Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^{6}4{\mathrm{s}}^1$, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^5$. Liên kết hóa học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết

Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là

$\mathrm{A}. \mathrm{HCl} \mathrm{B}. {\mathrm{NH}}_3 \mathrm{C}. {\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \mathrm{D}. {\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}$

Các chất trong dãy nào sau đây đều có liên kết ion?

A. $\mathrm{KBr}, {\mathrm{CS}}_2, \mathrm{MgS}$

B.$\mathrm{KBr}, \mathrm{MgO}, {\mathrm{K}}_2\mathrm{O}$

C.${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}, {\mathrm{K}}_2\mathrm{O}, {\mathrm{CO}}_2$

D. ${\mathrm{CH}}_4, \mathrm{HBr}, {\mathrm{CO}}_{{}^2}$

 Liên kết trong phân tử chất nào sau đây mang nhiều tính chất của liên kết ion nhất?

Phân tử nào sau đây có liên kết phân cực nhất?

Trong tinh thể NaCl, nguyên tố Na và Cl ở dạng ion và có sô electron lần lượt là

Liên kết ion được tạo thành giữa

A. hai nguyên tử kim loại.

B. hai nguyên tử phi kim.

C. một nguyên tử kim loại mạnh và một nguyên tử phi kim mạnh.

Viết cấu trúc và dấu hiệu nhận biết thì HTHTTD

Viết chương trình

- Nhập vào số nguyên N

- Tính trung bình cộng các số từ 1 đến N và xuất ra kết quả màn hình

Câu 1 nêu những ứng dụng của động cơ điện một pha trong các đồ dùng điện gia đình 

Áp dụng BTe

Nếu cho hỗn hợp Mg, Fe trên vào dd H2SO4 đậm đặc, nóng thì thu bao nhiêu lít SO2 bay ra(đkc)

Áp dụng BTe

Áp dụng BTe

Áp dụng BTe

Áp dụng BTe

Hai nguyên tố X và Y nằm ở hai nhóm A kế tiếp và thuộc cùng một chu kì. Chúng có thể tạo được hợp chất có công thức X2Y, trong đó tổng số proton là 23. X có số hiệu nguyên tử là

Cho 0,99 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm A và kali vào nước. Để trung hòa dung dịch thu được cần 500 ml dung dich HCl 0,1M. Thành phần phần tram khối lượng của A trong hỗn hợp trên là

 X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm ở hai chu kì liên tiếp, biết rằng X đứng trước Y trong bảng tuần hoàn. Tổng các hạt mang điện trong nguyên tử X và Y là 52. Số hiệu nguyên tử của X là

A. 22    B. 17    C. 9    D. 5

Cho biểu thức f(x) =(-x+1)(x-2) khẳng định nào sau đây đúng 

A. F(x) <0, với mọi x thuộc (1,+ vô cực) 

B. f(x) <0, với mọi x thuộc (- vô cực, 2)

C. f(x) >0, với mọi x thuộc R

Hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B nằm kế tiếp nhau trong cùng một nhóm A của bảng tuần hoàn, ${\mathrm{M}}_{\mathrm{A}} < {\mathrm{M}}_{\mathrm{B}}$. Lấy 6,2 gam X hòa tan hoàn toàn vào nước thu được 2,24 lít khí hidro (đktc). Kim loại B là

Hòa tan 26,8 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại (cùng thuộc nhóm IIA và ở hai chu kì lien tiếp của bảng tuần hoàn) tan trong dung dichh HCl vừa đủ. Sau phản ứng thu được 6,72 lít khí (đktc). Thành phần phần trăm khối lượng của muối cacbonat có phân tử khối nhỏ hơn là

Nguyên tố R thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn. Khi cho 8,70 gam hidroxit của R tác dụng với HCl dư thu được 14,25 gam muối. Phân tử khối của R là

A. 24    B. 40    C. 65    D. 27

Nguyên tố Q tạo được với hidro hợp chất khi có công thức hóa học $H_{2}Q$, trong đó Q chiếm 94,12% về khối lượng. Trong oxit tương ứng với hóa trị cao nhất của Q, phần tram khối lượng của oxi là

Nguyên tố X thuộc nhóm B của bảng tuần hoàn. Oxit ứng với hóa trị cao nhất của X có công thức hóa học ${\mathrm{X}}_{{}^{\hspace{0.17em}2}}{\mathrm{O}}_{{}^5}$.. Biết rằng nguyên tử của nguyên tố X có 4 lớp electron. Cấu hình electron nguyên tử của X là

A. [Ar]$3d^{3}4s^2$

B. [Ar]$3{\mathrm{d}}^{5}4{\mathrm{s}}^2$

C. [Ar]$3{\mathrm{d}}^{10}4{\mathrm{s}}^{2}4{\mathrm{p}}^3$

Giải bất phương trình: 

a) $\frac{3x+1}{2-x}-\frac{2}{3}<\frac{1-2x}{4}$

Nguyên tố Z thuộc nhóm A của bảng tuần hoàn. Oxit ứng với hóa trị cao nhất của Z có công thức hóa học $Z{O}_3$. Số electron ở lớp ngoài cùng của A là

Nguyên tử của nguyên tố A có 4 lớp electron và tạo được hợp chất khí với hidroxit có công thức hóa học HX. Số hiệu nguyên tử của A là

A. 19    B. 21    C. 35    D. 17

 Nguyên tố M thuộc chu kì II, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn. Phát biểu nào sau đây về M đúng?

A. Nguyên tử M có bán kính nhỏ nhất trong chu kì II.

B. M là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn.

C. Oxit ứng với hóa trị cao nhất của M có công thức hóa học ${\mathrm{M}}_2{\mathrm{O}}_7.$

Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Nguyên tử có Z = 11 có bán kính nhỏ hơn nguyên tử có Z = 19.

B. Nguyên tử có Z = 12 có bán kính lớn hơn nguyên tử có Z = 10.

C. Nguyên tử có Z = 11 có bán kính nhỏ hơn nguyên tử có Z = 13.

Một nguyên tố A thuộc chu kì 3, nhóm IIIA của bảng tuần hoàn. Có những phát biểu sau đây về nguyên tố A:

(1) Nguyên tố này tạo được hợp chất khí có công thức hóa học ${\mathrm{AH}}_3$.

(2) Oxit tương ứng với hóa trị cao nhất của A có công thức hóa học ${\mathrm{A}}_2{\mathrm{O}}_3.$

(3) Hợp chất hidroxit của A có công thức hóa học $\mathrm{A}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3$.

(4) Hidroxit của A có tính bazơ mạnh.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 1    B. 2    C. 3    D. 4

Tìm điều kiện của bất phương trình sau: $\frac{x}{1-x^2}-2x+x^2<\sqrt{x}$

Nguyên tố Z thuôc chu kì 6, nhóm IA của bảng tuần hoàn. Phát biểu nào sau đây về Z là không đúng?

A. Trong số các nguyên tố bền, Z là kim loại mạnh nhất.

B. Ion $Z^{+}$ có cấu hình của khí hiếm.

C. Nguyên tử Z có bán kính lớn và độ âm điện lớn.

D. Z tạo được hidroxit có công thức hóa học ROH.