1. Bản chất của phản ứng
+ Al₂O₃ (Nhôm oxit): Trong hợp chất này, nhôm đã ở trạng thái oxy hóa cao nhất là +3. Vì không thể tăng số oxy hóa lên cao hơn được nữa, Al₂O₃ không thể đóng vai trò là chất khử.
+ H₂SO₄ đặc nóng: Thường đóng vai trò là chất oxy hóa mạnh khi tác dụng với các chất khử (như kim loại, phi kim hoặc các hợp chất có số oxy hóa thấp). Khi đó, S⁺⁶ trong axit sẽ bị khử xuống S⁺⁴ (trong SO²).
=> Kết luận: Vì Al₂O₃ không có tính khử, nên đây chỉ là một phản ứng trao đổi giữa oxit bazơ (lưỡng tính) và axit, không phải là phản ứng oxy hóa - khử. Do đó, không có sự thay đổi số oxy hóa của lưu huỳnh để tạo ra SO₂.
2. Phương trình hóa học (PTHH)
- Khi cho $A{l}_2{O}_3$ tác dụng với $H_{2}S{O}_4$ (dù là loãng hay đặc nóng), sản phẩm thu được luôn là muối nhôm sunfat và nước: $A{l}_2{O}_3+3H_{2}S{O}_4\to A{l}_2{(S{O}_4)}_3+3H_{2}O$
- Hiện tượng: $A{l}_2{O}_3$ tan dần trong dung dịch axit tạo thành dung dịch trong suốt, không có bọt khí thoát ra.
3. Lưu ý để tránh nhầm lẫn
- Nếu bạn nhầm với kim loại Nhôm (Al), thì phản ứng với $H_{2}S{O}_4$ đặc nóng sẽ tạo ra khí SO₂ vì Al đơn chất (số oxy hóa 0) có tính khử mạnh:
$2Al+6H_{2}S{O}_4(đặc nóng)\to A{l}_2{(S{O}_4)}_3+3S{O}_2\uparrow +6H_{2}O$