Nhóm OH⁻ (ion hydroxide) có thể được tạo ra thông qua một số phản ứng hóa học. Một trong những phương trình phổ biến nhất là sự phân ly của các base mạnh trong nước. Dưới đây là một ví dụ về phương trình tạo ra nhóm OH⁻:

Phương trình phản ứng giữa NaOH (Natri hydroxide) và nước:
$NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-$

Trong phản ứng này, NaOH (dung dịch natri hydroxide) tan trong nước và phân ly thành ion Na⁺ và OH⁻. Nhóm OH⁻ là ion hydroxide được tạo ra từ phản ứng này.

 Phản ứng giữa một oxit bazơ và nước:
$CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$
Khi oxit canxi (CaO) tác dụng với nước, tạo ra canxi hydroxide (Ca(OH)₂), và trong đó ion OH⁻ xuất hiện.

Phương trình tạo ra nhóm OH⁻ (anion hydroxide) thường liên quan đến quá trình phân ly của các bazơ trong nước. Một ví dụ đơn giản là khi natri hydroxit (NaOH) tan trong nước:

NaOH  → Na⁺ + OH^-

Trong đó, nhóm OH⁻ được tạo ra khi natri hydroxit phân ly thành ion natri (Na⁺) và ion hydroxide (OH⁻).

Phương trình tạo ra nhóm OH⁻ (anion hydroxide) thường liên quan đến quá trình phân ly của các bazơ trong nước. Một ví dụ đơn giản là khi natri hydroxit (NaOH) tan trong nước:

NaOH  → Na+ + OH-

Trong đó, nhóm OH⁻ được tạo ra khi natri hydroxit phân ly thành ion natri (Na⁺) và ion hydroxide (OH⁻).