Ngat Thanh
Hỏi từ APP VIETJACK
Nếu giữ nguyên các điều kiện khác,chỉ tác động một trong các điều kiện sau đây thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào ( tăng lên ,giảm xuống hay không thay đổi?) giải thích?
- thay 5g hạt kẽm = 5g bột kẽm
- thay dd H2SO4 1,5 M = dd H2SO4 1 M
-thực hiện phản ứng ở 60°C
- tăng nồng độ dd H2SO4 lên gấp đôi
- thay 5g hạt kẽm = 5g bột kẽm
- thay dd H2SO4 1,5 M = dd H2SO4 1 M
-thực hiện phản ứng ở 60°C
- tăng nồng độ dd H2SO4 lên gấp đôi
Quảng cáo
1 câu trả lời 19
3 ngày trước
1. Thay 5g hạt kẽm bằng 5g bột kẽm:
Tốc độ phản ứng sẽ tăng lên.Giải thích: Bột kẽm có diện tích tiếp xúc lớn hơn so với hạt kẽm, do đó sẽ có nhiều phản ứng xảy ra giữa kẽm và axit. Khi diện tích tiếp xúc tăng, số lượng va chạm giữa các phân tử cũng sẽ tăng, làm tăng tốc độ phản ứng.
2. Thay dung dịch H2SO4 1,5 M bằng dung dịch H2SO4 1 M:
Tốc độ phản ứng sẽ giảm xuống.Giải thích: Nồng độ H2SO4 càng cao thì số lượng phân tử H2SO4 trong dung dịch càng nhiều, dẫn đến khả năng va chạm giữa các phân tử axit và bề mặt kim loại kẽm cao hơn. Khi giảm nồng độ axit, số lượng phân tử axit ít hơn, làm giảm khả năng va chạm, từ đó làm giảm tốc độ phản ứng.
3. Thực hiện phản ứng ở 60°C:
Tốc độ phản ứng sẽ tăng lên.Giải thích: Tăng nhiệt độ làm tăng năng lượng động học của các phân tử, giúp chúng va chạm mạnh hơn và có khả năng vượt qua năng lượng kích hoạt của phản ứng dễ dàng hơn. Vì vậy, tăng nhiệt độ sẽ làm tăng tốc độ phản ứng.
4. Tăng nồng độ dung dịch H2SO4 lên gấp đôi:
Tốc độ phản ứng sẽ tăng lên.Giải thích: Khi nồng độ axit tăng, số lượng phân tử axit trong dung dịch cũng tăng, từ đó khả năng va chạm giữa phân tử axit và bề mặt kim loại kẽm sẽ tăng. Điều này dẫn đến tốc độ phản ứng tăng theo.
Tóm lại:
Thay 5g hạt kẽm = 5g bột kẽm: tốc độ phản ứng tăng lên.
Thay dung dịch H2SO4 1,5 M = dung dịch H2SO4 1 M: tốc độ phản ứng giảm xuống.
Thực hiện phản ứng ở 60°C: tốc độ phản ứng tăng lên.
Tăng nồng độ dung dịch H2SO4 lên gấp đôi: tốc độ phản ứng tăng lên.
Tốc độ phản ứng sẽ tăng lên.Giải thích: Bột kẽm có diện tích tiếp xúc lớn hơn so với hạt kẽm, do đó sẽ có nhiều phản ứng xảy ra giữa kẽm và axit. Khi diện tích tiếp xúc tăng, số lượng va chạm giữa các phân tử cũng sẽ tăng, làm tăng tốc độ phản ứng.
2. Thay dung dịch H2SO4 1,5 M bằng dung dịch H2SO4 1 M:
Tốc độ phản ứng sẽ giảm xuống.Giải thích: Nồng độ H2SO4 càng cao thì số lượng phân tử H2SO4 trong dung dịch càng nhiều, dẫn đến khả năng va chạm giữa các phân tử axit và bề mặt kim loại kẽm cao hơn. Khi giảm nồng độ axit, số lượng phân tử axit ít hơn, làm giảm khả năng va chạm, từ đó làm giảm tốc độ phản ứng.
3. Thực hiện phản ứng ở 60°C:
Tốc độ phản ứng sẽ tăng lên.Giải thích: Tăng nhiệt độ làm tăng năng lượng động học của các phân tử, giúp chúng va chạm mạnh hơn và có khả năng vượt qua năng lượng kích hoạt của phản ứng dễ dàng hơn. Vì vậy, tăng nhiệt độ sẽ làm tăng tốc độ phản ứng.
4. Tăng nồng độ dung dịch H2SO4 lên gấp đôi:
Tốc độ phản ứng sẽ tăng lên.Giải thích: Khi nồng độ axit tăng, số lượng phân tử axit trong dung dịch cũng tăng, từ đó khả năng va chạm giữa phân tử axit và bề mặt kim loại kẽm sẽ tăng. Điều này dẫn đến tốc độ phản ứng tăng theo.
Tóm lại:
Thay 5g hạt kẽm = 5g bột kẽm: tốc độ phản ứng tăng lên.
Thay dung dịch H2SO4 1,5 M = dung dịch H2SO4 1 M: tốc độ phản ứng giảm xuống.
Thực hiện phản ứng ở 60°C: tốc độ phản ứng tăng lên.
Tăng nồng độ dung dịch H2SO4 lên gấp đôi: tốc độ phản ứng tăng lên.
Quảng cáo
Câu hỏi hot cùng chủ đề
-
6 90908
-
Hỏi từ APP VIETJACK2 68285
-
Hỏi từ APP VIETJACK4 49055
-
2 32545
-
Hỏi từ APP VIETJACK1 27250
-
27170
Gửi báo cáo thành công!