Câu 1. Lớp thứ 3 (n = 3) có số phân lớp là 

O A. 7 O B. 5 O C. 4 O D. 3 

Câu 2. Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân? 

O A. Lớp L O B. Lớp K O C. Lớp M O D. Lớp N 

Câu 3. Nguyên tử nào sau đây chứa nhiều nơtron nhất? 

O A. 23Na (Z = 11) O B. 56Fe (Z = 26) O C. 24Mg (Z = 12) O D. 64Cu (Z = 29)

 Câu 4. Số electron tối đa của lớp M, N lần lượt là 

O A. 8, 32 O B. 18, 32 O C. 18, 18 O D. 8, 18 

Câu 5. Nguyên tử 199F có tổng số hạt p,n,e là: 

O A. 20 O B. 19 O C. 28 O D. 9

 Câu 6. Các phân lớp có trong lớp L là 

O A. 3s; 3p; 3d:3f O B. 2s; 2p O C. 3s; 3p; 3d O D. 4s; 4p;4d;4f 

Câu 7. Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là 

O A. nơtron và electron O B. proton, electron và nơtron O C. proton và electron O D. nơ tron và proton 

Câu 8. Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là: 

O A. 2, 6, 10, 14. O B. 2, 8, 18, 32. O C. 2, 6, 8, 18. O D. 2, 4, 6, 8.

 Câu 9. Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có số hạt e lớn nhất ? 

O A. 4121Sc O B. 199F O C. 3919K O D. 4020Ca 

Câu 10. Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có hạt nhân chứa 19p và 20n ? 

O A. 3919K O B. 199F O C. 4121Sc O D. 4020Ca 

Câu 11. Những nguyên tử 4020Ca, 3919K, 4121Sc có cùng: 

O A. số e O B. số nơtron O C. số khối O D. số hiệu nguyên tử 

Câu 12. Số hiệu nguyên tử (Z) của nguyên tử X có phân lớp cuối là 3p3là 

O A. 12 O B. 13 O C. 15 O D. 14 

Câu 13. Cho các ký hiệu nguyên tử sau: 168 Ovà 11H. Tổng số hạt (p, n, e) trong phân tử H2O là

 O A. 10. O B. 9. O C. 8. O D. 28.

 Câu 14. Nguyên tử nguyên tố X có tổng các electron trên phân lớp p là 7. Vậy X thuộc loại nguyên tố 

O A. s. O B. d. O C. f. O D. p.

 Câu 15. Mức năng lượng của các electron trên các phân lớp s, p, d thuộc cùng một lớp được xếp theo  thứ tự : 

O A. d < s < p. O B. p < s < d. O C. s < p < d. O D. s < d < p.

 Câu 16. Một nguyên tử X có 15 electron trong lớp vỏ. Vậy cấu hình electron của X có bao nhiêu lớp? 

O A. 2 O B. 3 O C. 4 O D. 5

Câu 17. Cho 3 nguyên tố: 126X , 147Y , 146Z. Các nguyên tử nào là đồng vị với nhau? O A. Y và Z 

O B. X, Y và Z O C. X và Z O D. X và Y

 Câu 18. Kí hiệu nguyên tử thể hiện đặc trưng cho nguyên tử vì nó cho biết: 

O A. Số khối A O B. Số khối A và số hiệu nguyên tử Z O C. Nguyên tử khối của nguyên tử O D. Số hiệu nguyên tử Z 

Câu 19. Số khối A của hạt nhân là: 

O A. Tổng số electron và proton O B. Tổng số proton và nơtron O C. Tổng số electron và nơtron O D. Tổng số proton, nơtron và electron 

Câu 20. Cấu hình electron của nguyên tử nào sau đây là của nguyên tố 3919 K? 

O A. 1s22s22p63s23p63d1. O B. 1s22s22p63s23p64s2. 

O C. 1s22s22p63s23p63d1 4s2 . O D. 1s22s22p63s23p64s1. 

Câu 21. Nguyên tử của hai nguyên tố X, Y có phân mức năng lượng cao nhất lần lượt là 3p và 4s.  Tổng số electron trên hai phân lớp này là 7, X không phải là khí hiếm. X, Y lần lượt là 

O A. Cl (Z=17) và Ca (Z=20). O B. Br (Z=35) và Mg (Z=12).  O C. Cl (Z=17) và Sc (Z=21). O D. Cl (Z=17) và Zn (Z=30). 

Câu 22. Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố như sau: 

(1) 1s22s22p63s2  (2) 1s22s22p63s23p5 (3) 1s22s22p63s23p63d6 4s2  (4) 1s22s22p6 Các nguyên tố kim loại là 

O A. 2, 3, 4 O B. 1, 2, 4 O C. 2, 4 O D. 1, 3 

Câu 23. Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron trên các phân lớp p là 11. Nguyên tố Y là O A. lưu huỳnh (Z = 16).

 O B. clo (Z = 17). O C. flo (Z = 9). O D. kali (Z = 19). 

Câu 24. Nguyên tử của nguyên tố R có 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 3e. Vậy số hiệu nguyên tử của  nguyên tố R là: 

O A. 14 O B. 15 O C. 13 O D. 3 

Câu 25. Tìm câu sai trong các câu sau: 

O A. Trong nguyên tử, hạt nơtron không mang điện. 

O B. Trong nguyên tử, lớp vỏ electron mang điện âm. 

O C. Trong nguyên tử, hạt nơtron mang điện dương 

O D. Trong nguyên tử, hạt nhân mang điện dương. 

