄)₃

B. Na₂SO₄ và K₂SO₄

C. Na₂SO₄ và BaCl₂

D. Na₂CO₃ và K₃PO₄

Câu 10: Trộn dung dịch có chứa 0,1 mol CuSO₄ và một dung dịch chứa 0,3 mol NaOH, lọc kết tủa, rửa sạch rồi đem nung đến khối lượng không đổi thu được m g chất rắn. Giá trị m là:

A. 8 g

B. 4 g

C. 6 g

D. 12 g

Câu 11: Cho những phân bón có công thức: KNO₃, NH₄NO₃, Ca(H₂PO₄)₂, CO(NH₂)₂, (NH₄)HPO₄, KCl, NH₄Cl. Số phân bón đơn là:

A. 5

B. 4

C. 3

D. 2

Câu 12: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Phân urê cung cấp nitơ cho cây trồng.

B. Urê có công thức là (NH₂)₂CO.

C. Supephotphat có Ca(H₂PO₄)₂.

D. Phân lân cung cấp kali cho cây trồng.

Câu 13: Trong tất cả các kim loại sau đây, kim loại nào dẫn điện tốt nhất?

A. Vàng (Au)

B. Bạc (Ag)

C. Đồng (Cu)

D. Nhôm (Al)

Câu 14: Hiện tượng xảy ra khi đốt sắt trong bình khí clo là:

A. Khói màu trắng sinh ra.

B. Xuất hiện những tia sáng chói.

C. Tạo chất bột trắng bám xung quanh thành bình.

D. Có khói màu nâu đỏ tạo thành.

Câu 15: Dãy kim loại được sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần:

A. K, Al, Mg, Cu, Fe.

B. Cu, Fe, Mg, Al, K.

C. Cu, Fe, Al, Mg, K.

D. K, Cu, Al, Mg, Fe.

Câu 16: Nhôm là kim loại

A. dẫn điện và nhiệt tốt nhất trong số tất cả kim loại.

B. dẫn điện và nhiệt đều kém

C. dẫn điện tốt nhưng dẫn nhiệt kém.

D. dẫn điện và nhiệt tốt nhưng kém hơn đồng.

Câu 17: Kim loại Fe tác dụng được với bao nhiêu chất trong dãy sau: HCl, H₂SO₄ đặc nguội, dung dịch NaOH, dung dịch Al(NO₃)₃; khí Cl₂

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 18: Nguyên tắc luyện thép từ gang là

A. tăng thêm hàm lượng cacbon trong gang để thu được thép.

B. dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt ở nhiệt độ cao.

C. dùng CaO hoặc CaCO₃ để khử tạp chất Si, P, S, Mn, … trong gang để thu được thép.

D. dùng O₂ oxi hóa các tạp chất Si, P, S, Mn, … trong gang để thu được thép.

Câu 19: Kim loại nào sau đây có khả năng tự tạo ra màng oxit cứng bảo vệ khi để ngoài không khí?

A. Al

B. Fe

C. Ca

D. Na

Câu 20: “Ăn mòn kim loại” là sự phá huỷ kim loại do:

A. Tác dụng hoá học của các chất trong môi trường xung quanh.

B. Kim loại phản ứng hoá học với chất khí hoặc hơi nước ở nhiệt độ cao.

C. Kim loại tác dụng với dung dịch chất điện ly tạo nên dòng diện.

D. Tác động cơ học.

II – TỰ LUẬN: (3 điểm)

Câu 1: (1 điểm)

Viết phương trình hóa học hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có)

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án (6 đề)

Câu 2: Cho 7,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl 14,6% (vừa đủ) thu được 7,84 lít khí (đktc) và dung dịch Y.

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính thành phần % khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp X.

Đáp án đề thi Học kì 1 môn Hóa học 9 - Đề sối 12

I – TRẮC NGHIỆM (7 điểm)

1C	2B	3B	4A	5B	6B	7A	8B	9A	10A
11A	12D	13B	14D	15C	16D	17A	18D	19A	20A

Câu 1: Đáp án C

Oxit bazơ không có tính chất tác dụng được với kim loại.

Câu 2: Đáp án B

SO₂ là chất góp phần nhiều nhất vào sự hình thành mưa axit

Câu 3: Đáp án B

Các oxit: PbO₂; Al₂O₃; FeO không tác dụng với nước.

