Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

a) Viết phương trình phản ứng:

Phản ứng giữa đồng(II) oxit (CuO) và axit sunfuric (H₂SO₄) là:

CuO + H₂SO₄ \to CuSO₄ + H₂O

b) Tính khối lượng CuSO₄:

Dữ kiện:

Khối lượng CuO = 6,4 g.
Khối lượng mol của CuO: $M_{CuO} = 64 + 16 = 80 g/mol$ .

Số mol CuO:

n_{CuO} = \frac{6, 4}{80} = 0, 08 mol .

Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ mol giữa CuO và CuSO₄ là 1:1. Vậy số mol CuSO₄ cũng là:

n_{CuSO₄} = 0, 08 mol .

Khối lượng CuSO₄ (M = 160 g/mol):

m_{CuSO₄} = n_{CuSO₄} \cdot M_{CuSO₄} = 0, 08 \cdot 160 = 12, 8 g .

c) Tính nồng độ % của H₂SO₄:

Dữ kiện:

Khối lượng dung dịch H₂SO₄: 250 g.

Lượng H₂SO₄ đã phản ứng:Theo phương trình, số mol H₂SO₄ phản ứng bằng số mol CuO:

n_{H₂SO₄} = 0, 08 mol .

Khối lượng H₂SO₄ đã phản ứng:

m_{H₂SO₄} = n_{H₂SO₄} \cdot M_{H₂SO₄} = 0, 08 \cdot 98 = 7, 84 g .

Nồng độ % của dung dịch H₂SO₄:

C % = \frac{m_{H₂SO₄}}{m_{dung dịch}} \cdot 100 = \frac{7, 84}{250} \cdot 100 \approx 3, 14 % .

Kết quả:a) Phương trình: $CuO + H₂SO₄ \to CuSO₄ + H₂O$ . b) Khối lượng CuSO₄: 12,8 g. c) Nồng độ % của H₂SO₄: khoảng 3,14%.

...Xem thêm

Answer 2

a) Viết phương trình phản ứng:

Phản ứng giữa đồng(II) oxit (CuO) và axit sunfuric (H₂SO₄) là:

CuO + H₂SO₄ \to CuSO₄ + H₂O

b) Tính khối lượng CuSO₄:

Dữ kiện:

Khối lượng CuO = 6,4 g.
Khối lượng mol của CuO: $M_{CuO} = 64 + 16 = 80 g/mol$ .

Số mol CuO:

n_{CuO} = \frac{6, 4}{80} = 0, 08 mol .

Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ mol giữa CuO và CuSO₄ là 1:1. Vậy số mol CuSO₄ cũng là:

n_{CuSO₄} = 0, 08 mol .

Khối lượng CuSO₄ (M = 160 g/mol):

m_{CuSO₄} = n_{CuSO₄} \cdot M_{CuSO₄} = 0, 08 \cdot 160 = 12, 8 g .

c) Tính nồng độ % của H₂SO₄:

Dữ kiện:

Khối lượng dung dịch H₂SO₄: 250 g.

Lượng H₂SO₄ đã phản ứng:Theo phương trình, số mol H₂SO₄ phản ứng bằng số mol CuO:

n_{H₂SO₄} = 0, 08 mol .

Khối lượng H₂SO₄ đã phản ứng:

m_{H₂SO₄} = n_{H₂SO₄} \cdot M_{H₂SO₄} = 0, 08 \cdot 98 = 7, 84 g .

Nồng độ % của dung dịch H₂SO₄:

C % = \frac{m_{H₂SO₄}}{m_{dung dịch}} \cdot 100 = \frac{7, 84}{250} \cdot 100 \approx 3, 14 % .

Kết quả:a) Phương trình: $CuO + H₂SO₄ \to CuSO₄ + H₂O$ . b) Khối lượng CuSO₄: 12,8 g. c) Nồng độ % của H₂SO₄: khoảng 3,14%.

Answer 3

a) Phương trình phản ứng:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

b) Tính khối lượng H₂SO₄ nguyên chất:

Tính số mol CuO:Khối lượng mol của CuO = 64 (Cu) + 16 (O) = 80 g/mol
Số mol CuO = 6,4 g / 80 g/mol = 0,08 mol
Theo phương trình phản ứng:1 mol CuO phản ứng với 1 mol H₂SO₄
Vậy, 0,08 mol CuO phản ứng với 0,08 mol H₂SO₄.
Tính khối lượng H₂SO₄:Khối lượng mol của H₂SO₄ = 2 (H) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 98 g/mol
Khối lượng H₂SO₄ = 0,08 mol * 98 g/mol = 7,84 g
c) Tính nồng độ % của H₂SO₄:

Nồng độ % của H₂SO₄ = (Khối lượng H₂SO₄ / Khối lượng dung dịch H₂SO₄) * 100%
Nồng độ % của H₂SO₄ = (7,84 g / 250 g) * 100% = 3,136%
Vậy:

Khối lượng H₂SO₄ nguyên chất là 7,84 g.
Nồng độ % của dung dịch H₂SO₄ là 3,136%.

2 câu trả lời 162

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 8