Chào bạn! Dưới đây là hướng giải cho các câu hỏi của bạn:

---

### Câu 3:
**X thuộc nhóm IVA (nhóm 14 trong bảng tuần hoàn), phần trăm khối lượng của X trong hợp chất khi với hydrogen là 75%. Tìm phần trăm khối lượng của X trong oxit cao nhất.**

**Bước 1:** X là nguyên tố nhóm IVA: các nguyên tố trong nhóm này gồm C, Si, Ge, Sn, Pb.

**Bước 2:** Tính phần trăm khối lượng của X trong hợp chất XH:

\[
\text{Phần trăm khối lượng của X} = 75\%
\]

\[
\Rightarrow \frac{\text{Khối lượng X}}{\text{Khối lượng hợp chất}} = 0,75
\]

\[
\text{Khối lượng X} = 0,75 \times \text{Khối lượng hợp chất}
\]

**Bước 3:** Khối lượng của H trong hợp chất là:

\[
\text{Khối lượng H} = \text{Khối lượng hợp chất} - \text{Khối lượng X} = \text{Khối lượng hợp chất} - 0,75 \times \text{Khối lượng hợp chất} = 0,25 \times \text{Khối lượng hợp chất}
\]

**Bước 4:** Tỉ lệ phần trăm khối lượng của X trong hợp chất XH là:

\[
\frac{\text{Khối lượng X}}{\text{Khối lượng hợp chất}} \times 100\% = 75\%
\]

Chứng tỏ trong hợp chất XH, tỉ lệ khối lượng X là 75%.

---

### Tìm phần trăm khối lượng của X trong oxit cao nhất:

- Trong oxit, X có thể liên kết với O (khối lượng mol O = 16 g/mol).
- Để oxit cao nhất, phần trăm khối lượng của X trong oxit sẽ lớn nhất khi tỉ lệ khối lượng của X chiếm phần lớn trong oxit, tức là khi số mol X nhiều hơn (ví dụ: XO hoặc X₂O).

**Cách tính chung:**

\[
\text{Phần trăm khối lượng của X} = \frac{Z_X \times M_X}{Z_X \times M_X + Z_O \times 16} \times 100\%
\]

Trong đó:
- \( Z_X \) là số nguyên tử X liên kết với O.
- \( M_X \) là nguyên tử khối của X.

Để phần trăm lớn nhất, ta xét:

\[
\frac{Z_X \times M_X}{Z_X \times M_X + 16} \to \max
\]

Vì \( Z_X \) là số nguyên tử X trong oxit (thường 1 hoặc 2), ta kiểm tra:

- Với \( Z_X=1 \):

\[
\frac{M_X}{M_X + 16}
\]

- Với \( Z_X=2 \):

\[
\frac{2 M_X}{2 M_X + 16}
\]

Với \( M_X \) càng lớn, tỉ lệ này càng gần 100%. Nhưng giới hạn thực tế là từ các nguyên tố nhóm IVA:

| Nguyên tố | \( M_X \) | Tỉ lệ phần trăm trong oxit cao nhất |
|------------|------------|-----------------------------------|
| C | 12 | \(\frac{12}{12+16} \approx 42.86\%\) |
| Si | 28 | \(\frac{28}{28+16} \approx 63.64\%\) |
| Ge | 73 | \(\frac{73}{73+16} \approx 81.91\%\) |
| Sn | 118 | \(\frac{118}{118+16} \approx 88.05\%\) |
| Pb | 207 | \(\frac{207}{207+16} \approx 92.86\%\) |

Vậy **phần trăm khối lượng của X trong oxit cao nhất** là của **Pb**:

\[
\boxed{92.86\%}
\]

---

### Câu 4:
**X, Y là hai nguyên tố liên tiếp trong chu kỳ (2X < ZY) và tổng số diện tích hạt nhân là 29. Tìm số thứ tự chu kỳ của X và Y.**

**Bước 1:** Các nguyên tố liên tiếp trong cùng một chu kỳ có số thứ tự nguyên tử liên tiếp, tức \( Z_Y = Z_X + 1 \).

**Bước 2:** Tổng diện tích hạt nhân của X và Y là 29:

\[
Z_X + Z_Y = 29
\]

\[
Z_X + (Z_X + 1) = 29
\]

\[
2 Z_X + 1 = 29
\]

\[
2 Z_X = 28
\]

\[
Z_X = 14
\]

Và:

\[
Z_Y = 15
\]

**Bảng nguyên tố theo số thứ tự:**

- \( Z = 14 \) là Silic (Si).
- \( Z = 15 \) là Phốt-pho (P).