Câu 4: Đáp án A

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án (6 đề)

Xét tỉ lệ: Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án (6 đề) phản ứng hết, NaOH dư

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án (6 đề)

Câu 5: Đáp án B

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Chú ý:

- Phản ứng trung hòa axit - bazơ luôn xảy ra.

- Phản ứng giữa axit và muối xảy ra với điều kiện: sản phẩm tạo thành có chất kết tủa hoặc chất bay hơi.

Câu 6: Đáp án B

n_khí = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

Gọi kim loại là R (hóa trị II)

R + H₂SO₄ _(loãng)→ RSO₄+ H₂

Theo phương trình: Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án (6 đề)

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án (6 đề)

Vậy kim loại cần tìm là magie (Mg).

Câu 7: Đáp án A

Ta có thể sử dụng thuốc thử là quỳ tím và dung dịch BaCl₂.

- Trích mẫu thử của từng dung dịch ra ống nghiệm và đánh số thứ tự

- Thử bằng quỳ tím.

+ Quỳ tím hóa đỏ: H₂SO₄ và HCl

+ Quỳ tím hóa xanh: NaOH.

- Nhỏ dung dịch BaCl₂ vào hai mẫu thử H₂SO₄ và HCl.

+ Mẫu thử tạo kết tủa trắng là H₂SO₄

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl

+ Không có hiện tượng gì là HCl.

Câu 8: Đáp án B

Nước vôi trong sẽ phản ứng với các khí trên để loại bỏ chúng.

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

Ca(OH)₂ + H₂S → CaS + 2H₂O

CO₂ + Ca(OH)₂→ CaCO₃↓ + H₂O

SO₂ + Ca(OH)₂→ CaSO₃↓ + H₂O

Câu 9:Đáp án A

Sử dụng NaOH có thể phân biệt được cặp Na₂SO₄ và Fe₂(SO₄)₃

+ Nếu không có hiện tượng gì → Na₂SO₄

+ Nếu xuất hiện kết tủa đỏ nâu → Fe₂(SO₄)₃

6NaOH + Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe(OH)₃_{(↓ đỏ nâu)} + 3Na₂SO₄.

Câu 10: Đáp án A

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án (6 đề)

Xét tỉ lệ: Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án (6 đề) phản ứng hết, NaOH dư

Số mol Cu(OH)₂ tính theo số mol CuSO₄

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án (6 đề)

Câu 11: Đáp án A

Phân bón đơn là NH₄NO₃, Ca(H₂PO₄)₂, CO(NH₂)₂, KCl, NH₄Cl.

Lưu ý:

- Phân bón hóa học đơn chỉ chứa một trong ba nguyên tố dinh dưỡng chính là đạm (N), lân (P), kali (K).

- Phân bón kép có chứa hai hoặc cả ba nguyên tố dinh dưỡng N, P, K.

Câu 12: Đáp án D

Phát biểu sai là: D. Phân lân cung cấp kali cho cây trồng.

Vì phân lân cung cấp nguyên tố P cho cây trồng.

Câu 13: Đáp án B

Kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag, sau đó đến Cu, Al, Fe,…

Câu 14: Đáp án D

Hiện tượng: Có khói màu nâu đỏ tạo thành.

Do sắt đã phản ứng với khí clo tạo thành FeCl₃

Phương trình phản ứng: Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án (6 đề)

Câu 15: Đáp án C

Thứ tự chiều hoạt động hóa học tăng dần của kim loại là: Cu, Fe, Al, Mg, K.

Câu 16: Đáp án D

Nhôm là kim loại dẫn điện và nhiệt tốt nhưng kém hơn đồng.

Kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag, sau đó đến Cu, Al, Fe,…

Kim loại nào dẫn điện tốt thường cũng dẫn nhiệt tốt.

Câu 17: Đáp án A

Kim loại Fe tác dụng được với: HCl, khí Cl₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án (6 đề)

Câu 18: Đáp án D

Nguyên tắc luyện thép từ gang là: làm giảm hàm lượng các tạp chất (C, S, Si, Mn,..) có trong gang bằng cách oxi hoá các tạp chất đó thành oxit rồi biến thành xỉ và tách ra khỏi thép

Câu 19: Đáp án A

Kim loại có khả năng tự tạo ra màng oxit cứng bảo vệ khi để ngoài không khí là Al.

