Đáp án: D

Xét ion${\mathrm{X}}^{+}$: có 5 nguyên tử, tổng số proton là 11. Vậy số proton trung bình là 2,2.

⇒ Có 1 nguyên tử có số proton nhỏ hoặc bằng 2 và tạo thành hợp chất. Vậy nguyên tử đó là H.

Ion X+ có dạng AaHb. Vậy a.${\mathrm{p}}_{\mathrm{A}}$+ b = 11 và a + b = 5

Chọn được nghiệm thích hợp a = 1 , b = 4 và pA = 7 ⇒ Ion X+ là NH4+.

Xét ion ${\mathrm{Y}}^{2-} \mathrm{có} \mathrm{dạng} {\mathrm{MXLY}}^{2-}: \mathrm{x}.{\mathrm{e}}_{\mathrm{M}} + \mathrm{y}.{\mathrm{e}}_{\mathrm{L}} + 2 = 50$

Vậy $\mathrm{x}.{\mathrm{e}}_{\mathrm{M}} + \mathrm{y}.{\mathrm{e}}_{\mathrm{L}} = 48 \mathrm{và} \mathrm{x} + \mathrm{y} = 5$.

Số electron trung bình của các nguyên tử trong Y2- là 9,6

⇒ Có 1 nguyên tử có số electron nhỏ hơn 9,6

⇒ Nguyên tử của nguyên tố thuộc chu kì II.

⇒ Nguyên tử của nguyên tố còn lại thuộc chu kì III.

Nếu 2 nguyên tố cùng thuộc một nhóm A thì sẽ hơn kém nhau 8 electron

Vậy ${\mathrm{e}}_{\mathrm{M} }- {\mathrm{e}}_{\mathrm{L}} = 8$

Ta chọn được nghiệm: ${\mathrm{e}}_{\mathrm{M}} = 16 \mathrm{và} {\mathrm{e}}_{\mathrm{L}} = 8 . \mathrm{Ion} \mathrm{có} \mathrm{dạng} \mathrm{SO}{4}^{2-}$ .

Chất A là: Phân tử khối của A là 132.