Để tìm khối lượng của CuO trong hỗn hợp ban đầu, ta cần thực hiện các bước sau:

### Bước 1: Tính số mol của H₂
Ta có 4,928 lít khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc). Số mol của H₂ có thể được tính bằng công thức:
\[ n = \frac{V}{22,4} \]
\[ n = \frac{4,928}{22,4} \]
\[ n = 0,22 \text{ mol} \]

### Bước 2: Viết phương trình phản ứng
- CuO + H₂ → Cu + H₂O
- Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

### Bước 3: Tính số mol H₂ cần thiết cho từng phản ứng
- Giả sử khối lượng của CuO là \( x \) (g), khối lượng của Fe₂O₃ là \( y \) (g).
- Tổng khối lượng hỗn hợp:
\[ x + y = 12,8 \text{ g} \]

### Bước 4: Lập phương trình dựa trên số mol H₂ cần thiết
- Số mol H₂ phản ứng với CuO:
\[ n_{H₂ \text{CuO}} = \frac{x}{80} \text{ mol} \]
(CuO có khối lượng phân tử là 80 g/mol)
- Số mol H₂ phản ứng với Fe₂O₃:
\[ n_{H₂ \text{Fe₂O₃}} = \frac{3y}{160} \text{ mol} \]
(Fe₂O₃ có khối lượng phân tử là 160 g/mol)

Tổng số mol H₂ cần thiết:
\[ \frac{x}{80} + \frac{3y}{160} = 0,22 \text{ mol} \]

### Bước 5: Giải hệ phương trình
Từ:
\[ x + y = 12,8 \]
\[ \frac{x}{80} + \frac{3y}{160} = 0,22 \]

Chúng ta giải hệ phương trình này:

1. \( x + y = 12,8 \)
2. \( \frac{x}{80} + \frac{3y}{160} = 0,22 \)

Đưa phương trình 2 về cùng mẫu số:
\[ \frac{x}{80} + \frac{3y}{160} = 0,22 \]
\[ \frac{2x}{160} + \frac{3y}{160} = 0,22 \]
\[ 2x + 3y = 0,22 \times 160 \]
\[ 2x + 3y = 35,2 \]

Giải hệ phương trình:
\[ x + y = 12,8 \]
\[ 2x + 3y = 35,2 \]

Nhân phương trình 1 với 2:
\[ 2x + 2y = 25,6 \]
\[ 2x + 3y = 35,2 \]

Lấy phương trình thứ hai trừ phương trình thứ nhất:
\[ (2x + 3y) - (2x + 2y) = 35,2 - 25,6 \]
\[ y = 9,6 \]

Thay \( y = 9,6 \) vào phương trình \( x + y = 12,8 \):
\[ x + 9,6 = 12,8 \]
\[ x = 3,2 \]

### Kết quả:
Khối lượng của CuO trong hỗn hợp ban đầu là 3,2 g.