Câu 26. Y có cấu hình e là 1s22s22p63s23p63d104s24p2. Vị trí của Y trong BTH O A. Chu kì 4, nhóm IIA. O B. Chu kì 4, nhóm IVB. 

O C. Chu kì 4, nhóm IVA. O D. Chu kì 5, nhóm IIA. 

Câu 27. Nguyên tố Bo có 2 đồng vị 11B (80%) và 10B (20%). Nguyên tử khối trung bình của Bo là 

O A. 10,4 O B. 10,2 O C. 10,6 O D. 10,8 

Câu 28. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt bằng 82, hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện  là 22 hạt. Khối lượng (kg) của nguyên tử X là 

O A. 56.10-27 O B. 39.73.10-27 O C. 93,73.10-27 O D. 54.10-27 

Câu 29. Trong tự nhiên, cacbon có 2 đồng vị 126C(98,9%) và 136C. Phần trăm khối lượng của đồng vị  12 

6C trong phân tử CaCO3 là 

O A. 1,1% O B. 0,11% O C. 11,87% O D. 98,9%

Câu 30. Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 34. Biết số nơtron nhiều hơn số proton  là 1. Số khối của X là: 

O A. 19 O B. 23 O C. 21 O D. 11 

Câu 31. Câu nào sau đây đúng? 

O A. Điện tích của proton bằng điện tích electron về trị số tuyệt đối. 

O B. proton là hạt nhân nguyên tử hiđro. 

O C. proton là hạt mang điện tích dương. 

O D. Tất cả đều đúng. 

Câu 32. Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử của một nguyên tố X là 155 hạt. Số hạt  mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 hạt. Số khối của nguyên tử X là:

 O A. 108 O B. 66 O C. 128 O D. 122 

Câu 33. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X có dạng [Ne]3s23p5. Phát biểu nào sau đây là  sai ? 

O A. Nguyên tử của nguyên tố X có 5 electron ở phân mức năng lượng cao nhất. 

O B. X là một phi kim. 

O C. Nguyên tử của nguyên tố X có 3 phân lớp electron 

O D. Nguyên tử của nguyên tố X có 11 electron ở phân lớp p. 

Câu 34. Có các nhận định sau: 

(1) Đại lượng Z là đặc trưng cho mỗi nguyên tố. 

(2) Số khối A là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử.  

(3) Khối lượng nguyên tử tập trung hầu hết ở lớp vỏ. 

(4) Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử bất kì thì điện tích của lớp vỏ luôn bằng điện tích của hạt  nhân nhưng ngược dấu. 

(5) Khối lượng riêng của hạt nhân nhỏ hơn khối lượng riêng của nguyên tử. 

(6) Trong nguyên tử, các hạt p, n, e xếp khít nhau thành một khối bền chặt. 

Số phát biểu đúng là : 

O A. 4 O B. 2 O C. 3 O D. 1

 Câu 35. Cho nguyên tố H có 3 đồng vị là 1H, 2H và 3H. Nguyên tố O có 3 đồng vị là 16O,17O và 18O.  Nitơ gồm hai đồng vị là 14N và 15N. Nguyên tố Cl có 2 đồng vị là 37Cl, 35Cl. Vậy có: (1) 4 loại phân tử HCl được tạo thành. 

(2) 18 loại phân tử H2O được tạo thành. 

(3) 12 loại phân tử NO2 được tạo thành. 

(4) 18 loại phân tử NH3 được tạo thành. 

(5) 12 loại phân tử N2O được tạo thành. 

Số phát biểu đúng là : 

O A. 4 O B. 2 O C. 3 O D. 1 

Câu 36. Nguyên tử X có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 4p5. Tỉ số giữa số hạt không mang điện  và số hạt mang điện là 0,6429. Số khối của X là: 

O A. 90 O B. 85 O C. 70 O D. 80 

Câu 37. Nguyên tố R có hợp chất khí với hiđro có công thức RH4. Oxit cao nhất của nguyên tố R chứa  72,73% về khối lượng của oxi. Công thức hợp chất khí với hiđro và oxit cao nhất của R là 

O A. SiH4, SiO2. O B. SnH4, SnO2. O C. PbH4, PbO2. O D. CH4, CO2.

Câu 38. Giả thiết trong tinh thể, các nguyên tử sắt là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần  còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu, cho khối lượng nguyên tử của Fe là 55,85 ở 20oC. Khối lượng  riêng của Fe là 7,78 g/cm3. Cho Vhc = 43πr3. Bán kính nguyên tử gần đúng của Fe là : 

O A. 1,44.10-8cm. O B. 1,29.10-8cm. O C. 1,97.10-8cm. O D. Kết quả khác. 

Câu 39. Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong hai nguyên tử X và Y là 96 hạt, trong đó tổng số  hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 32 hạt. Số hạt mang điện của nguyên tử Y  nhiều hơn của nguyên tử X là 16. Số hiệu nguyên tử của X và Y lần lượt là  

O A. 12 và 24. O B. 13 và 25. O C. 12 và 20. O D. 11 và 20.

 Câu 40. Trong phân tử MX2, M chiếm 46,67% về khối lượng. Hạt nhân M có số nơtron nhiều hơn số proton là 4 hạt. Trong nhân X số nơtron bằng số proton. Tổng số proton trong phân tử MX2 là 58. Tính  phần trăm khối lượng của X trong hợp chất oxit cao nhất tương ứng với nó? 

O A. 40%. O B. 50%. O C. 27,27%. O D. 30,43%.