Phương trình hóa học cân bằng của phản ứng giữa HI và H2SO4 đặc là:

8HI+H2SO4→4I2+H2S+4H2O8HI + H_2SO_4 \rightarrow 4I_2 + H_2S + 4H_2O8HI+H2​SO4​→4I2​+H2​S+4H2​O

Giải thích:

HI (Hydrogen Iodide): Chất khử, cung cấp electron.
H2SO4 (Sulfuric Acid): Chất oxi hóa, nhận electron.
Quá trình cân bằng được thực hiện theo các bước sau (phương pháp thăng bằng electron):

Xác định sự thay đổi số oxi hóa:

I từ -1 (trong HI) lên 0 (trong I2): Quá trình oxi hóa.
S từ +6 (trong H2SO4) xuống -2 (trong H2S): Quá trình khử.
Viết các bán phản ứng:

Quá trình oxi hóa:2I−→I2+2e2I^- \rightarrow I_2 + 2e2I−→I2​+2e
Quá trình khử:S+6+8e→S−2S^{+6} + 8e \rightarrow S^{-2}S+6+8e→S−2
Cân bằng electron: Nhân các bán phản ứng với hệ số thích hợp để số electron trao đổi bằng nhau:

Nhân bán phản ứng oxi hóa với 4:8I−→4I2+8e8I^- \rightarrow 4I_2 + 8e8I−→4I2​+8e
Bán phản ứng khử giữ nguyên.
Cộng hai bán phản ứng:
8I−+S+6+8e→4I2+8e+S−28I^- + S^{+6} + 8e \rightarrow 4I_2 + 8e + S^{-2}8I−+S+6+8e→4I2​+8e+S−2
8I−+S+6→4I2+S−28I^- + S^{+6} \rightarrow 4I_2 + S^{-2}8I−+S+6→4I2​+S−2
Hoàn thành phương trình:

Viết các chất phản ứng và sản phẩm với hệ số đã tìm được:
8HI+H2SO4→4I2+H2S+H2O8HI + H_2SO_4 \rightarrow 4I_2 + H_2S + H_2O8HI+H2​SO4​→4I2​+H2​S+H2​O
Cân bằng nguyên tố H và O (thường sẽ tự cân bằng):
8HI+H2SO4→4I2+H2S+4H2O8HI + H_2SO_4 \rightarrow 4I_2 + H_2S + 4H_2O8HI+H2​SO4​→4I2​+H2​S+4H2​O
Phương trình đã cân bằng hoàn toàn.