Câu 1: Tính tốc độ khi quả cầu chạm đất
Dữ kiện:

Khối lượng m=300g=0,3kgm = 300 \text{g} = 0{,}3 \text{kg}
Độ cao h=1,5mh = 1{,}5 \text{m}
Chọn mốc thế năng tại mặt đất
Thế năng chuyển hoàn toàn thành động năng
Áp dụng định luật bảo toàn cơ năng:

Theˆˊ na˘ng ban đaˆˋu=Động na˘ng khi chạm đaˆˊt⇒mgh=12mv2\text{Thế năng ban đầu} = \text{Động năng khi chạm đất} \Rightarrow mgh = \frac{1}{2}mv^2
Rút gọn mm, ta có:

gh=12v2⇒v=2ghgh = \frac{1}{2}v^2 \Rightarrow v = \sqrt{2gh}
Thay số:

v=2⋅9,8⋅1,5=29,4≈5,42 m/sv = \sqrt{2 \cdot 9{,}8 \cdot 1{,}5} = \sqrt{29{,}4} \approx 5{,}42 \text{ m/s}
 Đáp án: v≈5,42 m/sv \approx 5{,}42 \text{ m/s}

 
Câu 2: Phản ứng giữa sắt và dung dịch CuSO₄
a. Hiện tượng:

Khi nhúng bản sắt vào dung dịch CuSO₄, xảy ra phản ứng hóa học:
Fe+CuSO4→FeSO4+CuFe + CuSO₄ \rightarrow FeSO₄ + Cu
Đồng (Cu) được sinh ra bám lên bề mặt bản sắt ⇒ Khối lượng bản sắt tăng
Dung dịch CuSO₄ nhạt màu dần
b. Tính thể tích dung dịch CuSO₄ đã dùng

Dữ kiện:

Khối lượng Cu bám vào sắt: m=1gm = 1 \text{g}
Khối lượng mol Cu = 64 g/mol
Nồng độ dung dịch CuSO₄: C=2mol/LC = 2 \text{mol/L}
Tính số mol Cu:

nCu=164≈0,015625 moln_{\text{Cu}} = \frac{1}{64} \approx 0{,}015625 \text{ mol}
Vì tỉ lệ phản ứng là 1:1 ⇒ số mol CuSO₄ đã phản ứng cũng là 0,015625 mol0{,}015625 \text{ mol}

Tính thể tích dung dịch đã dùng:

V=nC=0,0156252=0,0078125 L=7,81 mLV = \frac{n}{C} = \frac{0{,}015625}{2} = 0{,}0078125 \text{ L} = 7{,}81 \text{ mL}
✅ Đáp án: V≈7,81 mLV \approx 7{,}81 \text{ mL}

Câu 1: Tính tốc độ khi quả cầu chạm đất
Dữ kiện:

Khối lượng m=300g=0,3kgm = 300 \text{g} = 0{,}3 \text{kg}
Độ cao h=1,5mh = 1{,}5 \text{m}
Chọn mốc thế năng tại mặt đất
Thế năng chuyển hoàn toàn thành động năng
Áp dụng định luật bảo toàn cơ năng:

Theˆˊ na˘ng ban đaˆˋu=Động na˘ng khi chạm đaˆˊt⇒mgh=12mv2\text{Thế năng ban đầu} = \text{Động năng khi chạm đất} \Rightarrow mgh = \frac{1}{2}mv^2
Rút gọn mm, ta có:

gh=12v2⇒v=2ghgh = \frac{1}{2}v^2 \Rightarrow v = \sqrt{2gh}
Thay số:

v=2⋅9,8⋅1,5=29,4≈5,42 m/sv = \sqrt{2 \cdot 9{,}8 \cdot 1{,}5} = \sqrt{29{,}4} \approx 5{,}42 \text{ m/s}
 Đáp án: v≈5,42 m/sv \approx 5{,}42 \text{ m/s}

 
Câu 2: Phản ứng giữa sắt và dung dịch CuSO₄
a. Hiện tượng:

Khi nhúng bản sắt vào dung dịch CuSO₄, xảy ra phản ứng hóa học:
Fe+CuSO4→FeSO4+CuFe + CuSO₄ \rightarrow FeSO₄ + Cu
Đồng (Cu) được sinh ra bám lên bề mặt bản sắt ⇒ Khối lượng bản sắt tăng
Dung dịch CuSO₄ nhạt màu dần
b. Tính thể tích dung dịch CuSO₄ đã dùng

Dữ kiện:

Khối lượng Cu bám vào sắt: m=1gm = 1 \text{g}
Khối lượng mol Cu = 64 g/mol
Nồng độ dung dịch CuSO₄: C=2mol/LC = 2 \text{mol/L}
Tính số mol Cu:

nCu=164≈0,015625 moln_{\text{Cu}} = \frac{1}{64} \approx 0{,}015625 \text{ mol}
Vì tỉ lệ phản ứng là 1:1 ⇒ số mol CuSO₄ đã phản ứng cũng là 0,015625 mol0{,}015625 \text{ mol}

Tính thể tích dung dịch đã dùng:

V=nC=0,0156252=0,0078125 L=7,81 mLV = \frac{n}{C} = \frac{0{,}015625}{2} = 0{,}0078125 \text{ L} = 7{,}81 \text{ mL}
✅ Đáp án: V≈7,81 mLV \approx 7{,}81 \text{ mL}