Để giải bài toán này, chúng ta cần xác định các chất tham gia phản ứng và sản phẩm dựa trên thông tin đề bài cung cấp.

Phát biểu lại đề bài: Nung nóng hỗn hợp gồm 7g bột sắn và 5g bột lưu huỳnh, thu được 11g sắt(II) sulfua (FeS) màu xám. Biết rằng lưu huỳnh dư. Tính khối lượng lưu huỳnh dư.

Phân tích: Đề bài đề cập đến "bột sắn" và sản phẩm là "sắt(II) sulfua" (FeS). Sắt(II) sulfua thường được tạo ra từ phản ứng giữa sắt kim loại (Fe) và lưu huỳnh (S). Khả năng cao "bột sắn" trong đề bài là một lỗi đánh máy và thực tế là "bột sắt" (Fe). Nếu là bột sắn (tinh bột), thì sẽ không thể tạo ra sắt(II) sulfua. Do đó, chúng ta sẽ giải bài toán với giả định "bột sắn" là "bột sắt".

1. Phương trình hóa học: Phản ứng hóa học giữa sắt (Fe) và lưu huỳnh (S) tạo ra sắt(II) sulfua (FeS) là: [ Fe + S \xrightarrow{t^o} FeS ] Phương trình này đã cân bằng.

2. Dữ kiện đề bài:

Khối lượng sắt (Fe) ban đầu = 7g (giả định "bột sắn" là "bột sắt")
Khối lượng lưu huỳnh (S) ban đầu = 5g
Khối lượng sắt(II) sulfua (FeS) thu được = 11g
Lưu huỳnh (S) dư.
3. Tính toán:

Tính khối lượng mol của các chất:

Khối lượng mol của sắt (Fe): ( M_{Fe} = 56 ) g/mol
Khối lượng mol của lưu huỳnh (S): ( M_S = 32 ) g/mol
Khối lượng mol của sắt(II) sulfua (FeS): ( M_{FeS} = M_{Fe} + M_S = 56 + 32 = 88 ) g/mol
Xác định chất phản ứng hết và chất dư: Đề bài cho biết lưu huỳnh (S) dư, điều này có nghĩa là sắt (Fe) là chất phản ứng hết. Do đó, toàn bộ 7g sắt đã tham gia phản ứng.
Tính số mol sắt đã phản ứng: Số mol sắt là: [ n_{Fe} = \frac{m_{Fe}}{M_{Fe}} = \frac{7 \text{ g}}{56 \text{ g/mol}} = 0.125 \text{ mol} ]
Tính số mol lưu huỳnh đã phản ứng: Theo phương trình hóa học ( Fe + S \rightarrow FeS ), tỉ lệ mol giữa Fe và S là 1:1. Vì vậy, số mol lưu huỳnh đã phản ứng bằng số mol sắt đã phản ứng: [ n_{S \text{ (p.ư)}} = n_{Fe} = 0.125 \text{ mol} ]
Tính khối lượng lưu huỳnh đã phản ứng: Khối lượng lưu huỳnh đã phản ứng là: [ m_{S \text{ (p.ư)}} = n_{S \text{ (p.ư)}} \times M_S = 0.125 \text{ mol} \times 32 \text{ g/mol} = 4 \text{ g} ]
Kiểm tra khối lượng sản phẩm (tùy chọn): Theo định luật bảo toàn khối lượng, tổng khối lượng các chất phản ứng bằng khối lượng sản phẩm. Khối lượng FeS thu được = Khối lượng Fe phản ứng + Khối lượng S phản ứng ( m_{FeS} = 7 \text{ g} + 4 \text{ g} = 11 \text{ g} ) Kết quả này khớp với dữ kiện đề bài cho (thu được 11g FeS), khẳng định giả định và các phép tính là hợp lý.
Tính khối lượng lưu huỳnh dư: Khối lượng lưu huỳnh ban đầu là 5g. Khối lượng lưu huỳnh đã phản ứng là 4g. Khối lượng lưu huỳnh còn dư lại là: [ m_{S \text{ (dư)}} = m_{S \text{ (ban đầu)}} - m_{S \text{ (p.ư)}} ] [ m_{S \text{ (dư)}} = 5 \text{ g} - 4 \text{ g} = 1 \text{ g} ]
Kết luận: Khối lượng lưu huỳnh dư là 1g.

LƯU Ý: THÔNG TIN TRÊN ĐƯỢC CUNG CẤP ĐỂ THAM KHẢO, HỌC SINH CẦN KIỂM TRA LẠI VỚI THẦY CÔ ĐỂ ĐẢM BẢO TÍNH CHÍNH XÁC.