Al trong không khí thường có lớp màng oxit Al₂O₃ bảo vệ.

Câu 20: Đáp án A

Sự phá hủy kim loại và hợp kim do tác dụng hóa học của môi trường được gọi là sự ăn mòn kim loại.

II – TỰ LUẬN: (3 điểm)

Câu 1:

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án (6 đề)

Câu 2:

a) Phương trình hóa học:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (1)

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (2)

b) Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án (6 đề)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Al, Mg

Theo đề bài ta có: 27x + 24y = 7,5 (3)

Dựa vào phương trình (1), (2) ta có:

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án (6 đề)

Giải hệ phương trình (3) và (4) ta được: x = 0,1; y = 0,2

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án (6 đề)

%m_Mg = 100% - 36% = 64%

___________________________________________________________________

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án - (Đề số 13)

(Cho C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31,

Cl = 35,5, F = 19, Si = 27, N = 14, S = 32)

Câu 1: Khi thả một cây đinh sắt sạch vào dung dịch CuSO₄ loãng, có hiện tượng sau:

A. Sủi bọt khí, màu xanh của dung dịch nhạt dần.

B. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch đậm dần.

C. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, dung dịch không đổi màu.

D. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch nhạt dần.

Câu 2: Bazơ nào sau đây không tan trong nước.

A. NaOH

B. KOH

C. Ca(OH)₂

D. Cu(OH)₂

Câu 3: Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

A. 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

B. 2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

C. 2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl

D. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Câu 4: Dãy phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit là:

A. S, C, P.

B. S, C, Cl₂.

C. C, P, Br₂.

D. C, Cl₂, Br₂.

Câu 5: Muối nào sau đây không tan.

A. K₂SO₃

B. Na₂SO₃

C. CuCl₂

D. BaSO₄

Câu 6: Có các chất đựng riêng biệt trong mỗi ống nghiệm sau đây: Al, Fe, CuO, CO₂, FeSO₄, H₂SO₄. Lần lượt cho dung dịch NaOH vào mỗi ống nghiệm trên. Dung dịch NaOH phản ứng với:

A. Al, CO₂, FeSO₄, H₂SO₄

B. Fe, CO₂, FeSO₄, H₂SO₄

C. Al, Fe, CuO, FeSO₄

D. Al, Fe, CO₂, H₂SO₄

Câu 7: Dãy chất gồm các oxit bazơ là:

A. CuO, NO, MgO, CaO.

B. CuO, CaO, MgO, Na₂O.

C. CaO, CO₂, K₂O, Na₂O.

D. K₂O, FeO, P₂O₅, Mn₂O₇.

Câu 8: Có một mẫu Fe bị lẫn tạp chất là nhôm, để làm sạch mẫu sắt này bằng cách ngâm nó với:

A. Dung dịch NaOH dư

B. Dung dịch H₂SO₄ loãng

C. Dung dịch HCl dư

D. Dung dịch HNO₃ loãng

Câu 9: Cho 5,6 g sắt vào dung dịch đồng sunfat dư. Khối lượng đồng thu được là:

A. 6,4 g

B. 12,8 g

C. 64 g

D. 128 g

Câu 10: Cho 0,1 mol kim loại kẽm vào dung dịch HCl dư. Khối lượng muối thu được là:

A. 20,4

B. 1,36 g

C. 13,6 g

D. 27,2 g

Câu 11: X là nguyên tố phi kim có hoá trị III trong hợp chất với khí hiđro. Biết thành phần phần trăm khối lượng của hiđro trong hợp chất là 17,65%. X là nguyên tố:

A. C

B. S

C. N

D. P

Câu 12: Ngâm một lá Zn dư vào 200 ml dung dịch AgNO₃ 1M. Khi phản ứng kết thúc khối lượng Ag thu được là:

A. 6,5 gam

B. 10,8 gam

C. 13 gam

D. 21,6 gam

Câu 13: Axit nào sau đây dễ bay hơi.

A. H₂SO₃

B. H₂SO₄

C. HCl

D. HNO₃

Câu 14: Chất nào sau đây góp phần nhiều nhất vào sự hình thành mưa axit?

A. CO₂

B. SO₂

C. N₂

D. O₃

Câu 15: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi?

A. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

B. BaO + H₂O → Ba(OH)₂

C. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

D. BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Câu 16. Kim loại X có những tính chất hóa học sau:

- Phản ứng với oxit khi nung nóng.

