Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

* Phân tích các phản ứng
S $\to$ FeS:
- Phương trình: $S + F e \overset{t^{\circ}}{\to} F e S$
- Thay đổi số oxi hóa: S⁰ $\to$ S^-2. Đây là phản ứng oxi hóa - khử.
FeS $\to$ H₂S:
- Phương trình: FeS + 2HCl $\to$ FeCl₂ + H₂S
- Thay đổi số oxi hóa: Các nguyên tố giữ nguyên số oxi hóa (S^-2 vẫn là S^-2). Đây là phản ứng trao đổi, không phải phản ứng oxi hóa - khử.
H₂S $\to$ H₂SO₄:
- Phương trình: $H_{2} S + 4 C l_{2} + 4 H_{2} O \to H_{2} S O_{4} + 8 H C l$
- Thay đổi số oxi hóa: $S^{- 2} \to S^{+ 6}$ . Đây là phản ứng oxi hóa - khử.
H₂SO₄ $\to$ SO₂:
- Phương trình: Cu + $2 H_{2} S O_{4} (đặc) \overset{t^{\circ}}{\to} C u S O_{4} + S O_{2} + 2 H_{2} O$
- Thay đổi số oxi hóa: $S^{+ 6} \to S^{+ 4}$ . Đây là phản ứng oxi hóa - khử.
SO₂ $\to$ S:
- Phương trình: $S O_{2} + 2 H_{2} S \to 3 S + 2 H_{2} O$
- Thay đổi số oxi hóa: $S^{+ 4} \to S^{0}$ . Đây là phản ứng oxi hóa - khử.

...Xem thêm

Answer 2

* Phân tích các phản ứng
S $\to$ FeS:
- Phương trình: $S + F e \overset{t^{\circ}}{\to} F e S$
- Thay đổi số oxi hóa: S⁰ $\to$ S^-2. Đây là phản ứng oxi hóa - khử.
FeS $\to$ H₂S:
- Phương trình: FeS + 2HCl $\to$ FeCl₂ + H₂S
- Thay đổi số oxi hóa: Các nguyên tố giữ nguyên số oxi hóa (S^-2 vẫn là S^-2). Đây là phản ứng trao đổi, không phải phản ứng oxi hóa - khử.
H₂S $\to$ H₂SO₄:
- Phương trình: $H_{2} S + 4 C l_{2} + 4 H_{2} O \to H_{2} S O_{4} + 8 H C l$
- Thay đổi số oxi hóa: $S^{- 2} \to S^{+ 6}$ . Đây là phản ứng oxi hóa - khử.
H₂SO₄ $\to$ SO₂:
- Phương trình: Cu + $2 H_{2} S O_{4} (đặc) \overset{t^{\circ}}{\to} C u S O_{4} + S O_{2} + 2 H_{2} O$
- Thay đổi số oxi hóa: $S^{+ 6} \to S^{+ 4}$ . Đây là phản ứng oxi hóa - khử.
SO₂ $\to$ S:
- Phương trình: $S O_{2} + 2 H_{2} S \to 3 S + 2 H_{2} O$
- Thay đổi số oxi hóa: $S^{+ 4} \to S^{0}$ . Đây là phản ứng oxi hóa - khử.

Answer 3

Phân tích các phản ứng
S → FeS:
- Phương trình: S+Fet∘→FeS
- Thay đổi số oxi hóa: S0 → S-2. Đây là phản ứng oxi hóa - khử.
FeS → H2S:
- Phương trình: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
- Thay đổi số oxi hóa: Các nguyên tố giữ nguyên số oxi hóa (S-2 vẫn là S-2). Đây là phản ứng trao đổi, không phải phản ứng oxi hóa - khử.
H2S → H2SO4:
- Phương trình: H2S+4Cl2+4H2O→H2SO4+8HCl
- Thay đổi số oxi hóa: S−2→S+6. Đây là phản ứng oxi hóa - khử.
H2SO4 → SO2:
- Phương trình: Cu + 2H2SO4 (đặc)t∘→CuSO4+SO2+2H2O
- Thay đổi số oxi hóa: S+6→S+4. Đây là phản ứng oxi hóa - khử.
SO2 →S:
- Phương trình: SO2+2H2S→3S+2H2O
- Thay đổi số oxi hóa: S+4→S0. Đây là phản ứng oxi hóa - khử.

Answer 4

Trong sơ đồ chuyển hoá đã cho, có ít nhất 4 phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử.

3 câu trả lời 173

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 10