Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 2

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Học kì 2 Hóa học lớp 9 có đáp án - (Đề số 1)

(Cho C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31, Cl = 35,5, F = 19, Si = 28, N = 14, S = 32)

Câu 1: Điều kiện để xảy ra phản ứng giữa metan và khí clo là

A. Có ánh sáng

B. Có axit làm xúc tác

C. Có sắt làm xúc tác

D. Có nhiệt độ

Câu 2: Khí C₂H₄ và CH₄ có tính chất hóa học giống nhau là

A. Tham gia phản ứng cháy với khí oxi sinh ra khí CO₂ và nước

B. Tham gia phản ứng trùng hợp

C. Tham gia phản ứng thế với brom khi chiếu sáng

D. Tham gia phản ứng cộng với dung dịch brom

Câu 3: Một hiđrocacbon ở thể khí thường được dùng làm nhiên liệu để hàn cắt kim loại đó là

A. Etan

B. Axetilen

C. Etilen

D. Metan

Câu 4: Khi dẫn khí etilen vào dung dịch brom đựng trong ống nghiệm có quan sát thấy

A. Màu của dung dịch brom không thay đổi

B. Màu của dung dịch brom nhạt dần, có khí thoát ra

C. Màu của dung dịch brom nhạt dần, có chất lỏng không tan chìm xuống đáy ống nghiệm

D. Màu của dung dịch brom nhạt dần, có chất kết tủa

Câu 5: Trong phân tử benzen có

A. 9 liên kết đơn, 6 liên kết đôi

B. 9 liên kết đơn, 3 liên kết đôi

C. 12 liên kết đơn, 3 liên kết đôi

D. 6 liên kết đơn, 3 liên kết đôi

Câu 6: Những chất cháy được khi cháy tỏa nhiệt và phát sang được gọi là

A. Điện năng

B. Vật liệu

C. Nhiên liệu

D. Nguyên liệu

Câu 7: Khi đốt cháy hoàn toàn 10,4 gam metan người ta thu được một lượng khí CO₂ (đktc) có thể tích là

A. 8,89 lít

B. 9,60 lít

C. 10,08 lít

D. 14,56 lít

Câu 8: Thành phần chính của khí thiên nhiên và khí dầu mỏ là

A. Metan

B. Benzen

C. Các hiđrocacbon no

D. Các hiđrocacbon không no

Câu 9: Dẫn 0,55 mol khí axetilen qua bình đựng dung dịch nước brom dư. Khối lượng brom tham gia phản ứng là

A. 124 gam

B. 176 gam

C. 165 gam

D. 138 gam

Câu 10: Sự cố tràn dầu do chìm tàu chở dầu là thảm họa môi trường vì

A. Do dầu không tan trong nước

B. Do dầu sôi ở những nhiệt độ khác nhau

C. Do dầu nhẹ hơn nước, nổi trên mặt nước cản sự hòa tan của khí oxi làm các sinh vật dưới nước bị chết

D. Dầu lan rộng trên mặt nước bị sóng, gió cuốn đi xa rất khó xử lí

Câu 11: Thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 11,5 gam rượu etylic nguyên chất là

A. 16,8 lít

B. 20,2 lít

C. 17,8 lít

D. 18,9 lít

Câu 12: Rượu etylic được điều chế từ nguồn nào sau đây?

A. Tinh bột

B. Glucozơ

C. Etilen

D. Cả A, B, C đều đúng

Câu 13: Cho các phát biểu sau:

(1) Trong phân tử rượu etylic có một nguyên tử hiđro không liên kết với nguyên tử cacbon mà liên kết với nguyên tử oxi, tạo ra nhóm –OH.

(2) Rượu etylic tác dụng với axit axetic thu được este.

(3) Rượu etylic cháy với ngọn lửa màu xanh, tỏa nhiều nhiệt.

(4) Nhiệt độ sôi của rượu etylic cao hơn nhiệt độ sôi của nước.