- Phản ứng với dung dịch AgNO₃.

- Phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng giải phóng khí H₂ và muối của kim loại hóa trị II. Kim loại X là:

A. Cu

B. Fe

C. Al

D. Na.

Câu 17: Axit làm quỳ tím hóa

A. Xanh

B. đỏ

C. Hồng

D. Vàng

Câu 18: Những tính chất vật lí chung của kim loại là:

A. Tính dẻo, có ánh kim và rất cứng.

B. Tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao.

C. Tính dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim, có khối lượng riêng lớn.

D. Tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, và có ánh kim.

Câu 19: Nguyên liệu sản xuất nhôm là quặng:

A. Hematit

B. Manhetit

C. Bôxit

D. Pirit.

Câu 20: Kim loại nào sau đây nhẹ nhất (có khối lượng riêng nhỏ nhất)?

A. Liti (Li)

B. Na (Natri )

C. Kali (K)

D. Rubiđi (Rb)

II - TỰ LUẬN (3 điểm)

Câu 1: (1 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết dung dịch các chất chứa trong các lọ bị mất nhãn sau: HCl, KOH, NaNO₃, Na₂SO₄.

Câu 2: (2 điểm) Cho hỗn hợp gồm Fe, Mg có khối lượng 8g tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc).

a) Viết phương trình hóa học của Fe và Mg với dung dịch HCl.

b) Tính tỉ lệ theo số mol của Fe và của Mg trong hỗn hợp ban đầu.

___________________________________________________________________

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án - (Đề số 14)

(Cho C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31,

Cl = 35,5, F = 19, Si = 27, N = 14, S = 32)

Câu 1: Cặp chất tác dụng với nhau sẽ tạo ra khí lưu huỳnh đioxit là:

A. CaCO₃và HCl

B. Na₂SO₃ và H₂SO₄

C. CuCl₂ và KOH

D. K₂CO₃ và HNO₃

Câu 2: Chất có thể tác dụng với nước cho 1 dung dịch làm quỳ tím chuyển màu thành đỏ

A. MgO

B. CO

C. CaO

D. SO₃

Câu 3: Cho 5,4 gam hỗn hợp 2 kim loại Fe và Zn tác dụng hoàn toàn với 90 ml dung dịch HCl 2M. Khối lượng muối thu được là

A. 11,79 gam

B. 11,5 gam

C. 15,71 gam

D. 17,19 gam

Câu 4: Nhỏ vài giọt dung dịch FeCl₃ vào ống nghiệm đựng 1ml dung dịch NaOH, thấy xuất hiện

A. chất không tan màu nâu đỏ

B. chất không tan màu trắng

C. chất tan không màu

D. chất không tan màu xanh lơ

Câu 5: Dung dịch của chất X có pH > 7 và khi tác dụng với dung dịch kali sunfat tạo ra chất không tan. Chất X là.

A. BaCl₂

B. NaOH

C. Ba(OH)₂

D. H₂SO₄.

Câu 6: Hoà tan 23,5 g kali oxit vào nước được 0,5 lít dung dịch A. Nồng độ mol của dung dịch A là:

A. 0,25M.

B. 0,5M

C. 1M.

D. 2M.

Câu 7: Nung muối canxi cacbonat ở nhiệt độ trên 900^oC thu được khí gì?

A. SO₂

B. CO₂

C. O₂

D. SO₃

Câu 8: Muối nào sau đây không tan.

A. K₂SO₃

B. Na₂SO₃

C. CuCl₂

D. BaSO₄

Câu 9: Chất tác dụng với dung dịch muối Al₂(SO₄)₃ ở nhiệt độ thường là

A. H₂O

B. CaCl₂

C. Fe(OH)₂

D. Mg

Câu 10: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi?

A. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

B. BaO + H₂O → Ba(OH)₂

C. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

D. BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Câu 11: Cặp chất nào sau đây không thể tồn tại trong 1 dung dịch (phản ứng với nhau)?

