Thắng Nguyễn verified Đã trả lời bởi chuyên gia
đã hỏi trong Lớp 8 Hóa học
· 21:10 24/12/2021
verified Đã trả lời bởi chuyên gia
Theo dõi Báo cáo

Đốt cháy 9,6(g) lưu huỳnh trong 4,8(g) oxi người ta thu được lưu huỳnh đioxit

a, Viết PTPƯ xảy ra

b,Chất nào còn dư sau phản ứng, khối lượng bao nhiêu gam?

c,Tính khối lượng SO2  thu được

Trả Lời (+5 điểm)
Hỏi chi tiết
...Xem thêm

Quảng cáo

3 câu trả lời 412

Hoàng Thị Hiên
4 năm trước

a, S+O2→toSO2b, nS=9,6 : 32=0,3 molnO2=4,8 : 32=0,15 mol<nS=>S dư, O2 hếtnS dư=0,3-0,15=0,15 molmS dư=0,15.32=4,8gc, nSO2=nO2=0,15 molmSO2=0,15.64=9,6g..

...Xem thêm
0 bình luận
Đăng nhập để hỏi chi tiết
Bùi Thêu
4 năm trước

a) nS= 9,6/32=0,3 (mol)

nO2=4,8/32=0,15 mol

S + O2 --> SO2 (1)

b)Theo (1), nSO2= nS

Mà nS>nO2 (0,3>0,15)

=> S dư ,O2 phản ứng hết

nS dư= 0,3-0,15=0,15 mol

=>m S dư=0,15*32=4,8 gam

c) theo (1) ta có nSo2=nO2=0,15 mol

=> mSO2= 0,15.64=9,6 (g)

0 bình luận
Đăng nhập để hỏi chi tiết
Sol7
4 năm trước

`a)`

PTHH : `S + O_2 -> SO_2`

Phương trình ở nhiệt cao

`b)`

`n_S = (9,6)/32 = 0,3` `mol`

`n_{O_2} = (4,8)/(32) = 0,15` `mol`

Lập tỉ lệ , ta được : 

`(0,3)/1 > (0,15)/1`

`S` dư , `O_2` hết 

`n_{S_(pứ)} = (0,15 . 1)/1 = 0,15` `mol`

`n_{S_(dư)} = 0,3 - 0,15 = 0,15` `mol`

`m_{S_(dư)} = 0,15 . 32 = 4,8` `gam`

`c)`

`n_{SO_2} = n_{O_2} = 0,15` `mol`

`m_{SO_2} = 0,15 . 64 = 9,6` `gam`

0 bình luận
Đăng nhập để hỏi chi tiết

Quảng cáo

Bạn hỏi - Chuyên gia trả lời

Bạn cần hỏi gì?

Câu hỏi hot cùng chủ đề
Thành viên hăng hái nhất trong tuần
Xem thêm button Rút gọn button
Bài viết mới nhất Lớp 8
Xem thêm »
Gửi báo cáo thành công!