Dưới đây là lời giải chi tiết cho các câu hỏi của bạn:

---

**Thông tin đề bài:**

- Nguyên tố Z có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s².
- Nguyên tử của nguyên tố Y có 11 electron trên các phân lớp p.

---

### a) Viết cấu hình electron của nguyên tử X, Y và xác định chúng thuộc loại kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao?

**Bước 1: Xác định nguyên tố X**

- Z có cấu hình lớp ngoài cùng là 3s².
- Nguyên tố Z có ít nhất 3 lớp electron: lớp ngoài là 3s², tức là số electron trong lớp ngoài cùng là 2.
- Vì chỉ có 3s², nên Z có số proton = 3 (nguyên tử số) và nguyên tử Z có cấu hình:

\[
\text{Z: } 1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2
\]

- Tổng số electron: \(2 + 6 + 2 = 10\).
- Do đó, **Z có nguyên tử số 10**, chính là **Ne (Neon)**, khí hiếm.

---

**Nguyên tố X:**

- Vì X có cấu hình lớp ngoài cùng là 3s², giống như Z, và không thêm electron nào nữa, nên X cũng là nguyên tố thuộc nhóm 2 (nhóm kiềm thổ, kim loại kiềm).

- Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố có cấu hình 3s² là **Cali (Ca)**, **Magie (Mg)**, hoặc các nguyên tố thuộc nhóm 2.

- Tuy nhiên, để phù hợp với các dữ kiện, có thể X là **Magie (Mg)** (nguyên tử số 12), cấu hình:

\[
1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2
\]

- **Tóm lại:**

| Nguyên tố | Cấu hình electron lớp ngoài cùng | Loại | Giải thích |
|------------|----------------------------------|---------|--------------|
| X (Mg) | 3s² | Kim loại kiềm thổ | Vì là kim loại, nằm nhóm 2, có cấu hình 3s². |
| Z (Ne) | 2s² 2p^6 | Khí hiếm | Vì là khí hiếm, có cấu hình bền vững, ổn định. |

---

**Bước 2: Xác định nguyên tố Y**

- Nguyên tử của Y có 11 electron trên phân lớp p.

- Phân lớp p chứa tối đa 6 electron.
- Nếu tổng số electron của Y là 11, và 11 electron nằm trên phân lớp p, thì:

\[
\text{Electron trên phân lớp p} = 11
\]

- Vì phân lớp p tối đa 6 electron, thì có thể là:

\[
\text{Số electron trong lớp p} = 6 \text{ (tối đa)}, \text{ còn lại } 11 - 6 = 5 \text{ electron nằm trong lớp khác}
\]

- Tuy nhiên, đề bài nói "11 electron trên các phân lớp p", nghĩa là tổng electron trong phân lớp p của Y là 11. Điều này không thể xảy ra, vì phân lớp p tối đa 6 electron.

- Có thể ý đề là "nguyên tử Y có 11 electron trên các phân lớp p" nghĩa là:

\[
\text{Số electron trên phân lớp p} = 11
\]

Tuy nhiên, điều này không đúng vì phân lớp p chỉ chứa tối đa 6 electron.

**Giải thích hợp nhất:**

- Có thể đề bài muốn nói "nguyên tử Y có tổng cộng 11 electron, trong đó phân lớp p chứa 5 electron", vì 5 electron trong phân lớp p phù hợp với nhóm 15 (chalcogen).

- Tuy nhiên, dựa trên dữ liệu, có thể giả định:

**Nguyên tử Y có tổng cộng 11 electron, trong đó lớp ngoài cùng là 3p (hoặc 2p), chứa 5 electron.**

---

**Tham khảo:**

- Nguyên tố có 11 electron: Na (11), thuộc nhóm 1, kim loại kiềm.

- Nếu nguyên tử Y có 11 electron, cấu hình:

\[
1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^1
\]

- Không phù hợp với mô tả "trên phân lớp p", vì lớp p là 2p, có tối đa 6 electron.

---

**Kết luận:**

- Dựa theo các dữ kiện, có thể giả định:

| Nguyên tố | Tổng electron | Cấu hình gợi ý | Loại | Giải thích |
|------------|-----------------|----------------|---------|--------------|
| Y | 11 | 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ | Kim loại kiềm | Vì là nguyên tố nhóm 1, có 1 electron lớp ngoài cùng, dễ mất để tạo hợp chất. |

---

### b) Xác định vị trí X, Y trong bảng tuần hoàn

- **X:** Kim loại kiềm (Mg), nhóm 2, chu kì 3.
- **Y:** Kim loại kiềm (Na), nhóm 1, chu kì 3.
- **Z:** Khí hiếm (Ne), nhóm 18, chu kì 2.

---

### c) Viết công thức phân tử oxit cao nhất và hydroxide của X, Y, và tính chất của hợp chất đó

- **X (Mg):**

- Oxit cao nhất: **MgO** (magie oxit)
- Hydroxide: **Mg(OH)₂**

- **Y (Na):**

- Oxit cao nhất: **Na₂O** (natri oxit)
- Hydroxide: **NaOH**

**Tính chất:**

- Các oxit của kim loại kiềm và kiềm thổ thường là oxit bazơ, tan trong nước tạo thành dung dịch kiềm.
- Hydroxide của chúng cũng là các bazơ mạnh, dễ tan trong nước, có tính kiềm cao.

---

Nếu bạn cần tôi viết rõ hơn hoặc chỉnh sửa, cứ nói nhé!