Dưới đây là câu trả lời cho các yêu cầu của bạn:

### 1. Giá trị thang pH và đánh giá độ acid, base, trung tính của dung dịch
- Thang pH chạy từ 0 đến 14.
- pH < 7: Dung dịch có tính acid.
- pH = 7: Dung dịch trung tính.
- pH > 7: Dung dịch có tính base.

### 2. Bảng tính tan
Để xác định độ tan trong nước của acid, base, muối, bạn có thể tham khảo bảng tan trong nước, trong đó:
- Nhiều muối của Na⁺, K⁺, NH₄⁺ thường tan tốt trong nước.
- Acid mạnh như HCl, H₂SO₄, HNO₃ đều tan tốt trong nước.
- Một số muối như CaCO₃, BaSO₄ thì ít tan hoặc không tan trong nước.

### 3. Đọc tên các muối
- NaCl: Natri clorua (muối ăn).
- KCl: Kali clorua.
- CuSO₄: Đồng(II) sulfat.
- CaCO₃: Canxi cacbonat.
- Mg(NO₃)₂: Magie nitrat.

### 4. Phân loại các oxide
- **Oxide acid**: CO₂, SO₂, P₂O₅
- **Oxide base**: Na₂O, BaO, CuO, ZnO
- **Oxide lưỡng tính**: Al₂O₃, Fe₂O₃
- **Oxide trung tính**: CO

### 5. Phương pháp điều chế muối
Một số phương pháp điều chế muối bao gồm:
- **Phản ứng giữa acid và base**:
- Ví dụ: HCl + NaOH → NaCl + H₂O
- **Phản ứng giữa acid và muối**:
- Ví dụ: Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O
- **Phản ứng giữa kim loại và acid**:
- Ví dụ: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

### 6. Viết phương trình hóa học
- CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O
- CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄
- Cu(OH)₂ + 2NaCl → CuCl₂ + 2NaOH

### 7. Hiện tượng và phương trình hóa học
a) Nhỏ dung dịch H₂SO₄ loãng vào dung dịch Na₂CO₃:
- **Hiện tượng**: Sủi bọt khí (CO₂) xuất hiện.
- **Phương trình**: H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

b) Nhỏ dung dịch HCl loãng vào dung dịch AgNO₃:
- **Hiện tượng**: Xuất hiện kết tủa trắng AgCl.
- **Phương trình**: HCl + AgNO₃ → AgCl (↓) + HNO₃

c) Nhỏ một giọt dung dịch NaOH lên mẫu giấy quỳ tím và nhỏ một giọt dung dịch phenolphthalein không màu vào ống nghiệm có chứa dung dịch NaOH:
- **Hiện tượng**: Giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh, dung dịch phenolphthalein chuyển sang màu hồng.
- **Phương trình**: Không có phản ứng hóa học cụ thể, nhưng hiện tượng xảy ra là sự thay đổi màu sắc do tính kiềm của NaOH.