Góc liên kết của 3 phân tử/ion này được sắp xếp theo thứ tự như sau:

NO2+ > NO2 > NO2-

Giải thích
Để hiểu rõ tại sao góc liên kết lại khác nhau, chúng ta cần xem xét cấu trúc Lewis và sự lai hóa của nguyên tử nitơ trung tâm trong mỗi phân tử/ion:

NO2:

Nitơ có 5 electron hóa trị. Trong NO2, nitơ liên kết với 2 nguyên tử oxi bằng liên kết đôi (một liên kết sigma và một liên kết pi) và còn một electron độc thân.
Nitơ lai hóa sp2 (3 orbital lai hóa). 2 orbital lai hóa tạo liên kết sigma với oxi, orbital lai hóa còn lại chứa electron độc thân.
Do có electron độc thân, lực đẩy giữa electron này và các liên kết N-O làm góc liên kết O-N-O lớn hơn 120 độ (góc của lai hóa sp2). Góc liên kết thực tế của NO2 là khoảng 134 độ.
NO2-:

NO2- có thêm một electron so với NO2, do đó nitơ có 6 electron hóa trị.
Nitơ cũng lai hóa sp2. Tuy nhiên, bây giờ không có electron độc thân mà có một cặp electron không liên kết.
Lực đẩy giữa cặp electron không liên kết mạnh hơn lực đẩy của electron độc thân, do đó góc liên kết O-N-O nhỏ hơn NO2. Góc liên kết thực tế của NO2- là khoảng 115 độ.
NO2+:

NO2+ mất một electron so với NO2, nitơ chỉ còn 4 electron hóa trị.
Nitơ lai hóa sp (2 orbital lai hóa). Mỗi orbital lai hóa tạo một liên kết sigma với oxi.
Do không có electron độc thân hay cặp electron không liên kết, lực đẩy giữa các liên kết N-O là nhỏ nhất. Góc liên kết O-N-O là 180 độ, phân tử có dạng đường thẳng.

Góc liên kết của 3 phân tử/ion này được sắp xếp theo thứ tự như sau:

NO2+ > NO2 > NO2-

Giải thích
Để hiểu rõ tại sao góc liên kết lại khác nhau, chúng ta cần xem xét cấu trúc Lewis và sự lai hóa của nguyên tử nitơ trung tâm trong mỗi phân tử/ion:

NO2:

Nitơ có 5 electron hóa trị. Trong NO2, nitơ liên kết với 2 nguyên tử oxi bằng liên kết đôi (một liên kết sigma và một liên kết pi) và còn một electron độc thân.
Nitơ lai hóa sp2 (3 orbital lai hóa). 2 orbital lai hóa tạo liên kết sigma với oxi, orbital lai hóa còn lại chứa electron độc thân.
Do có electron độc thân, lực đẩy giữa electron này và các liên kết N-O làm góc liên kết O-N-O lớn hơn 120 độ (góc của lai hóa sp2). Góc liên kết thực tế của NO2 là khoảng 134 độ.
NO2-:

NO2- có thêm một electron so với NO2, do đó nitơ có 6 electron hóa trị.
Nitơ cũng lai hóa sp2. Tuy nhiên, bây giờ không có electron độc thân mà có một cặp electron không liên kết.
Lực đẩy giữa cặp electron không liên kết mạnh hơn lực đẩy của electron độc thân, do đó góc liên kết O-N-O nhỏ hơn NO2. Góc liên kết thực tế của NO2- là khoảng 115 độ.
NO2+:

NO2+ mất một electron so với NO2, nitơ chỉ còn 4 electron hóa trị.
Nitơ lai hóa sp (2 orbital lai hóa). Mỗi orbital lai hóa tạo một liên kết sigma với oxi.
Do không có electron độc thân hay cặp electron không liên kết, lực đẩy giữa các liên kết N-O là nhỏ nhất. Góc liên kết O-N-O là 180 độ, phân tử có dạng đường thẳng.