a) Tính m (khối lượng kim loại chất rắn thu được)

Đầu tiên, xét các phản ứng hóa học xảy ra:

Phản ứng của Fe với HCl:
\[
Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2
\]
Ở đây, mỗi mol Fe phản ứng với 2 mol HCl để sinh ra 1 mol H₂.

Phản ứng của Cu với HCl:
\[
Cu + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2
\]
Mỗi mol Cu phản ứng với 2 mol HCl để sinh ra 1 mol H₂.

Biết rằng ở điều kiện chuẩn (đkc), 1 mol H₂ có thể tích 22,4 lít. Từ đó, ta tính số mol H₂ sinh ra:

\[
\text{Số mol H}_2 = \frac{V_{\text{H}_2}}{22,4} = \frac{4,959}{22,4} = 0,22125 \, \text{mol}
\]

Gọi số mol Fe và Cu trong hỗn hợp lần lượt là \( n_{\text{Fe}} \) và \( n_{\text{Cu}} \).

Tổng số mol H₂ sinh ra từ cả hai kim loại là:
\[
n_{\text{Fe}} + n_{\text{Cu}} = 0,22125 \, \text{mol}
\]

 b) Tính khối lượng muối thu được

Khối lượng muối do Fe tạo ra:
Phản ứng của Fe với HCl tạo ra FeCl₂, và số mol Fe là \( n_{\text{Fe}} \). Khối lượng muối FeCl₂ thu được là:
\[
m_{\text{FeCl}_2} = n_{\text{Fe}} \times M_{\text{FeCl}_2} = n_{\text{Fe}} \times (56 + 2 \times 35,5) = n_{\text{Fe}} \times 127
\]

Khối lượng muối do Cu tạo ra:
Phản ứng của Cu với HCl tạo ra CuCl₂, và số mol Cu là \( n_{\text{Cu}} \). Khối lượng muối CuCl₂ thu được là:
\[
m_{\text{CuCl}_2} = n_{\text{Cu}} \times M_{\text{CuCl}_2} = n_{\text{Cu}} \times (63,5 + 2 \times 35,5) = n_{\text{Cu}} \times 134,5
\]

Khối lượng muối tổng cộng thu được là:
\[
m_{\text{muối}} = m_{\text{FeCl}_2} + m_{\text{CuCl}_2} = n_{\text{Fe}} \times 127 + n_{\text{Cu}} \times 134,5
\]

 c) Tính phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp X

Khối lượng của Fe trong hỗn hợp là \( m_{\text{Fe}} = n_{\text{Fe}} \times 56 \).

Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là:
\[
\text{Phần trăm Fe} = \frac{m_{\text{Fe}}}{m_{\text{X}}} \times 100 = \frac{n_{\text{Fe}} \times 56}{12} \times 100
\]

Từ tổng số mol H₂ sinh ra, ta có hệ phương trình:
\[
n_{\text{Fe}} + n_{\text{Cu}} = 0,22125
\]

Khối lượng của hỗn hợp X là 12 gam, vì vậy ta có:
\[
n_{\text{Fe}} \times 56 + n_{\text{Cu}} \times 64 = 12
\]

Giải hệ phương trình:
1. \( n_{\text{Fe}} + n_{\text{Cu}} = 0,22125 \)
2. \( n_{\text{Fe}} \times 56 + n_{\text{Cu}} \times 64 = 12 \)

Từ phương trình (1), ta có \( n_{\text{Cu}} = 0,22125 - n_{\text{Fe}} \).

Thay vào phương trình (2):
\[
n_{\text{Fe}} \times 56 + (0,22125 - n_{\text{Fe}}) \times 64 = 12
\]

Giải phương trình:
\[
56n_{\text{Fe}} + 0,22125 \times 64 - 64n_{\text{Fe}} = 12
\]
\[
(56n_{\text{Fe}} - 64n_{\text{Fe}}) = 12 - 0,22125 \times 64
\]
\[
-8n_{\text{Fe}} = 12 - 14,16
\]
\[
-8n_{\text{Fe}} = -2,16
\]
\[
n_{\text{Fe}} = \frac{2,16}{8} = 0,27 \, \text{mol}
\]

Từ đó, \( n_{\text{Cu}} = 0,22125 - 0,27 = 0,05875 \, \text{mol} \).

 a) Tính m (khối lượng kim loại chất rắn thu được)
Khối lượng kim loại chất rắn thu được là phần còn lại của Fe và Cu không phản ứng với HCl:
\[
m = m_{\text{Fe}} + m_{\text{Cu}} = 0,27 \times 56 + 0,05875 \times 64 = 15,12 + 3,76 = 18,88 \, \text{gam}
\]

 b) Tính khối lượng muối thu được

Khối lượng muối thu được từ các phản ứng là:
\[
m_{\text{muối}} = n_{\text{Fe}} \times 127 + n_{\text{Cu}} \times 134,5 = 0,27 \times 127 + 0,05875 \times 134,5 = 34,29 + 7,91 = 42,2 \, \text{gam}
\]

 c) Tính phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp X

Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là:
\[
\text{Phần trăm Fe} = \frac{m_{\text{Fe}}}{m_{\text{X}}} \times 100 = \frac{0,27 \times 56}{12} \times 100 = \frac{15,12}{12} \times 100 = 12,6 \, \%
\]

- a) Khối lượng kim loại chất rắn thu được là 18,88 gam.
- b) Khối lượng muối thu được là 42,2 gam.
- c) Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là 12,6%.