Tính số mol khí NO

Áp dụng công thức:

\[
n = \frac{V}{22,4}
\]

- Lần 1:

\[
n_{\text{NO1}} = \frac{1,12}{22,4} = 0,05\ \text{mol}
\]

- Lần 2:

\[
n_{\text{NO2}} = \frac{0,488}{22,4} = 0,0217857 \approx 0,0218\ \text{mol}
\]

Phân tích các phản ứng

- Ban đầu Fe phản ứng với H₂SO₄ (loãng) và HNO₃ → sinh khí NO.
- Sau khi thêm H₂SO₄ dư, Fe còn dư tiếp tục phản ứng tiếp, lại sinh khí NO.

Giả sử:
- \(n_{\text{Fe,phản ứng lần 1}}\) là số mol Fe phản ứng ban đầu.
- \(n_{\text{Fe,dư}}\) là số mol Fe còn dư sau lần 1, phản ứng tiếp với H₂SO₄ dư.

Phương trình phản ứng

1. Phản ứng Fe với HNO₃ + H₂SO₄ tạo NO:

(Fe mất 3e → Fe³⁺, N⁺⁵ nhận 3e → N⁺²).

→ Tỉ lệ mol Fe : NO = 1 : 1

(Quy tắc bảo toàn e).

 Phản ứng Fe dư với H₂SO₄ tạo NO:

Fe tiếp tục khử NO₃⁻ thành NO → cũng theo tỉ lệ mol Fe : NO = 1 : 1

Lập hệ phương trình

Vì mỗi mol Fe tạo ra 1 mol NO trong cả hai giai đoạn, nên:

- Mol Fe phản ứng lần 1 = mol NO thu được lần 1 = \(0,05\) mol.
- Mol Fe phản ứng lần 2 = mol NO thu được lần 2 = \(0,0218\) mol.

Tổng số mol Fe đã phản ứng:

\[
n_{\text{Fe, phản ứng}} = 0,05 + 0,0218 = 0,0718\ \text{mol}
\]

Dùng dữ kiện hòa tan Cu

Dung dịch Y còn chứa ion \(Fe^{3+}\). Ion \(Fe^{3+}\) sẽ oxy hóa Cu theo phản ứng:

\[
Fe^{3+} + Cu \rightarrow Fe^{2+} + Cu^{2+}
\]

- Tỉ lệ mol: \(Fe^{3+} : Cu = 1:1\).

- Số mol Cu:

\[
n_{\text{Cu}} = \frac{2,08}{64} = 0,0325\ \text{mol}
\]

⇒ Dung dịch Y chứa 0,0325 mol Fe³⁺.

Lập phương trình tổng số mol Fe

Tổng số mol Fe ban đầu gồm:
- Fe đã phản ứng sinh khí NO: \(0,0718\ \text{mol}\),
- Fe tạo thành Fe³⁺ trong dung dịch: \(0,0325\ \text{mol}\).

Vậy tổng số mol Fe ban đầu:

\[
n_{\text{Fe}} = 0,0718 + 0,0325 = 0,1043\ \text{mol}
\]

Tính khối lượng Fe

Khối lượng Fe:

\[
m = 0,1043 \times 56 = 5,8408\ \text{gam}
\]

 \( \boxed{m = 5,84\ \text{gam}} \)

Đáp số cuối cùng:
\[
\boxed{5,84\ \text{gam}}
\]