Cho 15g hỗn hợp gồm Fe và Củ vào dung dịch HCL dư sau phản ứng thu được 4,958l khí H2 (đkc) và m gam chất rắn khong tan.giá trị của m là

Thơm Nguyễn Hỏi từ APP VIETJACK

· 18:33 09/02/2025

Trả Lời (+5 điểm)

Lưu câu hỏi Lưu

Hỏi chi tiết

Quảng cáo

2 câu trả lời 961

Sang Phạm

1 năm trước

Fe tác dụng với HCl tạo ra FeCl₂ và H₂:
\[
Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2
\]
C (có trong củ) không phản ứng với HCl, do đó phần C không tan trong dung dịch.

Dùng phương trình lý tưởng của khí lý tưởng $ PV = nRT $ để tính số mol của khí H₂. Với thể tích khí H₂ là 4,958 lít tại điều kiện chuẩn (0°C, 1 atm), số mol của H₂ được tính như sau:

\[
n = \frac{V}{V_m} = \frac{4,958}{22,4} \approx 0,221 \text{ mol}
\]

Vậy số mol H₂ thu được là 0,221 mol.

Số mol Fe tham gia phản ứng:

Từ phương trình phản ứng, ta thấy mỗi mol Fe tạo ra 1 mol H₂. Do đó, số mol Fe tham gia phản ứng là:

\[
n_{Fe} = n_{H_2} = 0,221 \text{ mol}
\]

Khối lượng Fe trong hỗn hợp:

Khối lượng Fe trong hỗn hợp là:

\[
m_{Fe} = n_{Fe} \times M_{Fe} = 0,221 \times 56 = 12,376 \text{ g}
\]

Khối lượng hỗn hợp ban đầu:

Khối lượng hỗn hợp ban đầu là 15 g, trong đó đã có 12,376 g Fe. Vậy khối lượng C (củ) là:

\[
m_{C} = 15 - 12,376 = 2,624 \text{ g}
\]

Khối lượng chất rắn không tan:

Phần C không tan trong dung dịch HCl, vì vậy khối lượng chất rắn không tan là khối lượng của C. Do đó, giá trị của m là:

\[
m = m_C = 2,624 \text{ g}
\]

Giá trị của m (khối lượng chất rắn không tan) là 2,624 g.

...Xem thêm

0 bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết

𓆰♕𓆪

1 năm trước

Để giải bài toán này, ta cần sử dụng các thông tin về phản ứng hóa học và định luật bảo toàn khối lượng.

Bước 1: Tính số mol khí H₂ sinh ra
Từ thể tích khí H₂ thu được (4,958 L), chúng ta có thể tính số mol H₂ theo công thức:

nH2=VVmn_{H_2} = \frac{V}{V_m}nH2=VmV
Trong đó Vm=22.4 L/molV_m = 22.4 \, \text{L/mol}Vm=22.4L/mol (thể tích mol ở điều kiện tiêu chuẩn).

nH2=4.958 L22.4 L/mol≈0.221 moln_{H_2} = \frac{4.958 \, \text{L}}{22.4 \, \text{L/mol}} \approx 0.221 \, \text{mol}nH2=22.4L/mol4.958L≈0.221mol

Bước 2: Xác định số mol Fe tham gia phản ứng
Phản ứng của sắt với axit clohidric HCl là:

Fe+2HCl→FeCl2+H2Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2Fe+2HCl→FeCl2+H2

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe sinh ra 1 mol H₂. Do đó, số mol Fe là:

nFe=nH2=0.221 moln_{Fe} = n_{H_2} = 0.221 \, \text{mol}nFe=nH2=0.221mol

Bước 3: Tính khối lượng của Fe
Khối lượng của Fe tham gia phản ứng được tính theo công thức:

mFe=nFe×MFem_{Fe} = n_{Fe} \times M_{Fe}mFe=nFe×MFe
Trong đó, MFe=56 g/molM_{Fe} = 56 \, \text{g/mol}MFe=56g/mol.

mFe=0.221 mol×56 g/mol=12.376 gm_{Fe} = 0.221 \, \text{mol} \times 56 \, \text{g/mol} = 12.376 \, \text{g}mFe=0.221mol×56g/mol=12.376g

Bước 4: Tính khối lượng của hỗn hợp ban đầu
Hỗn hợp ban đầu có khối lượng 15 g, bao gồm cả sắt và cacbon. Gọi khối lượng cacbon là mCm_CmC. Ta có:

mFe+mC=15 gm_{Fe} + m_C = 15 \, \text{g}mFe+mC=15g

Đổi lại ta có:

mC=15 g−mFe=15 g−12.376 g≈2.624 gm_C = 15 \, \text{g} - m_{Fe} = 15 \, \text{g} - 12.376 \, \text{g} \approx 2.624 \, \text{g}mC=15g−mFe=15g−12.376g≈2.624g

Sắt sẽ phản ứng hoàn toàn với HCl để sinh ra khí H₂, trong khi cacbon không phản ứng với HCl.

Bước 5: Tính khối lượng chất rắn không tan
Khối lượng chất rắn không tan, mmm, chính là khối lượng cacbon chưa phản ứng, bằng mCm_CmC:

m=mC≈2.624 gm = m_C \approx 2.624 \, \text{g}m=mC≈2.624g

Kết luận
Giá trị của mmm là khoảng 2.624 g.

...Xem thêm

0 bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Quảng cáo

Bạn hỏi - Chuyên gia trả lời