A. NaOH, MgSO₄

B. KCl, Na₂SO₄

C. CaCl₂, NaNO₃

D. ZnSO₄, H₂SO₄

Câu 12: Cho 1,84 hỗn hợp 2 muối ACO₃ và BCO₃ tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 0,672 lít CO₂(đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối trong dung dịch X là:

A. 1,17g

B. 3,17g

C. 2,17g

D. 4,17g

Câu 13: Hòa tan 0,25 mol NaCl vào nước, thu được 2 lit dung dịch NaCl. Vậy nồng độ mol của dung dịch trên là

A. 0,125M

B. 0,25M

C. 1,25M

D. 0,5M

Câu 14: Cho các phát biểu sau:

(1) Phân amoni nitrat NH₄NO₃ chứa 21% nitơ

(2) Phân photphat tự nhiên có thành phần chính là Ca₃(PO₄)₂, tan chậm trong đất chua

(3) Các phân bón KCl, K₂SO₄, Ca(H₂PO₄)₂ và (NH₂)₂CO đều là phân bón đơn

(4) Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, Al(OH)₃, Ba(OH)₂ đều bị nhiệt phân hủy cho oxit và nước

(5) SO₂, SO₃, N₂O₅, P₂O₅, CO, CO₂ là những oxit axit

(6) Các bazơ Mg(OH)₂, Fe(OH)₂, Ca(OH)₂ đều có thể làm quỳ tím hóa xanh

Số phát biểu sai là:

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 15: Trong các loại phân bón hóa học sau, loại nào là phân đạm?

A. KCl

B. Ca₃(PO₄)₂

C. K₂SO₄

D. (NH₂)₂CO

Câu 16: Cho AgNO₃tác dụng với HCl sản phẩm của phản ứng có

A. H₂O

B. AgCl

C. NaOH

D. H₂_.

Câu 17: Một trong những thuốc thử nào sau đây có thể dùng để phân biệt dung dịch muối Na₂CO₃ và Na₂SO₄?

A. MgCl₂

B. Pb(NO₃)₂

C. AgNO₃

D. HCl

Câu 18: Những tính chất vật lí chung của kim loại là:

A. Tính dẻo, có ánh kim và rất cứng.

B. Tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao.

C. Tính dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim, có khối lượng riêng lớn.

D. Tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, và có ánh kim.

Câu 19: Trong các kim loại sau đây, kim loại dẫn điện tốt nhất là:

A. Nhôm (Al)

B. Bạc (Ag)

C. Đồng (Cu)

D. Sắt (Fe)

Câu 20: Axit nào tác dụng được với Mg tạo ra khí H₂:

A. H₂SO_{4 đặc,} HCl

B. HCl, H₂SO_{4 loãng}

C. HNO₃_loãng, H₂SO_{4 loãng}

D. HNO_{3 đặc}, H₂SO_4đặc

Câu 21: Không sử dụng dây điện trần trong sinh hoạt vì

A. dễ nóng chảy.

B. dễ bị điện giật.

C. mất thẩm mỹ.

D. dẩn điện không tốt.

Câu 22: Dãy các kim loại nào sau đây được sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học giảm dần?

A. Cu, Ag, Fe, Al, Mg, K

B. K, Mg, Al, Fe, Cu, Ag.

C. Ag, Cu, Fe, Al, Mg, K.

D. K, Mg, Al, Cu, Ag, Fe.

Câu 23: Để bảo quản kim loại Na trong phòng thí nghiệm, người ra thường ngâm Na trong chất nào dưới đây?

A. H₂O.

B. Dung dịch H₂SO₄ đặc.

C. Dung dịch HCl.

D. Dầu hỏa.

Câu 24: Đun nóng 6,4 g lưu huỳnh và 1,3 g kẽm. Sau phản ứng thu được các chất với khối lượng là:

A. 2,17g Zn và 0,89g S

B. 5,76 g S và 1,94 g ZnS

C. 2,12 g ZnS

D. 7,7 g ZnS

Câu 25: Cho 10,5g hỗn hợp 2 kim loại Cu và Zn vào dd H₂SO₄ loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Thành phần % theo khối lượng của Cu và Zn lần lượt là:

A. 61,9% và 38,1%

B. 38,1% và 61,9%

C. 65% và 35%

D. 35% và 65%

Câu 26: Thành phần chính của quặng pirit là

A. Fe₂O₃

B. FeS₂

C. Fe₃O₄

D. Al₂O₃

Câu 27: Sắt bị nam châm hút là do

A. Sắt là kim loại nặng.

B. Sắt có từ tính.

C. Sắt có màu trắng.

D. Sắt có tính dẫn điện

Câu 28: Nhôm hoạt động hoá học mạnh hơn sắt, vì:

A. Al, Fe đều không phản ứng với HNO₃ đặc nguội.

B. Al có phản ứng với dung dịch kiềm.

C. Nhôm đẩy được sắt ra khỏi dung dịch muối sắt.

D. Chỉ có sắt bị nam châm hút.

Câu 29: Để phân biệt 3 gói bột: Fe, Cu và Al có thể dùng các dung dịch

A. NaOH và FeCl₂

B. HCl và CuCl₂

C. Ca(OH)₂ và NaCl

D. HCl và NaOH

Câu 30: Sau một ngày lao động người ta phải làm vệ sinh các thiết bị, máy móc, dụng cụ lao động bằng kim loại. Việc làm này có mục đích chính là gì?

A. Để kim loại sáng bóng đẹp mắt.

B. Để không gây ô nhiễm môi trường

C. Để không làm bẩn quần áo khi lao động

D. Để kim loại đỡ ăn mòn

___________________________________________________________________

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án - (Đề số 15)

Họ và tên thí sinh:..................................................................... Lớp: ........................

(Cho C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31,

Cl = 35,5, F = 19, Si = 27, N = 14, S = 32)

Câu 1: Dãy gồm các chất đều là bazơ tan là:

A. NaOH, KOH, Ba(OH)₂

B. Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, Cu(OH)₂

C.NaOH, KOH, Al(OH)₃

D.Ba(OH)₂, Fe(OH)₃, NaOH

Câu 2: Chất nào sau đây tác dụng được với dung dịch axit H₂SO₄ loãng

A. Cu

B. HCl

C. CO₂

D. Zn

Câu 3: Chất có thể tác dụng với nước cho 1 dung dịch làm quỳ tím chuyển màu thành đỏ

A. MgO

B. SO₃

C. CaO

D. CO

Câu 4: Hãy chọn cách sắp xếp theo tính hoạt động hóa học tăng dần (từ trái sang phải) của các nhóm kim loại sau:

A. Al, Zn, Fe, Na, Cu, Ag, Pb

B. Ag, Cu, Pb, Fe, Zn, Al, Na

C. Ag, Cu, Pb, Zn, Fe, Al, Na

D. Ag, Pb, Cu, Fe, Zn, Al, Na

Câu 5: Có 3 lọ mất nhãn đựng các hóa chất sau: HCl, H₂SO₄, NaOH. Hãy chọn thuốc thử nào sau đây để nhận biết dung dịch trong mỗi lọ?

A. Dùng quì tím

B. Dùng dung dịch BaCl₂

C. Dùng quì tím và dung dịch BaCl₂

D. Dùng quì tím và dung dịch phenol phtalein.

Câu 6: Trong công nghiệp, sản xuất axitsunfuric qua mấy công đoạn?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 7: Oxit vừa tan trong nước vừa hút ẩm là:

A. SO₂

B. CaO

C. Fe₂O₃

D. Al₂O₃

Câu 8: Nguyên liệu chính để sản xuất nhôm là:

A. criolit

B. quặng bôxit

C. điện

D. Than chì

Câu 9: Cặp chất nào sau đây tồn tại trong một dung dịch?

A. NaCl và AgNO₃.

B. NaOH và K₂CO₃.

C. Na₂SO₄ và BaCl₂.

D. Na₂CO₃ và H₃PO₄.

Câu 10: Hiện tượng xảy ra khi cho Al vào ống nghiệm chứa sẵn 2 ml dung dịch NaOH

A. có khí không màu thoát ra, nhôm tan dần.

B. nhôm tan dần, có kết tủa trắng.

C. xuất hiện dung dịch màu xanh.

D. không có hiện tượng xảy ra.

Câu 11: Đồng(II) sunfat là tên gọi của chất có công thức hóa học:

A. CuCl₂

B. Cu₂O

C. CuS

D. CuSO₄

Câu 12: Đâu không phải là công thức hóa học của axit

A. HCl

B. NH₃

C. H₃PO₄

D. HNO₃

Câu 13: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi?

A. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

B. BaO + H₂O → Ba(OH)₂

C. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄+ H₂

D. BaCl₂+ H₂SO₄→ BaSO₄ + 2HCl

Câu 14: Cho 0,1 mol kim loại kẽm vào dung dịch HCl dư. Khối lượng muối thu được là:

A. 20,4

B. 1,36 g

C. 13,6 g

D. 2,04 g

Câu 15: Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

A. 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

B. 2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

C. 2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl

D. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Câu 16: Nhôm phản ứng được với:

A. Khí clo, dung dịch kiềm, axit, khí oxi.

B. Khí clo, axit, oxit bazơ, khí hiđro.

C. Oxit bazơ, axit, hiđro, dung dịch kiềm.

D. Khí clo, axit, oxi, hiđro, dung dịch magiesunfat.

Câu 17: Để điều chế dung dịch Ba(OH)₂, người ta cho:

A. BaO tác dụng với dung dịch HCl

B. BaCl₂ tác dụng với dung dịch Na₂CO₃

C. BaO tác dụng với dung dịch H₂O

D. Ba(NO₃)₂ tác dụng với dung dịch Na₂SO₄

Câu 18: Cho 2,24 lít khí CO₂ (đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 200 ml dung dịch Ca(OH)₂, chỉ thu được muối CaCO₃. Nồng độ mol của dung dịch Ca(OH)₂ cần dùng là:

A. 0,5M

B. 0,25M

C. 0,1M

D. 0,05M

Câu 19: Trộn dung dịch có chứa 0,1 mol CuSO₄ và một dung dịch chứa 0,3 mol NaOH, lọc kết tủa, rửa sạch rồi đem nung đến khối lượng không đổi thu được m g chất rắn. Giá trị m là:

A. 8 g

B. 4 g

C. 6 g

D. 12 g

Câu 20: “Ăn mòn kim loại” là sự phá huỷ kim loại do:

A. Tác dụng hoá học của các chất trong môi trường xung quanh.

B. Kim loại phản ứng hoá học với chất khí hoặc hơi nước ở nhiệt độ cao.

C. Kim loại tác dụng với dung dịch chất điện ly tạo nên dòng diện.

D. Tác động cơ học.

Câu 21: Để phân biệt 3 kim loại Fe, Mg và Al cần dùng

A. Dung dịch HCl và dung dịch NaOH

B. H₂O và dung dịch HCl

C. Dung dịch NaOH và H₂O

D. Dung dịch CuCl₂ và H₂O

Câu 22: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Khi cho sắt tác dụng với dung dịch HCl tạo thành muối và FeCl₂

B. Khi cho clo tác dụng với sắt tạo thành muối FeCl₃

C. Khi cho clo tác dụng với sắt tạo thành muối FeCl₂

D. Khi cho clo tác dụng với FeCl₂ tạo thành muối FeCl₃

Câu 23: Trung hòa 200ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M bằng dung dịch NaOH 10%. Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng là:

A. 6g

B. 8g

C. 10g

D. 16g

Câu 24: Dãy phân bón hoá học chỉ chứa toàn phân bón hoá học đơn là:

A. KNO₃, NH₄NO₃, (NH₂)₂CO

B. KCl, NH₄H₂PO₄, Ca(H₂PO₄)₂

C. (NH₄)₂SO₄, KCl, Ca(H₂PO₄)₂

D. (NH₄)₂SO₄, KNO₃, NH₄Cl

Câu 25: Nhóm các dung dịch có pH > 7 là:

A. HCl, NaOH

B. H₂SO₄, HNO₃

C. NaOH, Ca(OH)₂

D. BaCl₂, NaNO₃

Câu 26: Cho 1,66g hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Sau phản ứng thu được 1,12 lít khí H₂ (đktc). Thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp lần lượt là:

A. 32,5% và 67,5%

B. 67,5% và 32,5%

C. 55% và 45%

D. 45% và 55%

Câu 27: Thả một mảnh nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO₄. Xảy ra hiện tượng:

A. Không có dấu hiệu phản ứng.

B. Có chất rắn màu trắng bám ngoài lá nhôm, màu xanh của dung dịch CuSO₄ nhạt dần.

C. Có chất rắn màu đỏ bám ngoài lá nhôm, màu xanh của dung dịch CuSO₄ nhạt dần.

D. Có chất khí bay ra, dung dịch không đổi màu.

Câu 28: Để nhận biết dung dịch axit sunfuric và dung dịch axit clohiđric ta dùng thuốc thử:

A. NaNO₃.

B. KCl.