Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

Câu 1: Các kiểu liên kết Hydrogen giữa H₂O và HF
- Liên kết hydrogen được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) và một nguyên tử có độ âm điện lớn còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết (như F, O, N).
- Giữa H₂O và HF có thể tạo ra 4 kiểu liên kết hydrogen liên phân tử:
Kiểu 1: Giữa nguyên tử H của H₂O và nguyên tử F của HF H - O - H ... F - H
Kiểu 2: Giữa nguyên tử H của HF và nguyên tử O của H₂O F - H ... O(H) - H
Kiểu 3: Giữa các phân tử H₂O với nhau H - O - H ... O(H) - H
Kiểu 4: Giữa các phân tử HF với nhau F - H ... F - H
Lưu ý: Nếu đề bài chỉ hỏi sự kết hợp giữa hai loại phân tử này với nhau (không tính các phân tử cùng loại), thì có 2 kiểu chính là kiểu 1 và kiểu 2.

Câu 2: Tìm số hạt mang điện của nguyên tố X
- Gọi Z_X và Z_Y lần lượt là số proton của X và Y. Giả sử Z_X < Z_Y.
- Theo đề bài: Z_X + Z_Y = 30 (1)
- Vì X và Y thuộc cùng nhóm A và ở hai chu kỳ liên tiếp, hiệu số proton giữa chúng ( $∆$ Z) thường là 8 hoặc 18.
- Trường hợp 1: $∆$ Z = 8 (Phổ biến nhất)
=> Ta có hệ: $\{\begin{array}{l} Z_{X} + Z_{Y} = 30 \\ Z_{Y} - Z_{X} = 8 \end{array} \Rightarrow \{\begin{array}{l} 2 Z_{Y} = 38 \\ Z_{X} = Z_{Y} - 8 \end{array} \Rightarrow \{\begin{cases} Z_{Y} = 19 (K) \\ Z_{X} = 11 (N a) \end{cases}$
+ Kiểm tra: Na (Z = 11) ở chu kỳ 3, nhóm IA. K (Z = 19) ở chu kỳ 4, nhóm IA. (Thỏa mãn)
- Trường hợp 2: $∆$ Z = 18
=> Ta có hệ: $\{\begin{array}{l} Z_{X} + Z_{Y} = 30 \\ Z_{Y} - Z_{X} = 18 \end{array} \Rightarrow \{\begin{array}{l} 2 Z_{Y} = 48 \\ Z_{X} = Z_{Y} - 18 \end{array} \Rightarrow \{\begin{cases} Z_{Y} = 24 (C r) \\ Z_{X} = 6 (c) \end{cases}$

+ Kiểm tra: Carbon (nhóm IVA) và Chromium (nhóm VIB) không cùng nhóm A. (Loại)
=> Nguyên tố X là Sodium (Na) có Z_X = 11.
+ Số hạt mang điện trong nguyên tử gồm proton và electron (P + E = 2Z).
=> Vậy số hạt mang điện của X là: 11 $\times$ 2 = 22 (hạt).
Đáp số: 22 hạt.

...Xem thêm

Answer 2

Câu 1: Các kiểu liên kết Hydrogen giữa H₂O và HF
- Liên kết hydrogen được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) và một nguyên tử có độ âm điện lớn còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết (như F, O, N).
- Giữa H₂O và HF có thể tạo ra 4 kiểu liên kết hydrogen liên phân tử:
Kiểu 1: Giữa nguyên tử H của H₂O và nguyên tử F của HF H - O - H ... F - H
Kiểu 2: Giữa nguyên tử H của HF và nguyên tử O của H₂O F - H ... O(H) - H
Kiểu 3: Giữa các phân tử H₂O với nhau H - O - H ... O(H) - H
Kiểu 4: Giữa các phân tử HF với nhau F - H ... F - H
Lưu ý: Nếu đề bài chỉ hỏi sự kết hợp giữa hai loại phân tử này với nhau (không tính các phân tử cùng loại), thì có 2 kiểu chính là kiểu 1 và kiểu 2.

Câu 2: Tìm số hạt mang điện của nguyên tố X
- Gọi Z_X và Z_Y lần lượt là số proton của X và Y. Giả sử Z_X < Z_Y.
- Theo đề bài: Z_X + Z_Y = 30 (1)
- Vì X và Y thuộc cùng nhóm A và ở hai chu kỳ liên tiếp, hiệu số proton giữa chúng ( $∆$ Z) thường là 8 hoặc 18.
- Trường hợp 1: $∆$ Z = 8 (Phổ biến nhất)
=> Ta có hệ: $\{\begin{array}{l} Z_{X} + Z_{Y} = 30 \\ Z_{Y} - Z_{X} = 8 \end{array} \Rightarrow \{\begin{array}{l} 2 Z_{Y} = 38 \\ Z_{X} = Z_{Y} - 8 \end{array} \Rightarrow \{\begin{cases} Z_{Y} = 19 (K) \\ Z_{X} = 11 (N a) \end{cases}$
+ Kiểm tra: Na (Z = 11) ở chu kỳ 3, nhóm IA. K (Z = 19) ở chu kỳ 4, nhóm IA. (Thỏa mãn)
- Trường hợp 2: $∆$ Z = 18
=> Ta có hệ: $\{\begin{array}{l} Z_{X} + Z_{Y} = 30 \\ Z_{Y} - Z_{X} = 18 \end{array} \Rightarrow \{\begin{array}{l} 2 Z_{Y} = 48 \\ Z_{X} = Z_{Y} - 18 \end{array} \Rightarrow \{\begin{cases} Z_{Y} = 24 (C r) \\ Z_{X} = 6 (c) \end{cases}$

+ Kiểm tra: Carbon (nhóm IVA) và Chromium (nhóm VIB) không cùng nhóm A. (Loại)
=> Nguyên tố X là Sodium (Na) có Z_X = 11.
+ Số hạt mang điện trong nguyên tử gồm proton và electron (P + E = 2Z).
=> Vậy số hạt mang điện của X là: 11 $\times$ 2 = 22 (hạt).
Đáp số: 22 hạt.

