Chất                Côngthức

       X                      NaHCO₃

      Y                      NaHSO₃

       Z                    Na₂SO₃

      V                     CO₂

      S                     BaSO₃

       T                   BaCO₃

Lưu ý: Ở phương trình Ba(OH)₂+X, nếu đề ghi “đã cân bằng” nhưng chỉ có 1 NaOH thì đề có thể bị thiếu hệ số. Phương trình đúng là:
Ba(OH)₂+NaHCO₃→BaCO₃+NaOH+H₂O.
Câu 3. Bài tập Acid
Bước 1: Nung Al và S
Al phản ứng với S tạo nhôm sunfua:

$2Al +3S \stackrel{t^0}{\to } A{l}_2{S}_3$

Sau khi nung, chất rắn A có thể gồm:

Al₂S₃, Al, S

(tùy chất nào dư).

Bước 2: Cho A vào H₂SO₄ loãng dư
Nhôm sunfua tác dụng với axit:

Al₂S₃+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂S↑

Nếu Al còn dư:

2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

Lưu huỳnh S không tan trong H₂SO₄ loãng, nên chất rắn không tan D là:

D=S

Hỗn hợp khí E gồm:

H₂S, H₂
Bước 3: Dẫn E qua Pb(NO₃)₂
H₂S phản ứng:

H₂S+Pb(NO₃)₂→PbS↓+2HNO₃

Kết tủa F:

F=PbS

Khí H₂ không phản ứng nên:

G=H₂
Bước 4: Cho H₂ qua MgO và CuO nung nóng
H₂ khử được CuO:

$CuO +H_2 \stackrel{t^0}{\to } Cu +H_{2}O$

Nhưng MgO không bị H₂ khử:

MgO+H₂ không phản ứng

Đề cho sau phản ứng, H cho vào HCl thấy H tan một phần tạo dung dịch màu xanh.

Dung dịch màu xanh là do Cu²⁺, chứng tỏ trong H vẫn còn CuO chưa phản ứng hết:

CuO+2HCl→CuCl₂+H₂O

CuCl₂ tạo dung dịch màu xanh.

Ngoài ra:

MgO+2HCl→MgCl₂+H₂

Vậy chất rắn H gồm:

MgO, Cu, CuO

Kết luận Câu 3
A:Al₂S₃, Al, S

H:MgO, Cu, CuO

Các PTHH chính:

$2Al +3S \stackrel{t^0}{\to } A{l}_2{S}_3$

 Al₂S₃+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂S↑ 2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑ H₂S+Pb(NO₃)₂→PbS↓+2HNO₃

 $CuO +H_2 \stackrel{t^0}{\to } Cu +H_{2}O$

 CuO+2HCl→CuCl₂+H₂O

MgO+2HCl→MgCl₂+H₂O
Câu 4. Bài tập Muối
Bước 1: Tính lượng KI trong 1 gam muối iot
Trong 1 tấn muối iot có 25 g KI.

1 tấn=1 000 000g

Tỉ lệ KI:

$\frac{25}{1000 000}$=0,000025

Vậy trong 1 g muối iot có:

m_KI=0,000025g
Bước 2: Tính lượng I trong KI
Khối lượng mol:

M_KI=39+127=166 g/mol

Phần trăm khối lượng I trong KI:

$\frac{127}{166}$×100%≈76,51%

Lượng I trong 1 g muối iot:

m_I=0,000025× $\frac{127}{166}$

m_I≈1,9127×10⁻⁵g

Đổi ra mg:

m_I≈0,01913mg
Bước 3: Tính lượng muối cần ăn
Mỗi ngày cần:

0,15mg I

Số gam muối iot cần dùng:

m= $\frac{0,15}{0,01913}$≈7,84g

Vậy mỗi người cần khoảng:

7,84g muối iot/ngày

Tuy nhiên, đề bài cho biết người trưởng thành không nên ăn quá 5 g muối/ngày. Vì 7,84g>5g, nên không thể cung cấp đủ 0,15 mg iodine chỉ bằng loại muối iot có hàm lượng KI như đề bài cho.

Đáp số:
m_{muối iot}≈7,84g/ngày

và lượng này vượt mức 5 g muối/ngày.