Số phát biểu đúng là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 14: Ứng dụng của axit axetic là

A. Pha giấm ăn

B. Điều chế dược phẩm, thuốc diệt cỏ, diệt côn trùng, phẩm nhuộm

C. Điều chế tơ sợi nhân tạo

D. Cả A, B, C đều đúng

Câu 15: Cho 8 gam NaOH tác dụng với dung dịch CH₃COOH, sau phản ứng thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 14,6 gam

B. 16,4 gam

C. 18,6 gam

D. 19,8 gam

Câu 16: Chất có phản ứng trùng hợp tạo nên PE là

A. Etanol

B. Etilen

C. Amino axit

D. Metan

Câu 17: Để phân biệt hai dung dịch C₂H₅OH và CH₃COOH người ta dùng

A. CaO khan

B. Dung dịch NaOH

C. Na

D. Qùy tím

Câu 18: Cho sơ đồ phản ứng sau:

(C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ + NaOH $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ C₁₇H₃₅COONa + C₃H₅(OH)₃

Tổng hệ số các chất trong phương trình phản ứng trên là

A. 5

B. 6

C. 7

D. 8

Câu 19: Tính chất hóa học đặc trưng của chất béo là

A. Tác dụng với rượu

B. Tác dụng với oxi

C. Tác dụng với nước (thủy phân)

D. Tác dụng với hiđro

Câu 20: Trong công nghiệp để tráng gương soi hay ruột phích nước người ta cho dung dịch AgNO₃ trong NH₃ tác dụng với

A. Axetilen

B. Glucozơ

C. Saccarozơ

D. Anđehit fomic

Câu 21: Chất hữu cơ A có các tính chất sau: Chất kết tinh không màu, vị ngọt, dễ tan trong nước. Vậy chất hữu cơ A là

A. Etilen

B. Glucozơ

C. Chất béo

D. Axit axetic

Câu 22: Cho 18 gam glucozơ lên men rượu, thu được V lít khí CO₂ ở đktc. Giá trị của V là

A. 4,48 lít

B. 2,24 lít

C. 1,12 lít

D. 0,56 lít

Câu 23: Trong công nghiệp saccarozơ được sản xuất chủ yếu từ

A. Củ cải đường

B. Mật ong

C. Quả nho

D. Cây mía

Câu 24: Thủy phân hoàn toàn m gam saccarozơ, thu được 72 gam glucozơ. Giá trị của m là

A. 136,8 gam

B. 135,6 gam

C. 134,9 gam

D. 133,8 gam

Câu 25: Tinh bột và saccarozơ đều có khả năng tham gia phản ứng

A. Hòa tan Cu(OH)₂

B. Trùng ngưng

C. Tráng gương

D. Thủy phân

Câu 26: Phân tử khối của tinh bột khoảng 299700 đvC. Số mắt xích (- C₆H₁₀O₅-) trong phân tử tinh bột là

A. 2050

B. 1950

C. 1850

D. 1750

Câu 27: Tinh bột và xenlulozơ khác nhau ở điểm nào?

A. Công thức phân tử

B. Tính tan trong nước lạnh

C. Phản ứng thủy phân

D. Cấu trúc phân tử

Câu 28: Khi thủy phân hoàn toàn 500 gam protein A thì thu được 178 gam alanin. Nếu phân tử của A là 50000 thì số mắt xích alanin trong phân tử A là

A. 100

B. 200

C. 300

D. 400

Câu 29: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Protein có khối lượng phân tử lớn và cấu tạo đơn giản

B. Protein có khối lượng phân tử lớn và do nhiều phân tử amino axit giống nhau tạo nên

C. Protein có khối lượng phân tử rất lớn và cấu tạo cực kì phức tạp do nhiều lại amino axit tạo nên

D. Protein có khối lượng phân tử lớn và do nhiều phân tử axit aminoaxetic tạo nên

Câu 30: Trùng hợp 4,48 lít C₂H₄ ở đktc, nếu hiệu suất phản ứng là 80% thì khối lượng polime thu được là bao nhiêu? (Biết hệ số trùng hợp là 500)

A. 1,12 gam

B. 2,24 gam

C. 4,48 gam

D. 5,60 gam 

Đáp án đề thi Học kì 2 môn Hóa học 9 - Đề số 6

Câu 1:

Đáp án A

Điều kiện để xảy ra phản ứng giữa metan và khí clo là có ánh sáng

Phương trình phản ứng: ${\mathrm{CH}}_4+\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2\stackrel{\mathrm{ánh}\mathrm{sáng}}{\to }{\mathrm{CH}}_3\mathrm{Cl}+\mathrm{HCl}$

Câu 2:

Đáp án A

Khí C₂H₄ và CH₄ có tính chất hóa học giống nhau là tham gia phản ứng cháy với khí oxi sinh ra khí CO₂ và nước.

