Quảng cáo
3 câu trả lời 332
Giải thích:
- Liên kết trong NaCl (sodium chloride):
- Là liên kết ion: giữa ion \( \text{Na}^+ \) và ion \( \text{Cl}^- \).
- Các ion trái dấu hút nhau rất mạnh, tạo thành mạng tinh thể ion bền vững.
- Liên kết trong HCl (hydrogen chloride):
- Là liên kết cộng hoá trị có cực: giữa nguyên tử H và Cl.
- Lực liên kết giữa các phân tử HCl yếu hơn nhiều so với liên kết ion.
Vì vậy:
NaCl có nhiệt độ nóng chảy cao hơn vì để phá vỡ mạng tinh thể ion cần năng lượng lớn.
HCl có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn vì chỉ cần phá vỡ lực hút giữa các phân tử (lực yếu hơn rất nhiều so với lực ion).
NaCl có nhiệt độ nóng chảy cao hơn HCl vì NaCl có liên kết ion bền vững hơn so với liên kết cộng hoá trị trong HCl.
Sodium chloride (NaCl) có liên kết ion mạnh giữa Na+ và Cl-, cần nhiều năng lượng để phá vỡ, nên nhiệt độ nóng chảy cao (khoảng 801 độ C).
Hydrogen chloride (HCl) có liên kết cộng hóa trị phân cực và lực Van der Waals yếu giữa các phân tử, cần ít năng lượng để phá vỡ, nên nhiệt độ nóng chảy thấp (-114,2 độ C). Sự khác biệt về loại liên kết dẫn đến sự khác biệt lớn về nhiệt độ nóng chảy.
Hydrogen chloride (HCl) có liên kết cộng hóa trị phân cực và lực Van der Waals yếu giữa các phân tử, cần ít năng lượng để phá vỡ, nên nhiệt độ nóng chảy thấp (-114,2 độ C). Sự khác biệt về loại liên kết dẫn đến sự khác biệt lớn về nhiệt độ nóng chảy.
Quảng cáo
Bạn muốn hỏi bài tập?
Câu hỏi hot cùng chủ đề
-
Hỏi từ APP VIETJACK52970
-
52885
-
39779
-
Hỏi từ APP VIETJACK37277