Answer 3

Câu 1: Các kiểu liên kết Hydrogen giữa H2O và HF
- Liên kết hydrogen được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) và một nguyên tử có độ âm điện lớn còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết (như F, O, N).
- Giữa H2O và HF có thể tạo ra 4 kiểu liên kết hydrogen liên phân tử:
Kiểu 1: Giữa nguyên tử H của H2O và nguyên tử F của HF H - O - H ... F - H
Kiểu 2: Giữa nguyên tử H của HF và nguyên tử O của H2O F - H ... O(H) - H
Kiểu 3: Giữa các phân tử H2O với nhau H - O - H ... O(H) - H
Kiểu 4: Giữa các phân tử HF với nhau F - H ... F - H
Lưu ý: Nếu đề bài chỉ hỏi sự kết hợp giữa hai loại phân tử này với nhau (không tính các phân tử cùng loại), thì có 2 kiểu chính là kiểu 1 và kiểu 2.

Câu 2: Tìm số hạt mang điện của nguyên tố X
- Gọi ZX và ZY lần lượt là số proton của X và Y. Giả sử ZX < ZY.
- Theo đề bài: ZX + ZY = 30 (1)
- Vì X và Y thuộc cùng nhóm A và ở hai chu kỳ liên tiếp, hiệu số proton giữa chúng (ΔZ) thường là 8 hoặc 18.
- Trường hợp 1:ΔZ = 8 (Phổ biến nhất)
=> Ta có hệ: {ZX +ZY = 30 ZY − ZX = 8⇒{2ZY = 38ZX = ZY − 8⇒{ZY = 19 (K)ZX = 11 (Na)
+ Kiểm tra: Na (Z = 11) ở chu kỳ 3, nhóm IA. K (Z = 19) ở chu kỳ 4, nhóm IA. (Thỏa mãn)
- Trường hợp 2: ΔZ = 18
=> Ta có hệ: {ZX +ZY = 30 ZY − ZX = 18⇒{2ZY = 48ZX = ZY − 18⇒{ZY = 24 (Cr)ZX = 6 (c)

+ Kiểm tra: Carbon (nhóm IVA) và Chromium (nhóm VIB) không cùng nhóm A. (Loại)
=> Nguyên tố X là Sodium (Na) có ZX = 11.
+ Số hạt mang điện trong nguyên tử gồm proton và electron (P + E = 2Z).
=> Vậy số hạt mang điện của X là: 11×2 = 22 (hạt).
Đáp số: 22 hạt.

...Xem thêm

Answer 4

Câu 1: Các kiểu liên kết Hydrogen giữa H2O và HF
- Liên kết hydrogen được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) và một nguyên tử có độ âm điện lớn còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết (như F, O, N).
- Giữa H2O và HF có thể tạo ra 4 kiểu liên kết hydrogen liên phân tử:
Kiểu 1: Giữa nguyên tử H của H2O và nguyên tử F của HF H - O - H ... F - H
Kiểu 2: Giữa nguyên tử H của HF và nguyên tử O của H2O F - H ... O(H) - H
Kiểu 3: Giữa các phân tử H2O với nhau H - O - H ... O(H) - H
Kiểu 4: Giữa các phân tử HF với nhau F - H ... F - H
Lưu ý: Nếu đề bài chỉ hỏi sự kết hợp giữa hai loại phân tử này với nhau (không tính các phân tử cùng loại), thì có 2 kiểu chính là kiểu 1 và kiểu 2.

Câu 2: Tìm số hạt mang điện của nguyên tố X
- Gọi ZX và ZY lần lượt là số proton của X và Y. Giả sử ZX < ZY.
- Theo đề bài: ZX + ZY = 30 (1)
- Vì X và Y thuộc cùng nhóm A và ở hai chu kỳ liên tiếp, hiệu số proton giữa chúng (ΔZ) thường là 8 hoặc 18.
- Trường hợp 1:ΔZ = 8 (Phổ biến nhất)
=> Ta có hệ: {ZX +ZY = 30 ZY − ZX = 8⇒{2ZY = 38ZX = ZY − 8⇒{ZY = 19 (K)ZX = 11 (Na)
+ Kiểm tra: Na (Z = 11) ở chu kỳ 3, nhóm IA. K (Z = 19) ở chu kỳ 4, nhóm IA. (Thỏa mãn)
- Trường hợp 2: ΔZ = 18
=> Ta có hệ: {ZX +ZY = 30 ZY − ZX = 18⇒{2ZY = 48ZX = ZY − 18⇒{ZY = 24 (Cr)ZX = 6 (c)

+ Kiểm tra: Carbon (nhóm IVA) và Chromium (nhóm VIB) không cùng nhóm A. (Loại)
=> Nguyên tố X là Sodium (Na) có ZX = 11.
+ Số hạt mang điện trong nguyên tử gồm proton và electron (P + E = 2Z).
=> Vậy số hạt mang điện của X là: 11×2 = 22 (hạt).
Đáp số: 22 hạt.

3 câu trả lời 182

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 10