Câu 3:

Đáp án B

Một hiđrocacbon ở thể khí thường được dùng làm nhiên liệu để hàn cắt kim loại đó là: Axetilen.

Khi axetilen cháy trong oxi, nhiệt độ ngọn lửa có thể lên đến 3000^oC. Vì vậy axetilen được dùng làm nhiên liệu trong đèn xì oxi – axetilen để hàn cắt kim loại.

Câu 4:

Đáp án C

Khi dẫn khí etilen vào dung dịch brom đựng trong ống nghiệm có quan sát thấy màu của dung dịch brom nhạt dần, có chất lỏng không tan chìm xuống đáy ống nghiệm.

Phương trình phản ứng: ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4 +{\mathrm{Br}}_2 \to {\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4{\mathrm{Br}}_2$

Câu 5:

Đáp án B

Trong phân tử benzen có 9 liên kết đơn, 3 liên kết đôi.

Câu 6:

Đáp án C

Nhiên liệu là những chất cháy được, khi cháy tỏa nhiệt và phát sáng.

Câu 7:

Đáp án D

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CH}}_4}=\frac{10,4}{16}$ = 0,65 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}{\mathrm{CH}}_4+2{\mathrm{O}}_2\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }{\mathrm{CO}}_2+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\\ 0,65\text{ \hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}0,65 (mol)}\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}$= 0,65 mol

Vậy thể tích khí CO₂ thu được là: ${\mathrm{V}}_{{\mathrm{CO}}_2}$= 0,65.22,4 = 14,56 lít.

Câu 8:

Đáp án A

Thành phần chính của khí thiên nhiên và khí dầu mỏ là: Metan

Câu 9:

Đáp án B

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2+2{\mathrm{Br}}_2\to {\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2{\mathrm{Br}}_4\\ \text{0,55 1,1 (mol) }\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Br}}_2}$= 1,1 mol

⇒ ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{Br}}_2}$= 1,1.160 = 176 gam.

Câu 10:

Đáp án C

Sự cố tràn dầu do chìm tàu chở dầu là thảm họa môi trường do dầu nhẹ hơn nước, nổi trên mặt nước cản sự hòa tan của khí oxi làm các sinh vật dưới nước bị chết.

Câu 11:

Đáp án A

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}}=\frac{11,5}{46}$ = 0,25 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}+3{\mathrm{O}}_2\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }2{\mathrm{CO}}_2+3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\\ \text{0,25 0,75 (mol)}\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}$= 0,75 mol

⇒ ${\mathrm{V}}_{{\mathrm{O}}_2}$= 0,75.22,4 = 16,8 lít.

Câu 12:

Đáp án D

Rượu etylic được điều chế từ: Tinh bột, Glucozơ, Etilen.

(C₆H₁₀O₅)_n (tinh bột) + nH₂O $\stackrel{\mathrm{axit}}{\to }$ nC₆H₁₂O₆ (glucozơ)

C₆H₁₂O₆ (glucozơ) $\stackrel{\mathrm{men}\mathrm{ruou}}{\to }$ 2C₂H₅OH (rượu etylic) + 2CO₂

C₂H₄ + H₂O $\stackrel{\mathrm{axit}}{\to }$C₂H₅OH

Câu 13:

Đáp án C

Số phát biểu đúng là (1), (2), (3)

Phát biểu (4) sai vì nhiệt độ sôi của rượu etylic là 78,3^oC

Câu 14:

Đáp án D

Ứng dụng của axit axetic là

+ Pha giấm ăn

+ Điều chế dược phẩm, thuốc diệt cỏ, diệt côn trùng, phẩm nhuộm

+ Điều chế tơ sợi nhân tạo

Câu 15:

