Axit axetic (CH₃COOH) là axit yếu, tác dụng với Ba(OH)₂ theo phản ứng trung hòa:

\[
2CH_3COOH + Ba(OH)_2 \rightarrow Ba(CH_3COO)_2 + 2H_2O
\]

- Số mol CH₃COOH:

\[
n_{\text{CH}_3\text{COOH}} = C \times V = 0.1 \times 0.150 = 0.015 \text{ mol}
\]

- Số mol Ba(OH)₂:

\[
n_{\text{Ba(OH)}_2} = 0.1 \times 0.300 = 0.03 \text{ mol}
\]

Theo phương trình phản ứng, 2 mol CH₃COOH phản ứng với 1 mol Ba(OH)₂, nên tỷ lệ số mol phản ứng là:

\[
\frac{0.015}{2} = 0.0075 \text{ mol Ba(OH)}_2
\]

So với số mol Ba(OH)₂ ban đầu (0.03 mol), ta thấy Ba(OH)₂ dư sau phản ứng.

- Toàn bộ CH₃COOH đã phản ứng hết.
Ba(OH)₂ còn dư:

\[
n_{\text{Ba(OH)}_2 \text{ dư}} = 0.03 - 0.0075 = 0.0225 \text{ mol}
\]

Dung dịch còn dư Ba(OH)₂ → có tính bazơ

Ba(OH)₂ là bazơ mạnh, làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Axit axetic (CH₃COOH) là axit yếu, tác dụng với Ba(OH)₂ theo phản ứng trung hòa:

2CH3COOH+Ba(OH)2→Ba(CH3COO)2+2H2O2CH3COOH+Ba(OH)2→Ba(CH3COO)2+2H2O

- Số mol CH₃COOH:

nCH3COOH=C×V=0.1×0.150=0.015 molnCH3COOH=C×V=0.1×0.150=0.015 mol

- Số mol Ba(OH)₂:

nBa(OH)2=0.1×0.300=0.03 molnBa(OH)2=0.1×0.300=0.03 mol

Theo phương trình phản ứng, 2 mol CH₃COOH phản ứng với 1 mol Ba(OH)₂, nên tỷ lệ số mol phản ứng là:

0.0152=0.0075 mol Ba(OH)20.0152=0.0075 mol Ba(OH)2

So với số mol Ba(OH)₂ ban đầu (0.03 mol), ta thấy Ba(OH)₂ dư sau phản ứng.

- Toàn bộ CH₃COOH đã phản ứng hết.
Ba(OH)₂ còn dư:

nBa(OH)2 dư=0.03−0.0075=0.0225 molnBa(OH)2 dư=0.03−0.0075=0.0225 mol

Dung dịch còn dư Ba(OH)₂ → có tính bazơ

Ba(OH)₂ là bazơ mạnh, làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.