Để giải bài toán này, ta cần viết phương trình hóa học và thực hiện các tính toán theo các bước sau:

1. Viết phương trình hóa học:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

2. Tính số mol Zn:

Khối lượng mol của Zn (MZn) = 65 g/mol
Số mol Zn (nZn) = khối lượng Zn / MZn = 3,25 g / 65 g/mol = 0,05 mol
3. Tính toán theo phương trình hóa học:

Theo phương trình hóa học, tỉ lệ mol giữa Zn, H₂SO₄, ZnSO₄ và H₂ là 1:1:1:1.

Số mol H₂ (nH₂) = nZn = 0,05 mol
Số mol H₂SO₄ (nH₂SO₄) = nZn = 0,05 mol
Số mol ZnSO₄ (nZnSO₄) = nZn = 0,05 mol
4. Tính thể tích H₂ ở điều kiện chuẩn (đkc):

Thể tích mol của khí ở đkc là 22,4 lít/mol.
Thể tích H₂ (VH₂) = nH₂ × 22,4 lít/mol = 0,05 mol × 22,4 lít/mol = 1,12 lít
5. Tính khối lượng H₂SO₄:

Khối lượng mol của H₂SO₄ (MH₂SO₄) = 2 × 1 + 32 + 4 × 16 = 98 g/mol
Khối lượng H₂SO₄ = nH₂SO₄ × MH₂SO₄ = 0,05 mol × 98 g/mol = 4,9 g
6. Tính khối lượng ZnSO₄:

Khối lượng mol của ZnSO₄ (MZnSO₄) = 65 + 32 + 4 × 16 = 161 g/mol
Khối lượng ZnSO₄ = nZnSO₄ × MZnSO₄ = 0,05 mol × 161 g/mol = 8,05 g
Kết quả:

a) Thể tích H₂ ở đkc là 1,12 lít.
b) Khối lượng H₂SO₄ cần dùng là 4,9 g.
c) Khối lượng muối ZnSO₄ tạo thành là 8,05 g.