Đáp án B

n_NaOH = $\frac{8}{40}$ = 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}+\mathrm{NaOH}\to {\mathrm{CH}}_3\mathrm{COONa}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\\ \text{ 0,2 0,2 (mol)}\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COONa}}=0,2$ (mol)

Khối lượng của CH₃COONa là: m = 0,2.82 = 16,4 gam

Câu 16:

Đáp án B

Chất có phản ứng trùng hợp tạo nên PE là: Etilen

Phương trình phản ứng: nCH₂=CH₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}},\mathrm{xt},\mathrm{P}}{\to }$(-CH₂-CH₂-)_n

Câu 17:

Đáp án D

Dùng quỳ tím để phân biệt hai dung dịch C₂H₅OH và CH₃COOH:

+ Axit axetic làm quỳ tím hóa đỏ

+ Rượu etylic không làm quỳ tím đổi màu

Câu 18:

Đáp án D

Phương trình phản ứng sau:

(C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ + 3NaOH $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ 3C₁₇H₃₅COONa + C₃H₅(OH)₃

Tổng hệ số các chất trong phương trình phản ứng trên là: 1 + 3 + 3 + 1 = 8

Câu 19:

Đáp án C

Tính chất hóa học đặc trưng của chất béo là tác dụng với nước (thủy phân).

Câu 20:

Đáp án B

Trong công nghiệp để tráng gương soi hay ruột phích nước người ta cho dung dịch AgNO₃ trong NH₃ tác dụng với glucozơ.

Câu 21:

Đáp án B

Chất hữu cơ A có các tính chất: Chất kết tinh không màu, vị ngọt, dễ tan trong nước. Vậy chất hữu cơ A là: Glucozơ.

Câu 22:

Đáp án A

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6}=\frac{18}{180}$ = 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}{\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6\stackrel{\mathrm{men}\mathrm{ruou}}{\to }2{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}+2{\mathrm{CO}}_2\\ \text{0,1 }\to \text{ 0,2 (mo}\mathrm{l})\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}$= 0,2 mol

Thể tích CO₂ thu được ở đktc là: V = 0,2.22,4 = 4,48 lít.

Câu 23

Đáp án D

Trong công nghiệp saccarozơ được sản xuất chủ yếu từ: Cây mía

Câu 24

Đáp án A

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6}=\frac{72}{180}$ = 0,4 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}{\mathrm{C}}_{12}{\mathrm{H}}_{22}{\mathrm{O}}_{11}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\stackrel{{\mathrm{H}}^{+}}{\to }{\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6+{\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6\\ \text{0,4 }\leftarrow \text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em} 0,4 (mol)}\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_{12}{\mathrm{H}}_{22}{\mathrm{O}}_{11}}$= 0,4 mol

Vậy khối lượng C₁₂H₂₂O₁₁ là: m = 0,4.342 = 136,8 gam

Câu 25

Đáp án D

Tinh bột và saccarozơ đều có khả năng tham gia phản ứng thủy phân.

Câu 26

Đáp án C

Số mắt xích là: $\mathrm{n}=\frac{299700}{162}$ = 1850

Câu 27:

Đáp án D

Tinh bột và xenlulozơ khác nhau ở cấu trúc phân tử

Câu 28:

Đáp án B

Ta có: Protein A → ${\mathrm{n}}_{\mathrm{alanin}}$ 

${\mathrm{n}}_{\mathrm{A}}=\frac{500}{50000}$ = 0,01 mol

Suy ra n_alanin = 0,01n = $\frac{178}{89}$ = 2

Vậy n = 200

Câu 29:

Đáp án C

Protein có khối lượng phân tử rất lớn và cấu tạo cực kì phức tạp do nhiều lại amino axit tạo nên

Câu 30

Đáp án C

Số mol etilen là: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4}=\frac{4,48}{22,4}$ = 0,2 mol

Khối lượng của C₂H₄ là: ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4}$= 0,2.28 = 5,6 gam

Phương trình phản ứng:

500CH₂=CH₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}},\mathrm{xt},\mathrm{P}}{\to }$ (-CH₂-CH₂-)₅₀₀

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_etilen = m_{poli etilen} = 5,6 gam

Mà H = 80%

Vậy khối lượng polime thu được là: m_polime = 5,6.80% = 4,48 gam