Cho một luồng khí H2( lấy dư) qua ống sứ đựng 10 gam quặng hemantit được đốt nóng ở nhiệt độ cao, sau khi phản ứng kết thúc, lấy chất rắn còn lại trong ống đem hòa tan trong HCl ( lấy dư) thì thu đucợ 2,24 lít khí H2 (đktc). Cho rằng quặng hemantit chứa Fe2O3 và các tạp chất coi như trơ. a. Tính phần trăm khối lượng Fe2O3 có trong quặng b. Cần bao nhiêu tấn quặng hemantit nói trên để ản xuất được 1 tấn gang thép chứa 96% sắt? Biết hiệu xuất cả quá trình là 80%

Nguyễn Ngọc Bảo Thy Hỏi từ APP VIETJACK

· 17:13 16/08/2021

Trả Lời (+5 điểm)

Lưu câu hỏi Lưu

Hỏi chi tiết

Quảng cáo

2 câu trả lời 523

Hoàng Thị Hiên

5 năm trước

a, Fe2O3+3H2 (to)->2Fe+3H2O (1)

Fe+2HCl->FeCl2+H2 (2)

nH2=2,24 : 22,4=0,1 mol

=>nFe =nH2=0,1 mol

=>nFe2O3=0,5.nFe=0,05 mol

=>mFe2O3=0,05.160=8 g

=>%mFe2O3= $\frac{8}{10} . 100 % = 80 %$

b, 1 tấn =1000kg gang thép chứa 96% sắt=>mFe=1000.0,96=960 (kg)

H%=80%=>mFe (lý thuyết)=960 : 0,8=1200 kg

=>nFe=1200 : 56=21,43 kmol

=>nFe2O3=0,5.nFe=10,715 kmol

=>mFe2O3=10,715.160=1714,4 kg

=>m quặng=1714,4 : 0,8=2143 kg=2,143 tấn

Vậy cần 2,143 tấn quặng hamantit

0 bình luận

1 ( 5.0 )

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Hằng

5 năm trước

a. nH2 = nFe = 0,1mol

Bảo toàn nguyên tố Fe => nFe2O3 = 0,05mol

=> mFe2O3 = 8g

=> %Fe2O3 = (8:10) . 100% = 80%

b. Trong 1 tấn gang thép có số sắt là:

1.96%=0,96(tấn)

Đốt 10 gam quặng sắt thí thu được: mFe=0,1.56=5,6(gam)

Ta có :

Khi đốt 10 gam quặng sắt thì thu được 5,6 gam sắt

Khi đốt x tấn quặng sắt thì thu được 0,96 tấn sắt.

\[ = > x = \frac{{0,96.10}}{{5,6}} = 1,71\] (tấn)

Mà hieuejj suất của quá trình là 80%

Vậy cần \[\frac{{1,71}}{{80\% }} = 2,1375\] tấn quặng

0 bình luận

1 ( 3.0 )

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Quảng cáo

Bạn hỏi - Chuyên gia trả lời

Bạn cần hỏi gì?

2 câu trả lời 523

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 9