a) Lập phương trình hóa học
Phản ứng giữa kẽm (Zn) và axit clohiđric (HCl) tạo ra kẽm clorua (ZnCl₂) và khí hidro (H₂):

\[
\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow
\]

b) Tính thể tích khí H₂ thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn (STP)

Sử dụng công thức:

\[
n = \frac{m}{M}
\]

Với:
- \( m = 19.5 \) g (khối lượng Zn)
- \( M_{Zn} = 65 \) g/mol (khối lượng mol của Zn)

\[
n_{Zn} = \frac{19.5}{65} = 0.3 \text{ mol}
\]

Từ phương trình hóa học:

\[
\text{1 mol Zn} \rightarrow \text{1 mol H}_2
\]

Nên số mol H₂ sinh ra cũng bằng số mol Zn phản ứng:

\[
n_{H_2} = 0.3 \text{ mol}
\]

Ở điều kiện tiêu chuẩn (STP), 1 mol khí chiếm 22.4 L:

\[
V = n \times 22.4
\]

\[
V_{H_2} = 0.3 \times 22.4 = 6.72 \text{ L}
\]

Phương trình phản ứng:
\[
\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow
\]
Thể tích khí H₂ thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn: 6.72 L