a) Phương trình hóa học

Phản ứng giữa sắt (Fe) và axit hydrochloric (HCl) là phản ứng trao đổi giữa kim loại sắt và axit, tạo ra khí hydro (H₂) và muối sắt (II) chloride (FeCl₂). Phương trình hóa học là:

\[
Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2
\]

Đây là phương trình hóa học của phản ứng.

 b) Tính khối lượng mạt sắt dư tham gia phản ứng

Ta biết được:
Khối lượng khí thu được: \( 9,161 \, \text{lít} = 9,161 \, \text{dm}^3 \) (vì 1 lít = 1 dm³).
Điều kiện tiêu chuẩn: Ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C, 1 atm), 1 mol khí lý tưởng chiếm thể tích 22,4 lít (hay 22,4 dm³).

Số mol khí H₂ thu được là:

\[
n_{\text{H}_2} = \frac{V_{\text{H}_2}}{V_{\text{mol}}} = \frac{9,161}{22,4} = 0,409 \, \text{mol}
\]

Từ phương trình hóa học: 1 mol Fe phản ứng với 2 mol HCl để sinh ra 1 mol H₂. Vậy, số mol sắt tham gia phản ứng cũng là 0,409 mol.

Khối lượng của sắt tham gia phản ứng được tính theo công thức:

\[
m_{\text{Fe}} = n_{\text{Fe}} \times M_{\text{Fe}}
\]

Trong đó:
- \( n_{\text{Fe}} = 0,409 \, \text{mol} \)
- \( M_{\text{Fe}} = 56 \, \text{g/mol} \)

Vậy khối lượng sắt tham gia phản ứng là:

\[
m_{\text{Fe}} = 0,409 \times 56 = 22,864 \, \text{g}
\]

a) Phương trình hóa học của phản ứng là:
\[ Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \]
b) Khối lượng mạt sắt dư tham gia phản ứng là 22,864 g.