**Chu kỳ của các nguyên tố này**:

- Si thuộc chu kỳ 3.
- P cũng thuộc chu kỳ 3.

Vậy **số thứ tự chu kỳ của X và Y đều là 3**.

---

### Câu 6:
**Cho các nguyên tố Na, K, Mg, F, Al, S. Có bao nhiêu nguyên tố có xu hướng hình thành lớp vỏ bền vững như Ne?**

**Lớp vỏ bền vững giống như khí trơ** (ôxit khí): Nguyên tố có số electron lớp ngoài cùng bằng 8 (hoặc 2 đối với nguyên tố nhóm IIA), hoặc đã đạt tới cấu hình lớp vỏ bền vững.

**Xem xét:**

| Nguyên tố | Z | Số electron lớp ngoài cùng | Xu hướng hình thành lớp vỏ bền vững? |
|------------|-----|----------------------------|-------------------------------------|
| Na | 11 | 1 | Không (cần mất 1 electron để đạt 8) |
| K | 19 | 1 | Không |
| Mg | 12 | 2 | Có thể (đạt 8 hoặc 2) |
| F | 9 | 7 | Không (cần thêm 1 electron) |
| Al | 13 | 3 | Không |
| S | 16 | 6 | Không |

Chỉ có **Mg** là nguyên tố có khả năng hình thành lớp vỏ bền vững như khí trơ (bởi đạt tới 8 electron lớp ngoài cùng).

**Vậy số nguyên tố có xu hướng này là: 1**.

---

Nếu bạn cần làm rõ thêm hoặc muốn tôi giúp bạn vẽ hình hay giải thích chi tiết hơn, cứ nói nhé!

Ta xét phản ứng cân bằng (pha khí):

2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)
a) Tính hằng số cân bằng Kc
Dữ kiện ban đầu:

[SO2]0=4 M
[O2]0=2 M
80% SO₂ đã phản ứng khi cân bằng.
Bước 1: Lập bảng biến thiên
80% SO₂ phản ứng:

nSO2 phản ứng=0,8×4=3,2 M

Theo tỉ lệ phương trình:

SO₂ giảm: 3,2 M
O₂ giảm: 3,22=1,6 M 
SO₃ tăng: 3,2 M
Bước 2: Nồng độ cân bằng
[SO2]=4−3,2=0,8 M
[O2]=2−1,6=0,4 M
[SO3]=3,2 M
Bước 3: Tính Kc
Kc=[SO3]2[SO2]2[O2]=3,22(0,8)2.0,4Kc=10,240,256=40Kc=40

b) Muốn 90% SO₂ phản ứng, cần lấy ban đầu bao nhiêu O₂?
Giữ nguyên:

[SO2]0=4 M
Kc=40
Gọi nồng độ ban đầu của O₂ là x (M).

Bước 1: Lượng chất phản ứng
90% SO₂ phản ứng:

nSO2=0,9×4=3,6 M

Suy ra

O₂ phản ứng: 3,62=1,8 M 
SO₃ tạo thành: 3,6 M
Bước 2: Nồng độ cân bằng
[SO2]=4−3,6=0,4 M
[O2]=x−1,8
[SO3]=3,6 M
Bước 3: Áp dụng biểu thức Kc
40=(3,6)2(0,4)2.(x−1,8)

40=12,960,16.(x−1,8)0,16.(x−1,8)=0,324x−1,8=2,025x=3,825
 Kết quả cuối cùng
a) Kc=40
b) Nồng độ O₂ ban đầu cần lấy:
[O2]0=3,83 M