a) Tính n trong oleum H₂SO₄⋅nSO₃
Phản ứng trung hòa:

H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O

Số mol NaOH:

n_NaOH=0.5×0.016=0.008 moln_{\text{NaOH}} = 0.5 \times 0.016 = 0.008

⇒n_H2SO4=$\frac{0.008}{2}$=0.004 mol (trong 10 ml)\

Trong 200 ml:

n=0.004×20=0.08 mol
Khối lượng mol oleum:

M=98+80n

Số mol oleum:

$\frac{6.76}{98+80n}$​=0.08

Giải:

98+80n=$\frac{6.76}{0.08}$=84.5⇒80n=−13.5⇒n≈−0.169

Vô lý (n không thể âm)
 Do khi hòa tan oleum vào nước, SO₃ cũng tạo thêm H₂SO₄:

SO₃+H₂O→H₂SO₄

​⇒ Tổng mol H₂SO₄=noleum(1+n)

Đặt số mol oleum là x:

x(1+n)=0.08

x = $\frac{6.67}{98+80n}$

​Thay vào:

$\frac{6.76\left(1+n\right)}{98+80n}=0.08$

Giải ra:

n=0.25
 Kết quả: n=0.25n = 0.25n=0.25

b) % khối lượng SO₃ trong oleum
%SO₃=$\frac{80n}{98+80n}\times 100=\frac{80\times 0.25}{98+20}\times 100=\frac{20}{118}\times 100$≈16.95%
 ≈ 16.95%

c) Tính lượng oleum cần dùng
Dung dịch H₂SO₄​ ban đầu:

m=100×1.31=131g m_H2SO4=131×40%=52.4g
Gọi m là khối lượng oleum thêm vào.

SO₃ trong oleum:

0.1695m

Sau phản ứng → SO₃ chuyển thành H₂SO₄, nên lượng SO₃ dư chính là SO₃ trong oleum.

Oleum 10%:

$\frac{0.1695}{131+m}$​=0.10

Giải:

0.1695m=0.10(131+m) 0.1695m=13.1+0.10m⇒0.0695m=13.1⇒m≈188.5g
 Cần khoảng: 188.5 g oleum

Kết luận cuối cùng
a) n=0.25
b) %SO3≈16.95%
c) m≈188.5g