Quảng cáo
4 câu trả lời 146
Gọi số mol Fe và O trong phân tử Y
Giả sử công thức là FeₓOᵧ.
- Khối lượng mol phân tử Y:
\( M_{Y} = x \cdot M_{Fe} + y \cdot M_{O} = x \cdot 56 + y \cdot 16 = 160 \) (1)
- Fe chiếm 70% khối lượng → khối lượng Fe trong 1 mol Y là:
\( 0.70 \cdot 160 = 112 \) g
- Số nguyên tử Fe:
\( x = \frac{112}{56} = 2 \)
→ Thay vào phương trình (1):
\[
x = 2 \Rightarrow 2 \cdot 56 + y \cdot 16 = 160 \Rightarrow 112 + 16y = 160 \Rightarrow 16y = 48 \Rightarrow y = 3
\]
Vậy công thức hóa học của hợp chất Y là: Fe₂O₃
(Chính là sắt(III) oxit hay Fe₂O₃).
Gọi công thức hóa học của hợp chất Y là FexOy.
Khối lượng mol của Y là 160 g/mol.
Fe chiếm 70% khối lượng của Y, nên:
Khối lượng Fe trong Y = 70% * 160 = 112 g/mol
Số nguyên tử Fe trong Y = Khối lượng Fe / Khối lượng mol của Fe
= 112 / 56
= 2
Khối lượng O trong Y = 160 - 112 = 48 g/mol
Số nguyên tử O trong Y = Khối lượng O / Khối lượng mol của O
= 48 / 16
= 3
Vậy công thức hóa học của hợp chất Y là Fe2O3.
Khối lượng mol của Y là 160 g/mol.
Fe chiếm 70% khối lượng của Y, nên:
Khối lượng Fe trong Y = 70% * 160 = 112 g/mol
Số nguyên tử Fe trong Y = Khối lượng Fe / Khối lượng mol của Fe
= 112 / 56
= 2
Khối lượng O trong Y = 160 - 112 = 48 g/mol
Số nguyên tử O trong Y = Khối lượng O / Khối lượng mol của O
= 48 / 16
= 3
Vậy công thức hóa học của hợp chất Y là Fe2O3.
Khối lượng mol của Y là 160 g/mol.
Fe chiếm 70% khối lượng của Y, nên:
Khối lượng Fe trong Y = 70% * 160 = 112 g/mol
Số nguyên tử Fe trong Y = Khối lượng Fe / Khối lượng mol của Fe
= 112 / 56
= 2
Khối lượng O trong Y = 160 - 112 = 48 g/mol
Số nguyên tử O trong Y = Khối lượng O / Khối lượng mol của O
= 48 / 16
= 3
Vậy công thức hóa học của hợp chất Y là Fe2O3.
Quảng cáo
Bạn cần hỏi gì?
Câu hỏi hot cùng chủ đề
-
Hỏi từ APP VIETJACK
Đã trả lời bởi chuyên gia
74596 -
Đã trả lời bởi chuyên gia
60743 -
Hỏi từ APP VIETJACK
Đã trả lời bởi chuyên gia
53354 -
52948
-
Đã trả lời bởi chuyên gia
40432 -
39883
-
Hỏi từ APP VIETJACK
Đã trả lời bởi chuyên gia
37555 -
Đã trả lời bởi chuyên gia
34517
