Hòa tan 5,1g oxide của một kim loại hóa trị III bằng dung dịch HCl, số mol acid cần dùng là 0,3 mol. Tìm công thức phân tử của oxide đó.

Hoàng Bách

Đã trả lời bởi chuyên gia

· 3 giờ trước

Đã trả lời bởi chuyên gia

Lưu câu hỏi Lưu

Hỏi chi tiết

Quảng cáo

3 giờ trước

Đáp án:

……………………………………………………………………………

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: Al₂O₃

Giải thích:

Gọi công thức phân tử của oxide cần tìm là R₂O₃

R₂O₃ + 6HCl → 2RCl₃ + 3H₂O

n_HCl = 0,3 (mol) ⇒ \[{n_{{R_2}{O_3}}}\]= \[\frac{1}{6}\]. n_HCl₌\[\frac{1}{6}\] . 0,3 = 0,05 (mol)

⇒ \[{M_{{R_2}{O_3}}}\]= \[\frac{{{m_{{R_2}{O_3}}}}}{{{n_{_{{R_2}{O_3}}}}}}\]= \[\frac{{5,1}}{{0,05}}\]= 102

⇒ 2. R + 3. 16 = 102

⇒ R = 27 (Al)

Vậy công thức phân tử của oxide cần tìm là Al₂O₃.

0 bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Quảng cáo

Bạn hỏi - Chuyên gia trả lời

Bạn cần hỏi gì?