Cấu hình electron của nguyên tử:

Z=1: $1s^1$ $\to$có 1 electron ở lớp ngoài cùng

Z=2: $1s^2$ $\to$có 2 electron ở lớp ngoài cùng

Z=3: $1s^{2}2s^1 \to$có 1 electron ở lớp ngoài cùng

Z=4: $1s^{2}2s^2$ $\to$có 2 electron ở lớp ngoài cùng

Z=5: $1s^{2}2s^{2}2p^1$ → có 3 electron ở lớp ngoài cùng

Z=6: $1s^{2}2s^{2}2p^2$ → có 4 electron ở lớp ngoài cùng

Z=7: $1s^{2}2s^{2}2p^3$ → có 5 electron ở lớp ngoài cùng

Z=8: $\to$0 → có 6 electron ở lớp ngoài cùng

Z=9: $\to$1 → có 7 electron ở lớp ngoài cùng

Z=10: $\to$2 → có 8 electron ở lớp ngoài cùng

Z=11: $\to$3 → có 1 electron ở lớp ngoài cùng

Z=12: $\to$4 → có 2 electron ở lớp ngoài cùng

Z=13: $\to$5 → có 3 electron ở lớp ngoài cùng

 $\to$6

Cấu hình electron của nguyên tử:

Z=1: $1s^1$ $\to$có 1 electron ở lớp ngoài cùng

Z=2: $1s^2$ $\to$có 2 electron ở lớp ngoài cùng

Z=3: $1s^{2}2s^1 \to$có 1 electron ở lớp ngoài cùng

Z=4: $1s^{2}2s^2$ $\to$có 2 electron ở lớp ngoài cùng

Z=5: $1s^{2}2s^{2}2p^1$ → có 3 electron ở lớp ngoài cùng

Z=6: $1s^{2}2s^{2}2p^2$ → có 4 electron ở lớp ngoài cùng

Z=7: $1s^{2}2s^{2}2p^3$ → có 5 electron ở lớp ngoài cùng

Z=8: $\to$0 → có 6 electron ở lớp ngoài cùng

Z=9: $\to$1 → có 7 electron ở lớp ngoài cùng

Z=10: $\to$2 → có 8 electron ở lớp ngoài cùng

Z=11: $\to$3 → có 1 electron ở lớp ngoài cùng

Z=12: $\to$4 → có 2 electron ở lớp ngoài cùng

Z=13: $\to$5 → có 3 electron ở lớp ngoài cùng

 $\to$6